浙江省杭州市萧山区九校八年级下学期6月联考科学试题

2014学年第二学期杭州市萧山区9校6月质量检测八年级科学试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14，O16,S32,Cl35．5，Ｋ39,Ca40,Mn55，Ｉ127一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）A.相对原子质量的大小 B.核外电子数C.核内中子数 D.核内质子数【答案】D【解析】【详解】由元素的概念可知，具有相同质子数的原子属于同一种元素，所以依据原子核内的质子数不同，可把众多原子划分为不同元素，故选D。2.下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（）A.He B.C C.H D.H2O【答案】C【解析】【分析】物质的化学性质由物质的构成微粒保持。【详解】A、He是由氦原子构成的，故该符号能保持物质的化学性质；B、C是由碳原子构成的，故该符号能保持物质的化学性质；C、H不能直接构成物质，故该符号不能保持物质的化学性质；D、H2O是由水分子构成的，故该符号能保持物质的化学性质；故选C。【点睛】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。3.用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A.不放出氧气 B.放出氧气的速率慢C.放出氧气的总量会减少 D.放出氧气的总量会减少且速率慢【答案】B【解析】【详解】试题分析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它能加快过氧化氢的分解速率，但不能改变生成物的量。故选B。考点：催化剂4.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰C.细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D.木炭在氧气中燃烧发出白光【答案】C【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，实验现象的描述与事实相符，不符合题意；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，实验现象的描述与事实相符，不符合题意；C、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，实验现象的描述与事实不相符，符合题意；D、木炭在空气中燃烧发出红光，实验现象的描述与事实相符，不符合题意。故选C。5.氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（）A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价【答案】A【解析】【详解】设该氮的氧化物的化学式为NxOy，在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比=14x：16y=7：4，x：y=2：1，则该氧化物的化学式为N2O，设该氧化物中氮元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则2x+（2）=0，x=+1，故选A。6.冰毒是一种毒品，给人类社会带来了严重的危寄。它的化学式为C10H15N，有关它的叙述正确的是（）A.冰毒中C、H、N三种元素质量比为10：15：1B.冰毒是由C、H、N三种元素组成的C.冰毒的相对分子质量为149克D.冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成【答案】B【解析】【详解】A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得冰毒中的C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：15：14=120：15：14，错误；B、根据冰毒的化学式为C10H15N，可知冰毒是由C、H、N三种元素组成的，正确；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得冰毒的相对分子质量=12×10+15+14=149；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知：一个冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成，错误。故选B。7.自然界中碳循环不包括（）A.汽车使用汽油产生的二氧化碳 B.牛的呼吸作用产生二氧化碳C.植物光合作用消耗二氧化碳 D.实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳。【答案】D【解析】【分析】自然界中的碳循环是指碳在生物群落与无机环境之间的循环。汽车使用汽油产生二氧化碳、牛的呼吸作用产生二氧化碳，有机物分解产生二氧化碳排到无机环境中。植物通过光合作用吸收二氧化碳将其转化为有机物，从而使二氧化碳从无机环境进入生物群落。【详解】A．汽车使用汽油产生的二氧化碳进入大气，参与碳循环，故A正确。B．牛的呼吸作用产生二氧化碳排入大气，参与碳循环，故B正确。C．植物光合作用消耗二氧化碳，将无机环境中的二氧化碳转化为有机物，参与碳循环，故C正确。D．实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳不是自然界中碳循环的一部分，故D错误。故选D。8.下图所示的实验操作中，正确的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，气密性良好，故A正确；B、热的蒸发皿要有坩埚钳来夹取，故B错误；C、视线要与凹液面最低处保持水平，故C错；D、用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部，故D错误；故选A。