物质结构 元素周期律（解析版）-2021届高三《新题速递·化学》4月卷

考点06物质结构元素周期律

Z

1.（2021•青海高三一模）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：:X—C-AS-Y-Z,其中

/Y-Z.

As位于元素周期表中第四周期第1A族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是

A.X与Z可以形成原子个数比为1：2的化合物

B.X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键

C.X、Y、Z三元素可形成离子化合物

D.X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强

【答案】D

【分析】

由结构模型可以看出，X为-3价，Y是-2价，Z是+1价，由于X,Y单质均为气体，可推断出X是N,Y

是O,Z原子半径最小，Z是H。

【详解】

A.N与H可以形成N2H4,原子个数比为1：2,A项正确；

B.NH3和H2O分子之间可以形成氢键，B项正确；

C.三者可以形成NH4NO3,硝酸核为离子化合物，C项正确；

D.N%的稳定性比HQ弱，D项错误；答案选D。

2.（2021•湖北武汉市•高三月考）我国科学家使用某种电解液提高了水系锌镐电池的性能。该电解液阴离子

结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列

说法正确的是

WX

IH

Y-Z

IH

WX

A.元素的非金属性：X>Z>Y>W

B.该离子中X都满足8电子稳定结构

C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于Z

D.W单质不能通过置换反应生成X单质

1

【答案】B

【分析】

根据阴离子结构即题目信息可知：W为F,X为O,Y为C,Z为S,最外层电子数之和为7+6+4+6=23；

【详解】

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱，故元素非金属性:

W>X>Z>Y,A错误；

B.该离子中O元素均满足8电子结构，B正确；

C.Z的非金属性强于Y,故最高氧化物对应水化物酸性H2sOOH2co3,C错误；

D.由于F2氧化性比氧气强，故可置换出水中的0,2F,+2H2O=4HF+O2,D错误；

答案选Bo

3.（2021•广东高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图

所示，Z的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是

A.非金属性：Y>X>Z

C.简单离子半径：Q>RD.X的简单氢化物可以形成氢键

【答案】A

【分析】

X的最高价态是。价，可知X为F,Y为C,Z的简单氢化物可做制冷剂，则Z为N,W和Z化合价相同为

同主族，则W是P,根据Q、R的化合价变大，则Q为S、R为CI,

【详解】

分析知：X为F,Y为C,Z为N,W为P,Q为S、R为CL

A.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F>N>C,则X>Z>Y,故A错误：

B.Z和W的最高化合价相同，为同主族元素，故B正确；

C.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S">C「，即Q>R,故C正确;

D.X的简单氢化物是HF,可以形成氢键，故D正确；

故选：Ao

2

4.（2021•山东省实验中学高三一模）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化

合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是

X

wf、z4、Y，Q-

IXI

A.第一电离能：Q>Z>W

B.简单离子半径：Z>Q>WO

C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q

【答案】B

【分析】

基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O,W形成+1价阳离短且为短周期，则W为Na

元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析解题。

【详解】

A.第一电离能：N>O>Na,Z>Q>W,故A错误；

B.简单离子半径：N3>O2>Na+,Z>W>Q,故B正确；

C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q,

故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>X,故D错误；

故选B。

5.（2021•安徽高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的

单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离

子化合物如图所示，下列说法正确的是

X，、xj[x，、x

A.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族

B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

3

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物

的浓溶液会发生钝化反应，则Z为Al,Y为N,不可能为S；Y、W同族，W为P元素；由X、Y、Z三种

原子构成的一种特殊离子化合物的图示可知X与N形成一个共用电子对,则X为H,该化合物为NH4A1H4,

结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H,Y为N,Z为Al,W为P。

A.在元素周期表中，第7周期的稀有气体的原子序数为118,则113号元素位于第A族，与A1元素同族，

故A错误；

B.同一主族，从上到卜，非金属性减弱，因此Y的非金属性比W的强，所以单质的氧化性：Y>W,故B

错误；

C.X、Y形成的二元化合物可能为氨气，也可能为肿，肿中含有非极性共价键，故C错误；

D.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，氢离子核外没有电子，

半径最小，P的阴离子有3个电子层，半径最大，N的阴离子和A1的阳离子的电子层数都是2,则X、Z、

Y、W四种元素的简单离子半径依次增大，故D正确；

故选D。

6.（2021•湖南高三三模）如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常

温下为液体。下列说法错误的是

A.X、Y的单质均存在同素异形体

B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C.R的单质可用于制造半导体材料

D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W

【答案】D

【分析】

T的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为C1元素、Y为O

4

元素、X为P元素，R为Ge元素。

【详解】

A.P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体由氧气、臭氧等，故A正确；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简

