宁夏平罗县2024届高考考前模拟化学试题含解析

宁夏平罗县2024届高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科研工作者利用LiHkOn纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

]用电器卜,-]I------1电源|

放电充电

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为LiEsOn+3Li++3e=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

2、下列有关N%的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型

C.电子式为比之田D.含有极性键

3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

U2

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AC.CD.D

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是)

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

5、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(KUS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

J+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

6、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

7、下列说法中，正确的是()

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3△2HN（h+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6（弋匚?/齐二/）的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILLlmol・L-ifl2c2O4溶液中含C2（V-离子数为I.INA

C.2moiNO与2moiO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

10、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

\1-Mg(oil))沉淀

足"HXH<HI

,下列说法正确的是（）

溶液柱板•沉淀“萼MCI,溶液

L•溶液”

L溶液i>

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cl-,Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

11、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下:

（1）CuS（）4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2f

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU（OH）2,加热沉淀

取少量Mg（OH”悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg（OH）2溶解

适量浓CH3coONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和燃

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

1

C.1L0.1mol»LNH4N03溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

14、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟

化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+CL-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

15、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和滨水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP&中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolJh和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

17、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入1.5moIFe,充分反应（已知NCh一被还原为NO）。下列

说法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NOC=2.75moVL

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

19、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入N小

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用NazCXh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

20、往lOmLO.lmol/L的Ba（OH）2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

V,V,V（NallSO4ymI.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c（Na+）>2c（SO42-）

21、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

X凡Z-|

f乙

Y2甲丁

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

22、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，经测定CRT和CKh一个数比为

1：2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

(1)，.的名称为,A—B的反应类型为.

(2)E的分子式是。DfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为»

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是oImolG完全燃烧最少需要消耗

___________mol02„

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q—嬴~»R(C8H7O2CIX?■今22dl~fT,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,1^->5的化学方程式为o

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象.

(6)己知：LfM的原理为：①C6HsOH+'+C2H5OH和

②‘‘""+C2HsOH,M的结构简式为____________

J?i

R|CCH3+CIH5OCR2^*R1CCH2CR2

24、(12分)化合物M是一种药物中间体。实验室以免A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①RCH=fR?KM3H+>R|COOH+R2cOR3。

②R1CH2COOR2+R3co0R4a'£$°N=>(H(()()bt+R40H(R］、R?、R：、R«均表示炫基)

R)C-()

(DA的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为。

(2)C的化学名称为；D中所含官能团的名称为.

(3)CfD所需的试剂和反应条件为;EfF的反应类型为

(4)FfM的化学方程式为。

⑸同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)o

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO,溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

25、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为U.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备ClO2o

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

(2)装置A中持续通入2的目的是.装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)

装置。

实验D：测定装置A中CKh的质量，设计装置如图：

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CK)2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol【TNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是.

(4)滴定终点的现象是o

(5)测得通入C1O2的质量m(C102)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

26、(10分)为了将混有K2so4、MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液(E),某学生设计如下实验方案:

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、.

(2)操作②-④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断Sth?-已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是。

(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。

27、(12分)叠氮化钠(NaNR是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN?易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是；

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是:

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸锦镂［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10moH>r硫酸亚铁铁［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

已知六硝酸铀钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(N(h)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

28、(14分)乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图:

HO-CH-CH]

SOCbo

II催化剂Cl

CHxCOOH----C---H-IC—。反应①

反应②苏合香醉

HO-CH-COOH

riJP_^_r-n

—CICHCOOH-►-,HOCH<OOH—>C_•

2Cu,△!"：」反应④

反应③6

扁桃酸

已知：RCH2COOH-------吆---->F

RCHCOOH

（DA的结构简式为,B中官能团的名称是o反应④的反应类型是

（2）反应③的化学方程式为

（3）芳香族化合物MCioHioOQ可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

（4）聚丙烯酸（+CH「「HT7）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

（CH3cH2COOH）为原料合成聚丙烯酸的路线o（合成路线常用的表示方式为：甲——嚣黑一>乙

反应试剂

反应条件»…目标产物）

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、镒、络、钻等元

素。回答下列问题：

（1）基态镐原子价层电子排布式为,Co»的未成对电子数为.

