2024-2025学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 2.1 物质的量浓度（1）教案 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法2.1物质的量浓度（1）教案苏教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容2024-2025学年新教材高中化学专题2《研究物质的基本方法》中的2.1节，主要围绕“物质的量浓度”展开教学。本节内容涵盖以下要点：

1.物质的量浓度的定义及其表达式；

2.物质的量浓度的计算方法；

3.溶液配制的基本操作与技能，包括准确量取、稀释和混合等；

4.物质的量浓度在实际应用中的问题分析与解决，如实验室配制一定物质的量浓度的溶液。教学内容与苏教版必修1教材紧密关联，确保学生掌握基本概念和实验技能。二、核心素养目标本节课旨在培养学生的以下核心素养：

1.掌握物质的量浓度的基本概念，提高学生的科学素养，使其能够运用化学知识解释生活现象；

2.培养学生运用物质的量浓度进行计算和分析问题的能力，提升学生的逻辑思维和解决问题的能力；

3.通过实验操作，培养学生严谨的科学态度，加强实验技能和实验安全意识；

4.引导学生运用所学的物质的量浓度知识解决实际问题，提高学生的知识应用能力和创新意识，符合新教材对学生实践能力培养的要求。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）物质的量浓度的定义及其表达式，这是理解溶液浓度的基础，强调物质的量与溶液体积的关系；

（2）物质的量浓度的计算方法，包括溶质的物质的量与溶液体积的换算，以及浓度与密度、质量分数等的关系；

（3）实验配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作，如准确量取、精确稀释和充分混合等，强调实验操作的准确性和规范性。

2.教学难点

（1）物质的量浓度概念的理解，特别是对于物质的量与溶液体积的比值含义的把握，这是学生容易混淆的地方；

（2）在计算过程中，单位换算的细节处理，如从摩尔升（mol/L）到克升（g/L）的转换，涉及摩尔质量的知识点；

（3）实验操作中，如何准确控制溶液的体积和浓度，避免实验误差，特别是量筒、移液管等的使用技巧，以及如何处理实验中可能出现的异常情况。这些难点需要通过实际操作和反复练习来突破。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有苏教版必修1化学教材，提前让学生预习相关章节；

2.辅助材料：准备物质的量浓度相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于形象展示和解释抽象概念；

3.实验器材：准备量筒、移液管、烧杯、电子天平、滴定管等实验器材，并确保其完整性和安全性，以及实验所需的各种化学试剂；

4.教室布置：将教室划分为理论讲解区和实验操作区，设置分组讨论区，便于学生合作学习，同时确保实验操作台符合安全规范，便于学生进行实验操作。五、教学过程首先，让我们一起来探究今天的内容——物质的量浓度。

1.导入新课

同学们，我们在前一节课已经学习了溶液的一些基本概念，今天我们将进一步学习溶液的浓度，特别是物质的量浓度。这是一个非常重要的概念，它将帮助我们更好地理解溶液的性质和运用溶液进行化学反应。

2.理论讲解

（1）物质的量浓度的定义

我们首先来看一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。它的表达式是：

\[c=\frac{n}{V}\]

其中，c表示物质的量浓度，单位是mol/L；n表示溶质的物质的量，单位是mol；V表示溶液的体积，单位是L。

（2）物质的量浓度的计算

例1：计算0.5mol的NaOH溶解在1L水中的物质的量浓度。

解：根据公式，c=n/V，将已知数据代入，得c=0.5mol/1L=0.5mol/L。

例2：将10g的NaOH（摩尔质量为40g/mol）溶解在1L水中，求物质的量浓度。

解：首先计算NaOH的物质的量，n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。然后根据公式，c=n/V，得c=0.25mol/1L=0.25mol/L。

