实验探究题 上海市2021年中考化学模拟押题卷知识点分类汇编

11实验探究题上海市2021年中考化学模拟&押题卷知识点分类汇编

一.实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）

1.（2021•杨浦区三模）为探究氢气的化学性质，进行如图实验（浓硫酸具有吸水性）。

稀硫酸

①装置A中对多孔塑料板的要求是o

②装置D处硬质玻璃管内反应的化学方程式是o

③能证明氢气具有还原性的实验现象是o

④能否省略装置E,说明理由。

⑤在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性..

⑥实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，装置F中可能发生的反应是（任写其中一条化学方程

式）。

二.实验探究物质的组成成分以及含量（共7小题）

2.（2021•杨浦区二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分

数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）

实验一：测定碳的质量分数

将10g样品与足量的稀硫酸反应，发生反应的化学方程式。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,

则碳的质量分数是。

实验二：测定氧化铁的质量分数

①按如图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是，实验中A装置的现象是o

②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？

③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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④冷却至室温，关闭K,称得D装置反应前后增重了0.54g。

【.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是go

H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是。

A.m<l.6B.L6Wm<4.8C.1.6WmW3.2D.3.2-8

3.（2021•奉贤区二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶

液和稀盐酸的反应进行了以下探究。

①甲组同学

1.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚配试液，振荡，继续加入稀盐酸。观察到溶液由变成

无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式。

I【.甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。

［提出问题】无色溶液中溶质除了酚猷还有什么？

【提出猜想】⑴NaCl

（2）NaCl和

【设计实验】

实验操作实验现象实验结论

方案一向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液有_______产生猜想_______成立

方案二取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，开始无明显现象,过一会

并不断振荡试管发现_______

②乙组同学

向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH

溶液和稀盐酸发生反应。于是将白色固体溶于水。室温下测得该溶液的pH=7,据此能否证明两者发生反

应？并说明理由。

4.（2021•徐汇区二模）有一包红色粉末可能由Cu、FezOs两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对

其组成进行实验探究。

【查询资料】Cu在FeCL溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCh+Cu—2FeC12+CuCh。

【实验探究】甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按如图进行实验。开始时缓缓通入C0气体，过一

段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通C0气体直至玻璃管冷却。反应前后

称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。

反应前反应后

第1组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g

第2组洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g

请

I.在装置A中先通C0气体的作用是；装置A中发生反应的化学方程式是

H.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？。

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ni.计算确定红色粉末的组成，你选用第组实验数据，理由是。

w.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得

出，该红色固体只有FezO”你认为正确吗？理由是。

B

5.（2021•虹口区二模）某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度,

进行如下实验。

①检验样品成分

实验步骤实验现象结论

取样，溶于水中，滴加2滴酚献试剂：溶液变为_______色氢氧化钠样品中含有氯化

向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴钠，不含碳酸钠。

加_______溶液。

②测定样品纯度。

取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如图所示。

稀盐酸体积（mL）

I.发生反应的化学方程式是。

II.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和；实验后应选用的数据是（选填"a”“b”

或“C”）。

III.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02mol,则1g样品中氢氧化钠的质量是g。

6.（2021•嘉定区二模）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：

通电

2NaCl+2H20---2NaOH+H2t+C12to为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和

氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

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H：

图1图2图3

①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚髓，溶液变为色，则待测液中含有氢氧化

钠。

【探究二】探究氢氧化钠的化学性质（图2）。

②在反应n中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度（上升、下降或不变）。

③反应W通常没有明显现象，小明设计了如图3的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物

质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满C02,则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是,该反应的化学

方程式为。

④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。

取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚醐溶液，溶液变红。再加入足量的CaCk溶液，有白色沉淀生成，溶

液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是O

【探究三】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

⑤查阅资料：1.氢氧化镁不溶于水。

2.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。

进行实验：实验步骤如图4所示。

图4

⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是o实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的

方法是o

⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏

小”或“没影响”）。

7.（2021•普陀区模拟）某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。

实验前进行知识准备：2Cu+0?^=，2Cu0o

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①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰,

以提高温度。

②装置B玻璃管中发生的反应为C+2CuO尸仙12Cu+CO2t,体现出碳的性。

③测定炭粉含量可通过以下两种方法：

I,方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰

水不变浑浊的原因是•若C02已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式,称量装置

C,质量比反应前增重2.2g,计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为mol。请判定该方法能否测定

混合物中炭粉含量，并阐述你的理由。

n.方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通至装置冷却，目的是

能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C,还可以。通过称量装置（选填

或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。

8.（2021•上海模拟）探究一：碳酸氢钠（NaHCO：!）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组

的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。

【提出问题】这白色固体是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。

【提出猜想】

猜想1：白色固体是碳酸钠

猜想2：白色固体是氢氧化钠

猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

【实验探究】

兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：

实验方案实验现象结论

步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量产生白色沉淀猜想1成立

的中性氯化钙溶液，过滤。

步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：______—

【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

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探究二：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝

