《原电池及化学电源》复习课名师课件

《原电池及化学电源》

（复习课）

猜一猜：“小小屋子，一升一降，带你到家，方便大家”

知识链接：【氧化还原反应】氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(氧化性)(还原性)(还原性)

(氧化性)得ne-，化合价降低，被还原失ne-，化合价升高，被氧化口诀：升失还，降得氧；剂性一致，其它相反。

反馈练习：请用双线桥法表示以下反应电子转移情况，并根据得失电子情况尝试将其拆分为两个半反应。

【思考】将一个自发的氧化还原反应拆分为两个半反应，你认为有何用途？氧化反应：5H2O2-

10e-=5O2↑+10H+

还原反应：2MnO4-+10e-+16H+

=2Mn2+

+8H2O作负极作正极2MnO4-+5H2O2

+6H+

=2Mn2+

+5O2↑+8H2O得10e-失10e-

问题导引：结合实验探究，请回忆思考以下问题：什么是原电池？构成原电池的条件有哪些？一个原电池是如何形成电流回路的？一、原电池把化学能转化为电能的装置叫原电池。1定义：①两个电极（通常活泼性不同）；②电解质溶液；③形成闭合回路；④一般为自发的氧化还原反应。2构成条件：一、原电池3电流产生原理：电子：负极→导线→正极；离子：阳离子→正极，阴离子→负极（正向正、负向负）。Zn（-）---Zn2+Cu2+Cu2+Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu氧化反应还原反应Zn失电子Cu2+得电子CuSO42-CuCu（+）注意：电子不下水，离子不上岸。

问题解决：2MnO4-+5H2O2

+6H+

=2Mn2+

+5O2↑+8H2O正极：2MnO4-+10e-+16H+

=2Mn2+

+8H2O负极：5H2O2-

10e-=5O2↑+10H+

在上述实验探究，你认为离子如何移动？盐桥：常用于原电池，由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成，用来在两溶液中转移离子，平衡电荷。一、原电池4原电池的设计技巧：第①步第②步根据氧化还原反应判断氧化剂、还原剂；由还原剂确定负极材料，再选择活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极材料；第③步确定电解质溶液。

问题解决：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O结合以上分析，你认为上述反应能设计成原电池吗？若能，你能找出其电极材料和电解质溶液吗？二、化学电源1分类：二次电池一次电池燃料电池2电极反应式的书写：二、化学电源①一次、二次电源根据总反应判断氧化剂、还原剂；根据还原剂写出负极电极反应式；正极电极反应式=总反应-负极反应。放电充电铅蓄电池总反应如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

典例分析：放电时，为原电池：充电时，正接正、负接负，变为电解池：硫酸密度大小是判断是否需要充电的依据负极：Pb-2e-+SO42-

=PbSO4

阴极：PbSO4+2e-

=Pb+SO42-

正极：PbO2+2e-+4H++SO42-

=PbSO4+2H2O阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-

反馈练习：已知银锌纽扣电池放电时的总反应如下：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。请尝试写出其电极反应式。正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

负极：Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

2电极方程式的书写：二、化学电源②燃料电池根据燃烧反应写出电池总反应；根据电解质环境写出正极电极方程式；负极电极反应式=总反应-正极反应。

反馈练习：请分别写出甲醇-空气燃料电池在硫酸和氢氧化钾溶液作电解质时的电极反应式。1、（浙江省2016年10月选考试题19）如图所示，下列说法正确的是（

）

A.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

B.电子从锌片流出，经导线流向铜片

C.工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝

D.锌片发生还原反应

链接高考：B2、（浙江省2016年4月选考试题17）Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是（）

A．石墨电极是该电池的正极

B．石墨电