陕西省西安市2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023-2024学年度第二学期第二次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于SO2的说法正确的是A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C.SO2气体能用浓硫酸干燥D.SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂2.实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取 B.用装置乙制备C.用装置丙吸收 D.用装置丁处理尾气3.类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂4.下列说法正确的是AFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸见光分解C.向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体5.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取FeSO4溶液B.用装置乙制取NH3C.用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O6.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92g固体成分为CuD.15.6g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶17.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的Cl-还原生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阴极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理9.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC.③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D.④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A.加热时,①中封管内固体消失B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变无色C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应11.已知反应的，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D.达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12.中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H2用于还原CO2合成甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是A.太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能B.过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2C.H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%D.整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂13.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用C.“N95”口罩所使用熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO214.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A.和金属钠作用时，键①断裂B.乙醇燃烧时，键①②③④⑤断裂C.和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂15.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O416.半乳糖在水中可发生如下转化，下列关于半乳糖的说法错误的是A.α—D—半乳糖和葡萄糖互为同分异构体B.半乳糖溶液能发生银镜反应C.D—半乳糖和α—D—半乳糖互为同分异构体D.半乳糖可水解为更简单的糖第II卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图：（1）操作Ⅲ的名称是___________。（2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。（3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。（4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。18.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：（1）实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。（2）若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO：化学方程式为_______。②NO→NO2：实验现象是_______。③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（5）图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。（6）图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。19.锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。20.乙酸乙酯是重要的化工原料，一种制备流程如下。回答下列问题：（1）A的名称为___________。B中所含官能团的名称