色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。

【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

【提出猜想】

猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；

猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。

【实验探究】

实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸储水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声

后燃烧起来；

实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

【实验总结】

①两个猜想中的“某碱”是（填物质名称，下同），猜想2中生成的气体是；

②水与金属钠反应的化学方程式:生成蓝色沉淀的化学式为;

③请你判断猜想成立。

三.化学实验方案设计与评价（共1小题）

9.（2021•杨浦区三模）某纯碱样品中含有少量NaCl,为测定该样品中岫2（%的质量分数，设计如图实验

方案。

【方案一】

图1

①“操作”的名称是o

②加入“过量”CaCk溶液的原因是。

③判断白色沉淀Y是纯净物的方法：取最后一次洗涤液，（填所用的试剂及实验现象）。

④纯碱样品中Na2co3的质量分数是（精确到0.1%）»

【方案二】

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纯碱样品浓硫酸NaOH溶液

（12g）

ABCD

图2

⑤装置A中反应的化学方程式为。

⑥为了减少实验误差，理论上装置C中NaOH溶液必须过量。设计实验证明装置C中NaOH溶液可能存在的

两种情况。

实验目的实验方案实验现象

证明NaOH溶液过量取装置c中反应后的溶液于烧杯中，滴入—

证明NaOH溶液的量不足取装置D中反应后的固体于烧杯中，滴入—

四.混合物的分离方法（共1小题）

10.（2021•虹口区二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镭混合后进行制取氧气、验证氧气性质

的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化镒。

【氧气的制取及性质实验】

4.90g氯酸钾和

1.50g二氧化镜

图1

①生成氧气的化学方程式是；采用图1中的收集方法，是因为氧气

②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是。

【回收二氧化镭】

收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化镭，进行如图2实验。

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步骤in

步骤i步骤n步骤iv步骤v步骤vi步骤m

图2

③20C时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）。

20℃的溶解度

氯酸钾7g/100g水

氯化钾34g/100g水

请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤m中水量约为40mL而不是30mL的原因。

五.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）

11.（2021•奉贤区二模）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题:

①用过氧化氢溶液和二氧化镭的混合物制取氧气。反应的化学方程式是,反应的基本类型

是_______

②实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比的优点是。若用F装置收集二氧化碳，气体应从

端（填"a”或"b”）通入。

③实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。

I.选择的发生装置为（填字母序号）；可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有的性质。

II.充分燃烧Imol甲烷，生成二氧化碳的质量为（根据化学方程式计算）。

12.（2021•普陀区二模）气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。

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氯酸钾

①装置A可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化镭制氧气的化学方程式。若参加反应的氯酸钾

为0.2mol,能产生g氧气。

②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是o用装置D收集二氧化碳时，导管

须伸到集气瓶底部的原因是o

③设计如图2所示的装置分离CO、C0?的混合气体。操作步骤如下：

【.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体；

I【.关闭弹簧夹，更换收集装置；

HI.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。

步骤I中收集到的气体是（选填“CO”或“CO?”）。步骤中反应的化学方程式是。该方法能

否将两种气体完全分离，请说明理由。

六.饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）

13.（2021•嘉定区二模）NaOH和Ca（011）2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和Ca（Oil）

2的溶解度数据（单位：g/100g水）。请回答下列问题:

温度（℃）020406080100

溶解度NaOH3190111X313336

Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08

①表中“90”数字表示的含义是»

②为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表:

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实验编号实验1实验2实验3实验4

11,0质量/g50505050

NaOH质量/g50607080

溶液质量/g100110114.5114.5

【实验结果分析】实验I所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为。

③除去NaOH溶液中混有的少量Ca（Oil）2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固

体。

④现有20℃时Ca（Oil）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，得到的溶液（乙溶液），甲、

乙溶液的质量是甲乙（填“＞、V、="）。

⑤在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入100gNaOH,欲使其完全溶解。下列说法中正确的是。

A.溶液的质量一定增大

B.溶剂的质量一定增大

C.NaOH的溶解度一定增大

D.溶液的溶质质量分数一定增大

七.金属的化学性质（共1小题）

14.（2021•上海模拟）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验图，

请回答下列问题。

①A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质是（填物质名称）。

②B中铁钉最易生锈的部位是（填“a"、"b”或"c”）。

③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。

④D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比

（填“增大”、“不变”或“减小”）。

八.酸的化学性质（共1小题）

15.（2021•普陀区二模）通过对比实验可发现物质的共性与个性。

实验内容

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g硝酸钢F

—铁片柠檬酸柠檬酸

/稀盐酸晶体

稀盐酸溶满

B

稀硫酸

实验现象A中无明显现象，B中产生气泡试管（选填编号）中有白E中无明显现象，F中观察到的

色沉淀产生现象是_______

实验结论B中产生的气体是（填不同的酸根会导致酸的“个性”M酸的某些性质通常在水溶

化学式）；铁的金属活动性比铜有差异液中才能体现

（选填“强”或“弱”）

不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）。写出稀盐酸和稀硫酸

共同具有的一条化学性质。

九.碱的化学性质（共1小题）

16.（2021•黄浦区二模）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。

①我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是。写出氢氧化

钙的一种用途。

②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如图1所示实验（装置气性良好）。

步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍

后打开弹簧夹及、K2O

现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钢溶液进入，进入乙中的液体量较多，从氢氧化钙和氢氧化钠性

质的角度分析。产生上述现象的原因。乙中产生的白色沉淀的化学式是.