9.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温完全煅烧所产生的CO2的质量（）A.一样多 B.跟稀盐酸反应的多C.煅烧多 D.无法判断【答案】A【解析】【详解】碳酸钙高温煅烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；故选A。10.下列化学方程式正确的是（）A.Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O B.P+O2P2O5C.2KMnO4K2MnO4+MnO+O2↑ D.C+O2CO2↑【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，选项正确；B、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，选项错误；C、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO+O2↑，选项错误；D、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，参加反应的氧气与生成的二氧化碳都是气体，生成物二氧化碳的化学式后面不需标注↑，即反应的化学方程式为：C+O2CO2，选项错误；故选A。11.如图所示，条形磁铁置于水平面上，电磁铁右端固定并保持水平，当电路中滑动变阻器滑片P逐渐向左移动时，条形磁铁仍保持静止，在此过程中条形磁铁受到的摩擦力的方向和大小是（）A.方向向左，逐渐增大 B.方向向左，逐渐减小C.方向向右，逐渐增大 D.方向向右，逐渐减小【答案】C【解析】【详解】通过安培定则可以判定出通电螺线管的左端是N极，螺线管与条形磁体相斥。条形磁体在斥力作用下有向左运动的趋势，则水平面会给条形磁体一个向右的摩擦力。当向左移动变阻器的滑片时，电路中的电流逐渐变大，通电螺线管的磁性增强，随着通电螺线管的磁性的增强，条形磁体受到的向左的斥力越来越大。因为条形磁体始终处于静止状态，所以摩擦力与磁极间的斥力是一对平衡力，磁极间的斥力越来越大，故摩擦力也会越来越大。故ABD不符合题意；C符合题意。故选C。12.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A.通电使水分解 B.高锰酸钾受热分解C.氯酸钾加热分解 D.过氧化氢分解【答案】D【解析】【详解】A、通电使水分解，要消耗电能，不节能，且生成两种气体使收集的气体不纯，不符合题意；B、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；C、氯酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；D、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染，符合题意。故选D。13.将4．6克某物质在氧气中燃烧，可得到8．8克二氧化碳和5．4克水,则该物质中（）A.一定有碳、氢元素，可能有氧元素。B.一定有碳、氢、氧三种元素C.一定有碳、氢元素，没有氧元素D.无法判断【答案】B【解析】【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=036g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选B。14.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D。如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D【答案】B【解析】【详解】充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，说明A是反应物，反应了4g，B是反应物，反应了16g，C是生成物，生成了11g，根据质量守恒定律可知，D是生成物，生成了：4g+16g11g=9g，如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，则A、B、C、D各物质的化学计量数之比为：，即该反应的化学方程式为A+2B═C+2D。

故选：B。15.下图为四个同学设计的楼梯照明电路图，其中，分别为楼上和楼下的开关（都是单刀双掷开关），要求拨动其中任何一个开关都能改变电灯原来发光或熄灭的状态，则在实际中最理想的方案是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】AC．火线直接进入灯泡，零线经开关后再进入灯泡，由于火线应首先进入开关，然后再进入灯泡，故AC不符合题意；

B．此时电路处于断开状态，灯泡不发光，当扳动S1时，电路形成短路，故B不符合题意；

D．火线首先进入开关，然后再进入灯泡，零线直接进入灯泡，故D符合题意。16.下图所示的四幅图中，用来研究通电导体在磁场中受力作用的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】试题分析：A是奥斯特实验，说明通电导体周围存在磁场，磁场的方向与电流的方向有关；B是通电导体在磁场中受到力的作用，是电动机的原理；C是闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时会产生感应电流，是磁生电；D闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时会产生感应电流，是发电机的原理。考点：磁场对电流的作用、电生磁、磁生电点评：本题考查磁生电、电生磁和磁场对电流的作用，涉及知识点较多，属于中等难度。17.下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是（）A.胸廓扩大→肺扩张→肺内气压大于大气压→气体进入肺B.胸廓扩大→肺扩张→肺内气压小于大气压→气体进入肺C.胸廓扩大→肺缩小→肺内气压小于大气压→气体进入肺D.