天津市南开中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

天津市南开中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

3、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

4、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-*HCIO+HSO3

2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OIT-CaCO3\+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4!+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

5、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A苯

NaCl溶液

生就片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2C）3+6H+

D.正极反应Ch+4e-+2H2。-4OH-

6、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为

Fe3++Cr2+骂曳Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变换器

储

倩

油

---

液

器

<r

泵

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为CE+e—CF+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

7、一定条件下，在水溶液中1molCl\CIO（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

3X

*C(+3,100)

程zs

女/、'、D(+5,64)

要”(+1,60)、、［

/'-E

»（T，。），，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=CK)3-(aq)+2Cr(aq)A/7=+116kJmol1

8、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNO3溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2XVZ2WB.元素最高价：Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：Y<WD.原子半径：X<Y<Z<W

11、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯崎B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

12、用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=Kz0+5Na20+16N2t。若氧化产物比还原产物多1.75moL则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

15、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2s。3溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCb）含有的化学键数目为0.2NA

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn.磊LiFePCh+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

17、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

18、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFrSO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

LiPFj-

SCKCHJJJ

阳离例离

子膜铁棒

O5molL-1的1%N»CI含cr

NaOH沼液溶液酸件废水

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个C"。?分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷（P。分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

20、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

21、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（C）乂/◎：）,下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

22、下列指定反应的离子方程式正确的是。

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备Cb2CT+2H2。干H2T+CI2T+201r

2++

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?-BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知:

0R'00R'0

i.Claisen酯缩合:II

R—C—OC2H5+CH2—C—OC2H5,£吁％R-C-^H-C-OC2HS十CiHsOH

OOMgBrO

ii.R—2—OCH3R"B、R—4—OCH3―►R—C—R*（②比①反应快）

①*

iii.EH=CH2嘴前C旦Bj,（R、R，代表炫基）

回答下列问题：

（De的名称为oI中所含官能团的名称为o

（2）B-C的反应类型是oF的结构简式为

（3）D—E的化学方程式为o

（4）由F至UH过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。

（5）化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种（两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________=（任写一种）

0H

（6）完成下列以苯乙烯为原料，制备CH3的合成路线（其他试剂任选）

24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

-Cl2~BH0C1CNaOH

①市6)*照1(C3H5。)(C3H60cl2)

NaOH

D------>

——

K

回答下列问题：

(1)A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、—o

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为。

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、»

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：K

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

25、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚醐试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是o

（3）有关此实验的说法正确的是o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

26、（10分）C1O2熔点为-59.5C,沸点为温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________o

实验U：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

对

管

；

溶液

硫酸

3mL

再加

后，

溶解

L水

100m

，用

化钾

的碘

足量

加入

瓶中

锥形

①在

口；

导管

浸没

水，

加入

管中

液封

玻璃

：在

仪器

装好

图组

照如

②按

瓶

向锥形

中，再

形瓶

入锥

液倒

水封

中的

封管

璃液

，把玻

收后

分吸

，充

液中

的溶

形瓶

入锥

管通

由导

2气体

的C1O

生成

③将

；

溶液

淀粉

几滴

中加入

；*)。

r+SQ

tVW

ZSz

：L+

(已知

3溶液

a2s2O

mLN

用去V

，共

液体

中的

形瓶

定锥

液滴

3标准

a2s2O

l/LN

cmo

④用

o

是

作用

管的