《3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第4课时 水解平衡的移动 盐类水解应用 )》参考课件

第二节：弱电解质的电离

盐类的水解

第4课时水解平衡的移动

盐类水解的应用温故知新思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液CO3

2–

+H2OHCO3

–+OH

–HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–水解程度：酸性：NaHCO3

<Na2CO3生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。H2CO3>NaHCO3二、盐类的水解盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。1、内因：（一）影响盐类水解的因素联想质疑

去污粉的主要成分为小苏打，纯碱、小苏打常用来去除物体表面的油污。纯碱、小苏打为什么可以去除油污，通常情况下热的纯碱液去污效果更好，原因是什么？影响盐类水解平衡的因素活动·探究CH3COONa溶液NH4Cl溶液平衡移动方向水解程度c(OH-)pH平衡移动方向水解程度c(H+)pH加热增加盐溶液的浓度加水加HCl加NaOHNH4++H2ONH3•H2O+H+CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH右增大右增大右右右右左左右增大增大减小减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大减小增大减小增大增大减小减小减小增大活动·探究影响盐类水解平衡的因素分别讨论CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。右二、盐类的水解（一）影响盐类水解的因素2、外界条件(外因)：（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。

---浓度、温度及溶液酸碱性越热越水解越稀越水解水解互促NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生剧烈反应泡沫灭火器的原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。总反应：Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑；混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。+H2O结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。NH4++H2OH++NH3•H2OCH3COO-+H2OOH-+CH3COOHCH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3•H2O总反应：思考：将AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以发生反应，产物是什么？Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀的盐在水中不能稳定存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。二、盐类的水解（二）盐类水解的应用实验实验方案实验现象及结论123将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液震荡。可以看到一条光亮的通路得到的为Fe(OH)3胶体浑浊的天然淡水变澄清Al2(SO4)3溶液具有净水作用上层油脂溶解碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应（二）盐类水解的应用1、氢氧化铁胶体的制备FeCl3

+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl∆（加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体）（二）盐类水解的应用2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水FeCl3也能净水，原理与明矾相同.

明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成胶状的Al(OH)3，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+3.纯碱水去油污：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

热纯碱水去油污能力更强4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。如：配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶和玻璃塞Al2(SO4)35、某些盐溶液加热蒸干产物NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么?Fe2O3NaClNa2CO3思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl，加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行，最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。Fe2(SO4)3加热蒸发时，Fe3+水解，生成的H2SO4不挥发，导致水解不能继续进行，最后得到Fe2(SO4)3固体。1、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（

）A.加入小苏打B.滴加NaCl溶液C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体2、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（

）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（

）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)2C课堂练习DA4.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.[Na+]