胸廓扩大→肺缩小→肺内气压大于大气压→气体进入肺【答案】B【解析】【分析】（1）吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动。（2）呼气时，膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈肌顶部升高，结果胸廓容积减小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动。【详解】吸气时：肋间外肌、膈肌收缩→肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）→胸廓扩大、胸腔容积增大→肺扩张→外界大气压力大于肺内气压→外界气体进入肺。故选B。【点睛】解答此类题目的关键是掌握吸气呼气时膈肌胸廓肺的状态等。18.下列关于植物呼吸作用和光合作用的叙述正确的是（）A.所有生物细胞都进行光合作用B.白天进行光合作用，晚上进行呼吸作用C.所有生物细胞都进行呼吸作用D.植物呼吸作用吸收二氧化碳，放出氧气【答案】C【解析】【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。呼吸作用是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。不是所有生物细胞都能进行光合作用，只有含叶绿体的植物细胞才能进行光合作用。而呼吸作用是所有活细胞都具有的生理活动。光合作用在有光的条件下进行，呼吸作用在有光无光条件下都能进行。【详解】A．只有含叶绿体的植物细胞才能进行光合作用，不是所有生物细胞都进行光合作用，故A错误。B．白天有光时植物进行光合作用，同时也进行呼吸作用，晚上无光时不进行光合作用，但仍进行呼吸作用，故B错误。C．所有生物细胞都进行呼吸作用，以获取生命活动所需的能量，故C正确。D．植物呼吸作用是吸收氧气，放出二氧化碳，故D错误。故选C。19.绿色植物在光下制造淀粉的实验步骤依次是（）①向清水漂洗后的叶片加碘酒然后用清水冲掉碘酒；②实验植物在暗处放置一昼夜；③观察叶片遮光与未遮光部分的颜色；④把遮光处理后的叶片放入酒精中隔水加热溶解叶片中的叶绿素；⑤将叶片的一部分作遮光处理再移到光下A.①②③④⑤ B.②③⑤④①C.③④⑤①② D.②⑤④①③【答案】D【解析】【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。（2）光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。【详解】绿色植物在光下制造淀粉的实验步骤是：（1）将盆栽的天竺葵放到黑暗处一昼夜，目的是将叶片中的淀粉运走耗尽。（2）用黑纸片把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到阳光下照射。（3）几小时后，摘下叶片，去掉遮光的纸片。（4）把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色。（5）用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿中，向叶片滴加碘液（6）稍停片刻，用清水冲掉碘液，观察叶片颜色发生了什么变化。实验现象：被黑纸片遮盖的部分没有变蓝色，见光部分变成蓝色。现象分析：见光部分可以进行光合作用，产生淀粉遇碘变蓝色。实验结论：绿叶在光下制造淀粉。因此绿色植物在光下制造淀粉的实验步骤依次应该是：②⑤④①③。故ABC错误，D正确。故选D。20.从世界范围看，排放到空气中造成污染的主要气体有①二氧化硫；②二氧化碳；③二氧化氮；④一氧化碳；⑤氧气；⑥氮气，其中排放较多的一组正确组合是（）A.①②③ B.①②⑥ C.①③④ D.③④⑤【答案】C【解析】【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳、氮气、氧气属于空气的组成成分，不属于空气污染物。故选C。二、填空题（本大题共3４分）21.（1）下列是铁丝在氧气里燃烧的实验操作图，试回答下列问题：①C图集气瓶里水的作用是：______；②C图中，可观察到的实际现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体，此黑色的固体的化学式是______；③某同学实验时发现伸入瓶内的铁丝没有发生“火星四射”，其可能的原因是______。（2）A．B．C．三种元素，A是地壳中含量最多的元素；B是空气中含量最多的元素；C元素的单质在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰并生成刺激性气味的气体，试分别写出它们跟氢元素结合的化合物化学式A．__________________；B．__________________；C．__________________；【答案】①.防止炽热的熔化物溅落下来，炸裂瓶底②.Fe3O4③.氧气浓度不高或没有去除表面的氧化物等④.H2O⑤.NH3⑥.H2S【解析】【详解】（1）①由图可知，C图中的实验是铁丝在氧气中燃烧，其中集气瓶里水的作用是吸收热量，①C图集气瓶里水的作用，故填①C图集气瓶里水的作用。②C图中，生成的黑色的固体为四氧化三铁，其化学式是Fe3O4，故填Fe3O4。③某同学实验时发现伸入瓶内的铁丝没有发生“火星四射”，即铁丝没有发生燃烧，可能的原因是氧气浓度不高，或没有去除表面的氧化物，铁丝不能与氧气充分接触，故填氧气浓度不高或没有去除表面的氧化物等。（3）A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素，与氢元素结合形成的化合物为水，其化学式为H2O，故填H2O；B是空气中含量最多的元素，则B为氮元素，与氢元素结合形成的化合物为氮气，其化学式为NH3，故填NH3；C元素的单质在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰并生成刺激性气味的气体，则C为硫元素，与氢元素结合形成的化合物为硫化氢，其化学式为H2S，故填H2S。22.