《第3课时 元素周期表》参考课件3

学第一节原子结构与元素周期表第3课时元素周期表学习目标重点难点1.了解元素周期表的结构。2．了解周期、族等概念。3．了解周期、主族序数和原子结构的关系。4．了解周期表中的有关规律。【学习重点】元素周期表的结构。【学习难点】周期表中的规律的应用。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按原子质量由小到大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地编制了第一张元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。1955年，美国的乔索、哈维、肖邦等人，获得了一种新的元素，以门捷列夫的名字命名为钔，以纪念这位伟大的科学家。一．元素周期表的发展历程1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数二.周期表编排原则HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。三.元素周期表的结构28818183232第一周期第二周期第三周期短周期第四周期第五周期第六周期第七周期长周期(镧系元素)(锕系元素)各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差周期的特点：周期序数=原子核外电子层数[记住]：每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。[习题1]:它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？[习题2]若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是…….（）A.20号元素B.26号元素C.31号元素D.37号元素D第三周期第四周期三.元素周期表的结构长、短周期共同组成，用“A”表示VIII族B：副族仅由长周期组成，用“B”表示表示时既无“A”也无“B”0族七主八副和0族3个纵行第VIII族A：主族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB族的特点：画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？Na+11281P+15285主族序数＝最外层电子数[习题]已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期，第几族？思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族第III周期第3周期第三周期第七主族VII族VIIA族第4周期ⅠA族第5周期ⅦA族三.周期表结构ⅠAⅡA相隔3个横行ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB相隔10个纵行ⅣAⅤAⅥAⅦAⅢA02He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118元素周期表周期（7个）短周期(3个):第1、2、3周期长周期(4个):第4、5、6、7周期族(16个)主族(7个):IA～ⅦA副族(8个):IB～ⅦBⅧ族(1个):第8、9、10三个纵列零族(1个):稀有气体元素过渡元素第IA族—碱金元素属元素(不含氢)第ⅦA族—卤族元素第0族—稀有气体元素另外，特别族名称：1.周期序数=电子层数各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差2.主族序数=最外层电子数三.元素周期表结构下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()【解题指南】解答本题要根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系和同主族、同周期相邻元素的原子序数之差进行判断。【解析】已知M的原子序数为37，比稀有气体36号元素多1，则位于周期表中第五周期第ⅠA族。A项17号、53号元素为第ⅦA族元素，则图中M为稀有气体Kr，错误；B项19号、55号元素处于第ⅠA族，则图中M应处于第ⅡA族，错误；C项20号、56号元素处于第ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，则M位于周期表中第五周期第ⅠA族，正确；D项26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，错误。C35373827C【典例2】原子序数为114的元素在元素周期表中的位置是()A.第5周期ⅣA族 B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族0族元素定定方法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。注意(1)短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数；(2)11～17纵列数的个位数与族序数相等。第7周期稀有气体的原子序数为118，则114号元素在第7周期ⅣA族。2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn1181.请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。18个纵行，16个族6个横行6个周期第Ⅷ族金属与非金属分界线1．判断正误(1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。()(2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。()(3)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4。()如：氦×2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118118–115=3即在第7周期第ⅤA族√在同一主族中，相邻的两元素原子序数之差=同周期元素种类×周期表的反常性(1)最外层电子数为1或2的元素可以是周期表的第ⅠA族、过渡金属元素；最外层电子数为2的元素可以是周期表的0族、第ⅡA族、过渡金属元素。(2)主族元素的最高正化合价等于主族序数，但氧和氟例外。2.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、ClD元素周期表结构中隐含的三条重要规律(1)同周期主族元素原子序数差的规律①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六或七周期元素原子序数差＝族序数差＋24。如第二、三周期的第ⅡA族与第ⅦA族原子序数之差为5，四、五周期为15，六、七周期为29。[习题1]原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会在…………（）A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D(2)同主族相邻周期元素的原子序数差的规律①第ⅠA、ⅡA族元素，相邻元素的原子序数之差等于上一周期含有的元素种数，依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅢA～ⅦA族元素，相邻元素的原子序数之差等于下一周期含有的元素种数，原子序数依次相差8、18、18、32、32。[习题2]A、B是同一族的两种元素,若A的原子序数为X,则B的原子序数不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B[习题3]已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。A．质子数c＞bB．原