（3）物质的量浓度在实际应用中的问题分析

物质的量浓度在实验室和工业生产中有广泛的应用。接下来，我们将通过一些实际问题来分析如何运用物质的量浓度知识。

问题1：如何配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液？

解答：我们需要根据物质的量浓度公式，计算出所需的NaOH的物质的量，然后进行溶解。

3.实验操作

现在，我们来亲自操作一下，配制一定物质的量浓度的溶液。

（1）分组讨论：请同学们分组讨论，确定实验步骤和所需仪器。

（2）实验操作：每组按照讨论的实验步骤，进行配制0.1mol/L的NaOH溶液。

（3）注意事项：在实验过程中，请注意以下事项：

-准确称量NaOH固体，避免误差；

-使用移液管、量筒等仪器时，注意操作规范，避免溶液溅出；

-溶解过程中，轻轻摇晃烧杯，使溶质充分溶解。

4.总结与作业

（1）总结：通过今天的学习，我们了解了物质的量浓度的定义、计算方法以及在实验中的应用。希望同学们能够掌握这些知识，并在实际问题中运用。

（2）作业：请同学们课后完成以下作业：

-复习今天所学的物质的量浓度的相关知识；

-完成《苏教版必修1》教材Pxx页的练习题。

今天的课程就到这里，希望同学们能够学以致用，不断提高自己的化学素养。下课！六、学生学习效果1.知识与技能：

-学生能够理解物质的量浓度的定义，掌握其表达式和计算方法；

-学生能够运用物质的量浓度知识解决实际问题，如计算溶液中溶质的物质的量、配制一定物质的量浓度的溶液等；

-学生能够熟练使用实验器材，如量筒、移液管、烧杯等，掌握实验操作的基本技能。

2.过程与方法：

-学生通过分组讨论、实验操作等环节，培养了合作探究、动手操作的能力；

-学生在解决实际问题时，能够运用所学知识，提高了解决问题的能力和逻辑思维能力；

-学生在实验过程中，学会了如何避免实验误差，掌握了一定的实验技巧。

3.情感态度与价值观：

-学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，认识到化学知识在生活中的重要性；

-学生在实验操作中，培养了严谨、细致的科学态度，增强了实验安全意识；

-学生通过学习物质的量浓度，提高了自己的知识应用能力，为后续学习奠定了基础。

具体表现在以下方面：

1.学生能够准确回答以下问题：

-物质的量浓度的定义是什么？

-物质的量浓度的计算方法有哪些？

-如何配制一定物质的量浓度的溶液？

2.学生在实验操作中，能够熟练完成以下任务：

-准确称量化学试剂；

-使用移液管、量筒等实验器材进行溶液的量取、稀释和混合；

-配制一定物质的量浓度的溶液，并检查溶液的均匀性。

3.学生能够运用所学知识解决以下实际问题：

-根据给定的质量、摩尔质量等数据，计算溶液的物质的量浓度；

-在实验室中，根据实验需求，配制特定物质的量浓度的溶液。七、教学反思与改进在这节课结束后，我进行了深入的反思，思考如何能更好地提升教学效果，让学生在掌握物质的量浓度这一知识点上更加扎实。

首先，我发现课堂讲解环节，部分学生对物质的量浓度的定义和计算方法的理解还不够深入。针对这一问题，我计划在未来的教学中增加一些互动环节，如让学生举例说明生活中遇到的物质的量浓度问题，通过具体案例加深对概念的理解。

其次，在实验操作环节，部分学生在使用实验器材和操作过程中存在不规范现象。为了提高学生的实验技能，我打算在下一节课中增加实验操作演示环节，让学生观察并模仿规范操作。同时，在实验过程中，我会加强巡回指导，及时纠正学生的错误操作。

此外，课后作业的布置和批改过程中，我发现部分学生对计算题的解答不够熟练。针对这一问题，我计划在未来的教学中增加课堂练习环节，让学生在课堂上即时巩固所学知识。同时，加强对学生的个别辅导，帮助他们找到解题的思路和方法。