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为,氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为

,氮与铝形成的是键（填编号。）

a离子b配位c.。d.n

（3）基态原子第一电离能：镁铝（填“大于”“小于”或“等于"）原因是»

（4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图

乙所示，该尖晶石的化学式为;图乙中，若E点镁原子的分数坐标为（,，0）,则F点镁原子的分

22

数坐标为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5Oi2,故电极方程式为：LiEsOn+3Li++3e-=Li7TiQ⑵故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

2、B

【解析】

N%中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为H：411,据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确;

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为.，，故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为,故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：Bo

3、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

4、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

5、C

【解析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+,故A正确;

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

6、D

【解析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2co3,从而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

7、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

8、D

【解析】

0

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为三价，因此Fe失去电子的物质的量为：

­。，，8，根据得…恒生成™J因此生成

315।==-mol

■15

的H2分子数目为A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10r3mol/L,且H+全部由水电离，由水电离的OJT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OIT为10-i3mol/LxlL=l()T3mol,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

'24L

-4N4=4N-C错误；

224Lmol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确；

故答案为D。

9、A

【解析】

A.S8与S6(飞//0二/)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6(戈葭7P片〃))的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O4",所以Ll.lmokLTH2c2O4溶液含C2(V-离子数小于I.INA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moich充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6(飞葭7,三二/)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

10、D

【解析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AP+与过量NaOH反应，溶液a中含AlCh、K\CT、Na\OH,B错误；

C.K+、Cl,Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCLC错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

11、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2〈CUCO3。故选A。

12、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和荒，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸馈水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

13、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gDzO的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸核的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸镂中含2moiN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

14、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+C12—CO2+N2+Cr+H2。中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反应中是CM是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，

所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

15、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与澳单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

16、B

【解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝！J124gp4即Imo%中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCL,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+L=^2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为B。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和02?-构成，而不是由Na*和O?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

17、B

【解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO：=Fe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mobn(NOy)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+?

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe")=0.75mol:0.75mol=l:1,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO。，故C错误；

2

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO4\NO”故D错误；

答案为B。

18、B

【解析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为NazCh,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【详解】

A.。3、Na：Mg?+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O*>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH2。，B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

19、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

20、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO』溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2%。，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSth溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2sO』，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSCh溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO」溶液，溶液的导电性有所上升。

【详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSCh溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s0箱不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S(V-),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42-),

+2

所以b点后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D错误；

故答案为A.

【点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO,溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4')+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

21、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O;Na2(h与H2O反应产生NaOH和Ch,而甲为单质，则甲为

()2,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生Nth,贝!|Z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为Na2(h,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2(h中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

22、D

【解析】

CIO-和CIO3一个数比为I：2,则按电子守恒，它们与cr的个数比为I：2：11,从而得出被还原的氯(生成c「)与被氧化

的氯(生成C1O-和C1O。的物质的量之比为11:3。故选D。

二、非选择题(共84分)

23、丙焕加成反应CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OH_i^^HCOONH4+2Ag|+3NH3+H2O竣基

4HOOC-<f0\-CH3HOOC-(0^-CH2a+2NaOH^—►NaOOC-(0)>—CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L—M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2Hs与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3CWH,含有碳碳三键，属于焕克，名称为丙焕；A-B是丙快与H2O反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙块；加成反应；

(2)由结构简式可知，E的分子式为GoH“Q；X为苯甲醛(Q>-CHO)，苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为：CHO+2Ag(NH3)2OH_^<^>-COONH4+2Agi+3NH3+H2O,故答案为G0H10O;

CHO+2Ag(NH3)2OH上,^^>-COONIL+2Ag；+3NH3+H2O；

(3)G为