将下列化学方程式配平（1）Al＋Fe3O4——Fe＋Al2O3（2）NH3＋O2——NO＋H2O【答案】（1）8Al＋3Fe3O4=9Fe＋4Al2O3（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O【解析】【详解】（1）选择定1法配平：首先将Fe3O4的化学计量数定位1，根据质量守恒定律，化学方程式配平为Al＋1Fe3O4=3Fe＋Al2O3，然后去掉化学计量数的分母，转化为整数，则化学方程式最终配平为8Al＋3Fe3O4=9Fe＋4Al2O3，故填8Al＋3Fe3O4=9Fe＋4Al2O3。（2）选择定1法配平：首先将NH3的化学计量数定为1，根据质量守恒定律，化学方程式配平为1NH3＋O2=1NO＋H2O，然后去掉化学计量数的分母，转化为整数，则化学方程式最终配平为4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故填4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。23.在如图所示的实验装置中，玻璃球内的导线是分开的，小磁针处于静止状态。当用酒精灯把玻璃球加热到红炽状态时，发现小磁针发生了偏转；根据以上现象可知，当把玻璃球加热到红炽状态时，玻璃变成了________体，此时小磁针的________极将向螺线管偏转；小磁针和螺线管间的相互作用是通过________发生的。【答案】①.导②.N③.磁场【解析】【详解】试题分析：小磁针的指向发生偏转，说明电磁铁产生了磁性，由此可知电路中有了电流，说明玻璃球由常温变成红炽状态时，玻璃变成了导体。利用安培定则，可以确定螺线管的右端为S极，根据磁极间的相互作用规律可知，小磁针的N极向左偏靠近螺线管。由磁场知识可知，磁极间的作用是通过磁场发生的。考点：电流的磁效应24.如图表示实验室制取CO2的装置图。（1）写出各标号仪器的名称：A________，B________（2）该图中有三处明显的错误，请指出。①_____________；②____________；③____________。【答案】①.长颈漏斗②.集气瓶③.长颈漏斗下端管口没有浸没在液面下④.用浓盐酸制二氧化碳⑤.用向下排空气法收集二氧化碳【解析】【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器B的名称是集气瓶，故填集气瓶。（2）①由图可知，长颈漏斗下端在液面以上会导致生成的气体外逸，操作错误，故填长颈漏斗下端管口没有浸没在液面下。②药品选择浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会导致生成的二氧化碳中有较多的氯化氢气体，气体不纯净，故填用浓盐酸制二氧化碳。③图中选择向下排空气法收集二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，应选择向上排空气法收集二氧化碳，故填用向下排空气法收集二氧化碳。25.如图所示，在一个玻璃杯底放一些纯碱（Na2CO3），将一支点燃的蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为_______________，打开玻璃片，重新放入点燃着的蜡烛，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是________________。原因是______________（用化学反应方程式表示）【答案】①.缺少氧气②.玻璃片出现浑浊③.Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O【解析】【详解】将一点燃的蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为随着蜡烛的燃烧，玻璃杯中的氧气越来越少，少到一定程度时，不能支持蜡烛继续燃烧；向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳不能支持燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。26.如图所示曲线A表示某种蔬菜的一张叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系（光照强度为E时），曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：（1）写出光合作用的化学方程式_________________。（2）曲线ab段表明________________的含义。（3）菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在________________℃左右。（4）当温度在35℃时，该叶片内积累的有机物的质量是________________毫克/时。（5）若要提高温室栽培蔬菜的产量，你认为可以采取什么措施?________________。【答案】①.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②.在一定温度下（5到20℃左右）蔬菜光合作用的强度随温度的升高而增大③.2025℃④.0⑤.白天适当增加二氧化碳的浓度等【解析】【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的条件是光；光合作用的产物是氧气和有机物（淀粉）。（2）细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。【详解】（1）绿色植物的光合作用主要是在叶肉细胞的叶绿体中进行的，叶绿体是进行光合作用的场所；光合作用的产物是有机物和氧气；光合作用的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（2）从图中可以看出，在30℃以前，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加，30℃以后叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而减少。