为了更好地评估教学效果并持续改进，我将在每节课后进行以下反思活动：

1.询问学生对课堂所学知识的掌握程度，了解他们在学习过程中遇到的困难；

2.检查学生的实验报告，分析实验操作中存在的问题，并提出改进建议；

3.组织学生进行课堂小结，鼓励他们分享学习心得和经验；

4.结合学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。

在未来的教学中，我将实施以下改进措施：

1.增加课堂互动，让学生更多地参与到教学活动中来；

2.加强实验操作演示和巡回指导，提高学生的实验技能；

3.增加课堂练习环节，帮助学生及时巩固所学知识；

4.加强课后辅导，关注学生的个体差异，提供有针对性的指导。八、典型例题讲解例题1：计算题

已知0.5mol的NaOH溶解在1L水中，求该溶液的物质的量浓度。

解答：

\[c=\frac{n}{V}=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\]

例题2：计算题

将10g的NaOH（摩尔质量为40g/mol）溶解在1L水中，求该溶液的物质的量浓度。

解答：

首先计算NaOH的物质的量：

\[n=\frac{m}{M}=\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol\]

然后根据物质的量浓度公式：

\[c=\frac{n}{V}=\frac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L\]

例题3：应用题

实验室需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，应如何操作？

解答：

首先，计算出所需的NaOH的物质的量：

\[n=c\timesV=0.1mol/L\times0.1L=0.01mol\]

然后，根据NaOH的摩尔质量（40g/mol）计算出所需的质量：

\[m=n\timesM=0.01mol\times40g/mol=0.4g\]

称取0.4gNaOH固体，溶解在适量的水中，并稀释至100mL，即可得到0.1mol/L的NaOH溶液。

例题4：应用题

如果实验室只有5mol/L的NaOH溶液，如何快速得到0.1mol/L的NaOH溶液？

解答：

可以使用稀释的方法。假设需要V1mL的5mol/LNaOH溶液来配制0.1mol/L的NaOH溶液，根据稀释公式：

\[c_1\timesV_1=c_2\timesV_2\]

代入已知数据：

\[5mol/L\timesV1=0.1mol/L\times100mL\]

解得：

\[V1=\frac{0.1mol/L\times100mL}{5mol/L}=2mL\]

因此，取2mL的5mol/LNaOH溶液，并稀释至100mL，即可得到0.1mol/L的NaOH溶液。

例题5：综合题

现有10g的KOH（摩尔质量为56g/mol）和10g的NaOH（摩尔质量为40g/mol），将它们混合后溶解在1L水中，求混合溶液的物质的量浓度。

解答：

首先计算KOH和NaOH各自的物质的量：

\[n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{10g}{56g/mol}\approx0.179mol\]

\[n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol\]

混合后的总物质的量：

\[n_{total}=n_{KOH}+n_{NaOH}\approx0.179mol+0.25mol=0.429mol\]

混合溶液的物质的量浓度：

\[c_{total}=\frac{n_{total}}{V}=\frac{0.429mol}{1L}=0.429mol/L\]内容逻辑关系①物质的量浓度的定义及其表达式：

-定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

-表达式：\[c=\frac{n}{V}\]

-重点知识点：物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积。

②物质的量浓度的计算方法：

-直接计算法：\[c=\frac{n}{V}\]

-质量换算法：\[c=\frac{m/M}{V}\]

-重点知识点：物质的量、质量、摩尔质量、溶液的体积。

③溶液配制的基本操作与技能：

-准确称量：使用天平准确称量溶质的质量。

-精确稀释：使用量筒或移液管精确测量溶剂的体积。

-充分混合：在烧杯中充分搅拌溶质和溶剂，确保均匀混合。

-重点知识点：准确称量、精确稀释、充分混合。课堂1.课堂评价：

-在课堂上，我通过提问方式检查学生对物质的量浓度定义和计算方法的掌握情况。我发现大部分学生能够准确回答问题，但仍有一些学生对这些概念的理解不够深入。为了帮助他们更好地理解，我进行了详细的解释和举例。

-观察学生在实验操作中的表现，我发现大部分学生能够熟练地使用实验器材，并按照实验步骤进行操作。然而，仍有一些学生在操作过程中存在不规范现象。为了提高他们的实验技能，我在实验过程中进行了个别指导，并纠正了他们的错误操作。

-进行了课堂测试，以评估学生对物质的量浓度知识的掌握程度。测试结果显示，大部分学生能够正确回答计算题和应用题，但仍有一些学