单钝化物的稳定性依次递增，故B正确；

C.Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故CiE确；

D.Y、Z、W元素简单阴离子分别为。2-、F、Ch核外电子排布相同的离子，根据“序大径小”规律，简单

阴离子的半径大小：Cl->02>F,故D错误；

答案选D。

7.（2021•江西宜春市•高三一模）W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、

M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成

的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A.最简单离子的半径：X<Z<M

B.氧化物对应水化物的酸性：M>Y

C.由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态

D.ImolFe在足量的中燃烧，转移的电子数为3NA

【答案】D

【分析】

W、X、Y,Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，山丫与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2

个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为5,其中X、Y、Z位于同一周

期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外

层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3,则X为Al、Y为P、Z为S、W为N,M

为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为A1、丫为P、Z为S、W为N,M为C1,

5

A.电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：X<Z,核外电子排布相同时，核电荷越大半径越

小，则Z>M,故A错误；

B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y,M的氧化

物对应水化物也可以是HC10,HC10为弱酸，酸性弱于H3P。4,故B错误；

C.由Y与M两种元素组成的化合物有PCb和P05,PCh中P原子不是8电子稳定状态，故C错误；

D.ImolFe在足量的CL中燃烧生成FeCb，转移的电子数为3NA，故D正确。

故选D。

8.（2021•山东济南市.高三二模）化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期

主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是

A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z>Y>X

C.X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高

D.阴离子中的Y均发生sp2杂化

【答案】C

【分析】

化合物A的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是

其电子层数的3倍，则Z为O；Y元素在自然界都以化合态存在，且Y的原子序数小于Z,化合物A中Y

可以形成3个或4个共价键，则Y为B；X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，则X为H,W为Na。

【详解】

分析可知，X为H,Y为B,Z为O,W为Na元素，则

A.化合物A中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；

B.H、B、O三种元素的电负性顺序为：O>H>B,故B错误：

C.分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Hz、Ch是

分子晶体，Na是金属晶体，熔点低于700,B的单质是共价晶体，熔点最高，故C正确；

D.阴离子中的Y形成三个。键时，发生sp2杂化，形成四个。键时，发生sp3杂化，故D错误；

6

故选C。

9.（2021•山东聊城市•高三二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、d基态原子的最高

能层电子数相同，c的阳离子含有10个电子，d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体

生成，下列叙述正确的是

A.a的氢化物的沸点可能比b的高

B.c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性

C.氧化物对应的水化物的酸性：a<d

D.氢化物的稳定性：a<b<d

【答案】A

【分析】

d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，则发生烷烧的取代反应,d为Cl,a为C；

b、d基态原子的最高能层电子数相同，则b、d属于同主族元素，b为F,c的阳离子含有10个电子，则c

可能为Na、Mg、Al,结合元素周期表、律相关知识解答。

【详解】

A.a为C,其氢化物为烧，b为F,其氢化物为HF,因此a的氢化物的沸点可能比b的高（如苯常温呈液态，

HF呈气态），A正确；

B.c可能为Na、Mg、Al,d为Cl,则c与d形成的二元化合物的水溶液要么呈中性（NaCl）,要么呈酸性（镁

离子、铝离子水解呈酸性），不可能呈碱性，B错误；

C.a为C,d为CL氧化物对应的水化物的酸性可能a强于d,如碳酸酸性强于HC1O,C错误；

D.a为C,b为F,d为CI,因非金属性C<C1〈F,因此氢化物的稳定性a<d<b,D错误；

答案选A。

10.（2021•黑龙江齐齐哈尔市•高三二模）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处

于同一主族，Y原子的最外层电子数为3,Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其

结构如图所示。下列说法错误的是

A.YZ3中每个原子最外层电子均达到8

B.MYX4能与H20发生氧化还原反应生成H2

C.MX,XZ晶体中含有不同的化学键

7

D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

【答案】A

【分析】

由题干信息可知，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和M处于同一主族，Z是非金

属性最强的元素为F,又Y原子的最外层电子数为3故为B,X、Y和M可组成MYX4化合物，NT带一个

单位正电荷，故M为Na,则X为H,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外层上只有6个电子，A错误；