因此曲线ab段表明在一定的温度范围内，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加。（3）光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物，二者的差越大，有机物积累的就越多，蔬菜的产量就越高。从图中可以看出20℃时，光合作用制造的有机物是8mg，呼吸作用分解的有机物是2mg，二者的差最大是6mg，而光合作用最强的25℃时二者的差是5.2mg，因此菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在20℃左右。（4）从图中可以看出，当温度在35℃时，光合作用制造的有机物是6mg，呼吸作用分解的有机物是6mg，因此二者的差是0mg，故该叶片内积累的有机物的质量是0mg。（5）植物晚上不进行光合作用，主要进行呼吸作用，而呼吸作用分解有机物，因此若要提高温室栽培蔬菜的产量，晚上应该降低呼吸作用，减少有机物的消耗，可以采取：降低温度、通风等措施，还可以增加光照，使蔬菜进行光合作用，增加有机物的积累，从而提高产量。三、实验、简答题（本大题共49分）27.下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。请你分析：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度________________、________________、等因素对过氧化氢分解速率的影响。用10mlH2O2溶液制取150mlO2所需的时间（秒）：反应条件30％H2O215％H2O210％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540MnO2催化、不加热102560【答案】①.温度②.有无催化剂【解析】【详解】根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关。28.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）在实验室中，经常用固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应的方法制取氢气，反应生成ZnSO4和H2。已知在标准状况下，氢气的密度为0．089g/L，空气的密度为l．293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解0．002体积的氢气。①明确实验目的：_____________。②收集有关资料：氢气的密度___________于空气密度且__________水。固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应制取氢气的化学方程式为____________。③设计合理方案：发生装置选用_____________，收集装置选用________。【答案】①.实验室制取氢气②.小③.难溶于④.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑤.A⑥.E##C【解析】【详解】①根据“在实验室中，经常用固体Zn和稀硫酸（H2SO4）的混合物在常温下反应的方法制取氢气，反应生成ZnSO4和H2”可知，该实验是为了制取氢气；②根据“已知在标准状况下，氢气的密度为0．089g/L，空气的密度为l．293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解0．002体积的氢气”可知，氢气密度比空气小，不易溶于水；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③锌和稀硫酸常温下就能反应生成氢气、反应物是固液混合物，发生装置选用A；氢气密度比空气小，所以可选用向下排空气法收集；氢气不易溶于水，也可用排水法收集，收集装置选用C或E。29.选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：________________（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为：______________（3）如何检查气密性：实验前，__________（填“打开”或“关闭”）弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至________________mL刻度处，则说明装置的气密性良好。【答案】①.试管内白磷燃烧，产生大量白烟。松开弹簧夹后，注射器活塞向左移动，最终其前沿约停在12ml刻度处②.试管内白磷燃烧，产生大量白烟。注射器活塞先向右移动，然后向左移动，最终其前沿约停在8ml刻度处③.打开④.20【解析】【详解】（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL，所以活塞应停在20mL8mL=12mL的刻度处；可观察到的现象为：试管内白磷燃烧，产生大量白烟。松开弹簧夹后，注射器活塞向左移动，最终其前沿约停在12ml刻度处；（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL，所以活塞应停在20mL12mL=8mL的刻度处；可观察到的现象为：试管内白磷燃烧，产生大量白烟。注射器活塞先向右移动，然后向左移动，最终其前沿约停在8ml刻度处；（3）检查气密性：实验前，打开弹簧夹，使装置形成一个整体，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，说明装置的气密性良好。30.小雪同学发现实验室里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入灰黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的物质D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。