③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如图2所示：

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温度七

稀盐酸体积,ml

图2

I由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会（选填“放出”或“吸收”）热量；滴入稀盐酸的体积

为（选填“a”“b”“c”或"d”）mL时两者恰好完全反应。

II设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方

案。

一"h中和反应及其应用（共1小题）

17.（2021•闵行区二模）如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

压强KPa

A1

00

80

60

40

20

OB寸间S

306090

图

实险一实睑二实险三

【实验一】当观察到现象时，证明化学反应发生，化学方程式是。

【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是。

A.FeCh

B.Cu（OH）2

C.Na2cO3

D.Ba（NO：；）2

【实验三】用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO?与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入:

曲线1变化平缓的原因是o

【反思】上述实验的设计思想是通过证明,来判断化学反应的发生。

一十一.氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

18.（2021•青浦区二模）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。

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足

「试液稀

酸

6

4振荡.

NaOHk

稀溶液

间)0

S图

图i2

【实验一】探究中和反应的发生

①如图1所示，该实验中观察到的现象是,可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学

方程式为。取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理

论上可选择的试剂是。

A.铜片

B.碳酸钠溶液

C.硝酸银溶液

②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实

验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线。

实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合（曲线b）；

实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸镯水混合（曲线c）。

I.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是。

II.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由。

【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质

某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如图3的流程

①加足量水的目的是。操作①的名称是。

②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操

作②和操作③的具体做法。

③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，

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写出一个即可）：»

一十二.物质的鉴别、推断（共1小题）

19.（2021•金山区二模）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验。

完成下列问题：

①操作I的名称是o流程分析，A中一定含有的物质是（填化学式），A中加足量的水后发

生反应的化学方程式,o

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

一十三.根据化学反应方程式的计算（共5小题）

20.（2021•杨浦区二模）如图是实验室常用的制备气体的装置。

图一图二

①仪器a的名称。

②实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是,应选用的发生

和收集装置是（填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是（填序号）。

③能用B、C装置制取的气体是。

④实验室常用3%的上。2溶液在二氧化铳催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的上。2溶液，能达到此效

果的最佳装置是。

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⑤10g17%H2O2溶液与二氧化镐完全反应，可生成氧气物质的量是。（根据化学方程式列式计算）

21.（2021•长宁区二模）胆机的化学式为CUS0J5H20,它是一种结晶水合物。

①取少量胆帆于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为。求0.02mol胆研完全反应后，蒸发皿中

剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）。

②测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：

I、称量空蒸发皿的质量（nhg）。

1k取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）»

III、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。

IV、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m:!g）o实验结果及CuSO,的溶解度如下:

tmi叱即3温度（℃）1020

实验数据18℃36.7g97.1g47.1gCuSOi的溶解度17.420.7

（g/100g水）

上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理

由。

22.（2021•青浦区二模）根据如装置回答问题。

②通常实验室制取co?的化学方程式是,O用B装置制取C02时，反应未停止前关闭止水夹，除了有

气泡产生外，还可观察到的现象是。选择（填装置编号）装置作为制取CO?的发生装置具

有随时控制反应发生和停止的优点。若用E装置收集CO?,气体应从处通入（填“m”或"n”）。

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③实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为

go（根据化学方程式计算）。

23.（2021•金山区二模）根据如实验装置图，回答有关问题。

压强

感

传

器压强/kPa

②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为:欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是

（填装置编号）。

③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式,该装置的优点是«

若在装置E中连接压强传感器（如图F）,测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图2）。压强变化与

实验现象或操作相对应的是（填序号）。

序号图像实验现象或操作

Ia-b试管中液面逐渐上升

11b-c大理石与稀盐酸脱离接触

IIIc-d打开弹簧夹

④实验室以锌和稀硫酸为原料，________（填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.Imol的氢

气，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根据化学方程式计算）

24.（2021♦嘉定区二模）根据题意回答。

①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，装置C和装置B相比其优点

是，若用D装置收集二氧化碳，应从（m或n）端通入。

③如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是o

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红热

铁丝

燃烧

。

少

太

能

体

液

中

发

启

是

由

理

的

不

量

的

入

加

，

器

生

普

④

程

方

学

_

_

_

质

的

二