B.由分析可知，MYX4即NaBFU能与比0发生NaBH4+2H2O=NaBC）2+4H2f生成H?,反应中H元素的化合

价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；

C.由分析可知，MX、XZ分别为NaH、HF晶体中含有的化学键分别为离子键和共价键，故不同，C正确；

D.元素周期表中，原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径山大到

小顺序为M>Y>Z>X即Na>B>F>H,D正确；

故答案为：A。

11.（2021・四川成都市•高三三模）有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素

Qo其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的：M元素的次外层电子数是

其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是

A.Q单质能将Fe氧化成+3价

B.原子半径M>Z>Y>X

C.X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性

D.X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

【答案】B

【分析】

有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最

多，则X为N元素；Z的简单氢化物是所有氧化物中最稳定的，则Z为F元素；故Y为。元素；M元素的

次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍，则各层电子数分别为2、8、2,故为Mg元素；Q与Z同族,

且Q原子核外有四个电子层，则Q为Br元素。

【详解】

A.Q为Br,澳单质浪能将Fe氧化成+3价，生成溟化铁，选项A正确；

B.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径Mg>N>O>F,即

8

M>X>Y>Z,选项B错误；

C.X、Y、M形成的化合物硝酸镁为强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性，选项C正确；

D.X的简单氢化物NH3能分别与Y、Z形成的简单氢化物H2O、HF分别反应生成一水合氨和氟化筱，选项

D正确；

答案选B。

12.（2021•河南新乡市•高三二模）科学家在火星岩中发现了一种化合物（结构如图所示），并预测这种化合物

是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有

W、X同周期。下列说法不正确的是

XX

—I

Z2+YY

—I

XX

A.原子半径：Z>X>Y

B.元素非金属性：X>W>Y

C.X的最简单氢化物的水溶液为弱酸

D.化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同

【答案】A

【分析】

根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第1A族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O,Y是Si,Z可形成带2个正电荷的阳离子，

则Z是Ca,X可以形成1个共价键，所以X是F,据此解答。

【详解】

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca>Si>F,即

Z>Y>X,A错误；

B.元素非金属性：F>O>Si,即X>W>Y,B正确；

C.X的最简单氨化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；

D.化合物SiCh与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；

答案选A。

13.（2021•江苏常州市•高三一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最

多的元素，Y基态原子的3P轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4

周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是

9

A.电负性：X>Y>Z

B.原子半径：r(X)<r(Y)Vr(W)

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D.简单气态氢化物的热稳定性：X<Z

【答案】B

【详解】

X是地壳中含量最多的元素，则X为0元素，Y基态原子的3P轨道上有1个电子，则Y为A1元素，Z原

子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，W是前4周期中第一电离能最小的元素，且前4

周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W是K元素。即X、Y、Z、W分别是0、Al、S、K。

A.电负性和非金属性一致，故0>S>Al,即X>Z>Y,故A错误；

B.原子半径：K>A1>S,BPr(X)<r(Y)<r(W),故B正确；

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：K0H>AI(0H)3,BPW>Y,故C错误；

D.简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S,即X>Z,故D错误；

故答案为：B

14.(2021・上海静安区•高三二模)常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶

液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型

C.X可形成两种氧化物

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

【答案】c

【分析】

W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2,则两种元素最高价氧化物对应

10

的水化物均为一元强酸，则应为HNCh和HCI04,Z的的原子序数和原子半径均大于W,则W为N元素，

Z为C1元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH为12,为一元强碱，且原子

半径大于C1,则X为Na元素;Y位于Na和CI之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）

的pH<2,应为二元强酸，则Y为S元素。

【详解】

A.电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2>C1-

>N3->Na\即Y>Z>W>X,A错误；

B.W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；

C.X为Na,其形成的氧化物有Naz。、Na2O2,C正确；

D.Z为Cl,CL本身并不具有漂白性，D错误；

综上所述答案为C。

15.（2021•河北保定市•高三一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数

的2倍；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原

子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

【答案】B

【分析】

短周期元素，每一周期原子半径均是由1A族到VHA族依次减小（0族原子半径测量方案不同于普通原子，不

考虑），但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而

增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电

子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠

II

元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是

与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2s强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。

【详解】

A.原子半径Y〈Z,但离子半径，核外电子排布相同的阴阳离子，核电荷数越小，离子半径越大，丫?-与Z+

核外电子排布均是K层2、L层8,排布相同，所以Y2>Z+,描述错误，不符题意；

B.Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S,水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点

大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故HzO热稳定性大于H?S,描述正确，符合题意；

C.T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2s。4和H2co3,酸性是H2s04>H2co3,