（1）根据小雪的实验，写出检验气体B的方法：______________（2）C在反应前后质量与化学性质都没有改变，在化学中我们把这类物质称为______________（3）把黄色粉末E点燃后放入盛纯净的B的集气瓶中产生的现象是______________【答案】①.用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，观察木条是否复燃②.催化剂③.剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并生成刺激性气味的气体【解析】【分析】用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气；在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的物质D，C的质量在反应前后没有改变，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以C是二氧化锰，A是过氧化氢溶液，D为水；把黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，硫在氧气燃烧生成二氧化硫，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推断正确。【详解】（1）根据分析可知，B是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验气体B的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气；（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；C在反应前后质量与化学性质都没有改变，在化学中我们把这类物质称为催化剂；（3）把黄色粉末E点燃后放入盛纯净的B的集气瓶中产生的现象是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并生成刺激性气味的气体。31.我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度。已知其他条件适宜，据图回答下列问题：(1)当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强度呼吸作用。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。(2)黑暗时，甲处测到的CO2主要来自、等。(3)装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；光照强度与甲处CO2量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强植物光合作用的强度。(4)1771年英国科学家普里斯特利通过如图三实验证实植物能更新污浊的空气，可有人于黑暗环境中重复他的实验却得出相反的结论：植物和动物同样会使空气变污浊。据他们的实验和学过的知识，你得出的结论是。【答案】①.大于②.植物的呼吸作用空气中原有的二氧化碳③.增强④.植物只有在光照条件下才能进行光合作用，植物光合作用的同时也进行呼吸作用。【解析】【分析】当图甲没有光照（黑暗）时，测得甲处的CO2浓度会高于乙处，原因是图甲中的植物及土壤微生物进行呼吸作用放出二氧化碳；由图象二可知，随着光照强度的增强，二氧化碳逐渐减少，说明植物光合作用的强度增强。从普里斯特利的实验中，由于小白鼠呼吸需要消耗氧气，产生二氧化碳，很快钟罩内的氧气就被消耗殆尽，小白鼠因缺氧无法呼吸而窒息死亡。而如果将小白鼠和绿色植物同时放在密封的钟罩内，植物在光下进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，供给小白鼠呼吸，小白鼠呼吸作用释放二氧化碳，供给植物进行光合作用，所以小白鼠和绿色植物就能够存活较长时间。【31题详解】甲处气体的CO2浓度低于乙处是因为发生光合作用消耗减少了，即此时植物光合作用强度大于呼吸作用。【32题详解】当图甲没有光照（黑暗）时，测得甲处的CO2浓度会高于乙处，原因是图甲中的植物及土壤微生物进行呼吸作用放出二氧化碳和空气中的二氧化碳等。【33题详解】当将图甲内的光照由暗逐渐调亮时，测得甲处的CO2含量逐渐下降；该过程中，光照强度与甲处气体中CO2的量的变化关系如图二所示，由此可以说明在ab段范围内，随着光照强度的增强，植物的光合作用强度增强；根据这一现象，在大棚种植时，人们可以适当增加大棚内的光照强度达到增产目的。【34题详解】1771年英国科学家普里斯特利通过图C所示实验证实：植物能更新污浊的空气。可是，有人在黑暗环境中重复他的实验却得出相反的结论：植物和动物同样会使空气变污浊。你认为根据上述实验和学过的知识，应得出的科学推断是：植物只有在光照条件下才能进行光合作用，植物光合作用的同时也进行呼吸作用。32.（1）请你设计一个实验，证明纸中含有碳、氢元素。要求写出实验步骤和现象___________（可以用图示辅助说明）（2）、实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。请回答：①写出CO2变成H2CO3的化学方程式_______________②该学生通过上述实验能否得出满意的结论？_______________③若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）_____________【答案】①.取一张纸，用火柴点燃，先在火焰上罩一只干燥的冷烧杯，若在烧杯内看到小水珠，说明纸中有氢元素。再用石灰水蘸一下小烧杯，再一次罩在火焰上，若在烧杯内壁出现浑浊现象，说明纸中有碳元素②.CO2+H2O=H2CO3③.不能④.