描述错误，不符题意；

D.X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2cCh,也可以是有机物乙醉(QHQH)、

甲醇、乙醛等，这喳化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；

综上，本题选B“

16.(2021•甘肃高三二模)我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优

良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W

核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B.W氧化物对应的水化物是一定是强酸

C.X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点

D.X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

【分析】

从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形成2个共价

键，一般认为是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。据此解答

【详解】

A.简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半

径关系为W>Y>Z,A错误；

12

B.硫元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；

C.碳的氢化物为烧，可能是气体或液体或固体，硫化氢常温下为气体，C错误；

D.碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都满足8电子结构，D正确；

故选D。

17.（2021•广东深圳市•高三一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见

的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子

数之和为14.下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<X

B.氢化物的沸点：W<X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

D.Z与X形成的二元化合物只含离子键

【答案】C

【分析】

根据已知：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,Y为常见的半导体材料，则Y为

Si；离子化合物ZW2可与水反应生成能使溪的四氯化碳溶液褪色的气体，则ZW2为CaC2,所以W为C,Z

为Ca；W、X、Y最外层电子数之和为14,则X为。元素，以此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析可知：Z为Ca,X为O,简单离子半径：Ca2+>02,故A错误；

B.根据上述分析可知：W为C,X为O,C的氢化物有多种CH4、，O的氢化物为H2O,无法确定它们的沸

点大小，故B错误；

C.根据上述分析可知:W为C,Y为Si,最高价氧化物对应的水化物H2co3、H2SiO3,其酸性:H2co3>氏S©3,

故C正确；

D.根据上述分析可知：Z为Ca,X为O,Z与X形成的二元化合物可以为CaO或CaO2,CaCh既含有含离

子键又含有共价键，故D错误；

故答案：C»

18.（2021•北京顺义区•高三二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一

周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”

可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是

13

A.四种元素原子半径最大的是Z

B.四种元素非金属性最强的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物

【答案】D

【分析】

短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，

X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成

四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种

元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。

【详解】

A.四种元素中原子半径最大的为X,即碳原子，A错误；

B.非金属性最强为氧元素，B错误；

C,氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；

D.该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；

故选D。

19.（2021•河南高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，X的氢化物呈液

态，Z与X形成的某淡黄色离子化合物R可用作漂白剂，W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列

说法中错误的是

A.最简单氢化物的还原性：YVWB.R中含非极性共价键

C.Y的单质在其同族元素单质中沸点最高D.简单离子的半径：Y>Z

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，X的氢化物呈液态，则X是O元素：Z与X

形成的某淡黄色离了化合物R可用作漂白剂，则Z是Na,R是NazCh;主族元素Y原子序数比。大，比

Na小，则Y是F；W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸，则W是P元素，然后根据元素周期律分析解

14

答。

【详解】

根据上述分析可知：X是O,Y是F,Z是Na,W是P元素。

A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。Y是F,W是P,元素的非金属性：F>P,则筒

单氧化物的还原性：HFVPH3，即最简单械化物的还原性：YVW,A正确；

B.X是O,Z是Na,二者形成的淡黄色离子化合物NazOz中Na+与0；-之间离离子键结合，在中2个

0原子之间以非极性键结合，故该化合物中含有离子键、非极性共价键，B正确；

C.Y是F,属于卤素，卤族元素形成的单质都是双原子分子，分子间一分子间作用力结合，结构相似。物

质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，由于F2的相对分子质量在卤素单质

最小，因此Y的单质在其同族元素单质中沸点最低，C错误；

D.Y是F,Z是Na,二者形成的离子核外电子排布都是2、8,离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越

大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：Y>Z,D正确；

故合理选项是C。

20.（2021•四川攀枝花市•高三二模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数

在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下

列说法不正确的是

W

A.在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZz

B.该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

C.Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Q>Y

D.Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

【答案】A

【分析】

其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，根据图中信息可知，

Y为C,Z为O,X为H,Z、Q属于同一主族，故Q为S,W+与Q2-具有相同的电子层结构，w为K,T为

C1；故X为H,Y为C,Z为O,Q为S,T为Cl,W为K。

【详解】

15

A.W2YZ3为K2cCh，XTZ为HCIO,两者发生反应K2co3+HClO=KHCC）3+KClO,并无:氧化碳生成，

A项错误；

B.该化合物为离子化合物，含有离子键，C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故该化合物中含有离子键、

极性键、非极性键，B项正确；

C.Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸，硫酸，HC104,非金属性T>Q>Y,故最高价氧化

物对应水化物的酸性：T>Q>Y,C项正确；

D.Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物分别为CH4、H20,H2S、HC1,由于水分子间有氢键，故水的