在（I）试管中，先通入CO2，看到干燥的蓝色石蕊试纸不变色，才能说明碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性【解析】【详解】（1）由于白纸燃烧会生成水和二氧化碳，可以通过实验的现象鉴定出生成物，而后根据质量守恒定律可以得出纸中含有碳、氢元素；首先确定氢元素的存在，点燃纸张，根据生成的产物中有水说明含氢，然后根据生成的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明含碳，实验步骤和现象为：步骤1：取一张干燥的白纸点燃，然后在火焰上方罩一个干燥、洁净、冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则证明含有氢元素；步骤2：迅速把小烧杯倒置过来，向烧杯中加入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则证明含有碳元素；（2）①水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；②通过以上实验，不能达到验证的目的，因为还需证明二氧化碳能不能使紫色石蕊变色；③需要增加一个实验，在（I）试管中，先通入CO2，看到干燥的蓝色石蕊试纸不变色，才能说明碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性。33.化学教师演示实验，用脱脂棉包住0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．化学小组对该实验进行探究．（1）由实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一有氧气生成；第二_______________。（2）化学小组拟用如题图所示的装置进行实验，以验证上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作是_______________，现象是_______________。②请你设计验证第二条结论的实验操作和观察的现象_______________。（3）实验结论：物质着火燃烧所需的条件是_______________。【答案】①.反应放出大量的热②.打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处③.木条复燃④.把b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出⑤.物质具有可燃性，可燃物跟氧气接触，温度达到着火点【解析】【详解】（1）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应放出热量，使脱脂棉的温度升高达到其着火点发生燃烧，故填反应放出大量的热。（2）①氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以用以验证第一条结论的实验操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处，故填打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；如果反应生成氧气，则观察到的现象是木条复燃，故填木条复燃。②如果反应放热，具支锥形瓶中的气体受热膨胀，则证明反应放热的方法是把b导管插入盛水的小烧杯中，膨胀的气体排出，小烧杯中有气泡冒出，故填把b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出。（2）物质着火燃烧所需的条件是物质具有可燃性，可燃物跟氧气接触，温度达到着火点，故填物质具有可燃性，可燃物跟氧气接触，温度达到着火点。四、解答题（本题共37分）34.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为_________，KIO3中K、I、O元素的质量比为_____________，碘元素的质量分数为_________%。【答案】①.214②.39：127：48③.59.3【解析】【详解】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；的相对分子质量=39+127+16×3=214；元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；元素质量分数=；KIO3中碘（I）元素的质量分数=。35.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病抵抗力。（1）维生素C的一个分子由_____________个原子构成，它的相对分子质量为_____________；（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为_____________；（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克__________？【答案】①.20②.176③.C6H8O6+5O26CO2+4H2O④.解：设可生成二氧化碳的质量为x=x=2.64克答：生成二氧化碳的质量为2.64克．【解析】【详解】（1）由化学式可知，维生素C的一个分子由20个原子构成，故填20；维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故填176。（2）维生素C和天气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C6H8O6+5O26CO2+4H2O。（3）见答案36.小薛同学在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器（如下图甲）后，自己设计了一只“火灾报警器”（如下图乙）。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁（线圈阻值R0=15Ω）、电源、开关等组成；“工作电路”由工作电源、电铃、导线等组成。小薛的设计思想：当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示：（“光强”表示光强弱的程度，符号为E，单位为cd