沸点较高，D项正确；

答案选A。

21.（2021•江苏高三二模）X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

元素XYZW

原子半径/nm0.1170.1100.1020.077

最高正化合价+4+5+6+4

下列有关说法正确的是

A.元素X在周期表中位于第2周期DA族

B.元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H?。的强

D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多

【答案】D

【分析】

X和W的最高价均是+4价，位于第A族，X的原子半径大于W的，则W是C,X是Si；Y和Z的最高价

分别是+5和+6价，原子半径是X>Y>Z>W,则Y是P,Z是S,据此解答。

【详解】

A.元素X是Si,在周期表中位于第三周期A族，A错误；

B.元素Y是P,非金属性PVS,则最高价氧化物的水化物的酸性比S的弱，B错误；

C.非金属性0>S,则元素S的简单气态氨化物的热稳定性比H2O的弱，C错误；

D.由于有机物均含有碳元素，则四种元素中，元素C形成的化合物的种类最多，D正确；

答案选Do

16

22.（2021•广东茂名市•高三二模）化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期,

其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是

xY

—=

zw

-—YM+

—n

xY

A.非金属性：X>Z>YB.简单离子半径：W>X>Y

C.元素M和X形成共价化合物D.W的一种氧化物能用于漂白织物

【答案】D

【详解】

W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S,最外层电子数与Y相同，则Y为O,X、Y、Z位于同

一周期，且Z形成了4个共价键，X形成了1个共价键，故X为F,Z为C；

A.非金属性F>O>C,即X>Y>Z,故A错误；

B.O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为W>Y>X,故B

错误；

C.M为+1价的阳离子与X只能形成离子化合物，故C错误；

D.W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白织物，故D正确；

故答案为：D

23.（2021•安徽安庆市•高三模拟）主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W

与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，X、Z两种元素形成的一种离子结构式为

[X-Z-X]下列说法正确的是

X

A.单质的熔点：Z>X>Y

B.X与Y形成的化合物不可能含有共价键

C.X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物

D.Y的单质能与乙醇发生置换反应生成W的单质

【答案】D

【分析】

主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，则W为H元素，Y

为Na元素；X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，二者核外电子数之和为22,结合图示可

17

知，Z形成4个共价键，X能够形成1个双键，且Z位于第三周期，则Z为Si元素，X为O元素；据此解

答。

【详解】

由上述分析可知，w为H元素，X为0元素，Y为Na元素，Z为Si元素；

A.X为0元素，Y为Na元素，Z为Si元素，形成单质分别为。2、Na、Si,O2属于分子晶体，Na属于金

属晶体，Si属于原子晶体，单质的熔点Si>Na>02,即Z>Y>X,故A错误；

--12-

B.X为0元素，Y为Na元素，可形成Na2O2,其电子式为Na+：6：6：Na+,存在离子键和共价键,

故B错误；

C.W为H元素，X为0元素，Y为Na元素，Z为Si元素、O2、Na、Si与H2均发生化合反应，即2H2+O2

学2H2O,2Na+H222NaH,Si+2H2^SiH4,其中H2O、SM属于共价化合物，NaH属于离子化合物，故C

错误；

D.W为H元素，Y为Na元素，金属钠与乙醇发生置换反应生成H2,即2Na+2cH3cH20H——>

2cH3cH2ONa+H2f,故D正确；

答案为D。

24.（2021•上海虹口区•高三二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四

种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

WX

YZ

A.非金属性：W>X

B.简单离子的半径：Y<X

C.气态氢化物的热稳定性：W>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设

W的最外层电子数为n,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知

W为N、X为O、Y为Al、Z为C1,以此来解答。

18

【详解】

由上述分析可知，W为N、X为0、Y为Al、Z为C1,

A.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W<X,故A错误；

B.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y<X,故B正确；

C.由A分析知非金属性：W〈X,非金属性越强，气态氯化物的热稳定性越稳定，则：W<X,故C错误；

D.Y为AI,其最高价氧化物对应水化物为弱碱，W为N,其氧化物对应水化物呈酸性，则最高价氧化物

对应水化物的酸性：Y<W,故D错误；

故选：B。

25.（2021•河北唐山市•高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧

化物对应的水化物，常温下0.1mol-L」A溶液的pH=13,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，

并有如图所示的转化关系（反应条件略去），甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是

A.简单离子半径W>Z>Y

B.甲易液化与分子内存在氢键有关

C.化合物丙能促进水的电离

D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

【答案】C

【分析】

短