全国名校高考化学试题分类汇编（12月）J单元 化学实验（含解析）

J单元化学实验目录J单元化学实验 III，氯气未干燥，则SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7119g1/3molm·xvc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）·届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（1240）word版】1．(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于。【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验J1J2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，物质的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=6【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【化学卷（解析）·届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（1240）word版】9．（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是【知识点】化学实验基本操作J1J2【答案解析】【解析】C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故A错误；B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）【知识点】基本实验设计与评价J1J2【答案解析】【解析】B解析：A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C．二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单．【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式▲；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲；②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲；③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲；④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小题１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol;NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是▲▲。（2）步骤②的离子反应方程式：▲。步骤②中Cl2应▲（填少量或适量或过量）。（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：▲。A．浓硫酸B．新制氯水C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是▲，而不能用▲等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲（填能或否），其理由是：▲。【知识点】工艺流程题D2J1J2【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、适量（3）D（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液⑵步骤②是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤②中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷（解析）·届云南省部分名校高三12月统一考试（12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡钡泥废渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=4~5）X过滤Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶体洗涤中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃③kSP(BaSO4)=l.l×l0-10，kSP(BaCO3)=5.l×l0-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。（3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)（4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为mg，则该晶体的纯度为_________________。【知识点】工艺流程题A4B1J1J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）(261m/233w)×100%解析：(1)BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq)

BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=4~5，因此选BaCO3，不能选氢氧化钡，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=，

m(Ba(NO3)2)=

则纯度为×100%。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大的，这是误区。【化学卷（解析）·届云南省部分名校高三12月统一考试（12）】11．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液，出现蓝色沉淀。该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体是NH3D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基【知识点】化学实验J2【答案解析】A解析：A正确；B、实验结论是该溶液中一定含有SO42-或Ag+，错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；醛基的检验若用新制氢氧化铜检验，反应需加热，D错误。【思路点拨】离子的检验需干扰，如本题的B项，C项若不认真审题易错。【化学卷（解析）·届四川省成都外国语学校高三12月月考（12）】10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品Ⅰ（铁红）合成KCl产品Ⅱ（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：溶解度（g/100g水）0溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（3）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：，洗涤干燥。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C3J2J4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）Fe2＋（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）；坩埚、坩埚钳（2分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；【思路点拨】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度不大。【化学卷（解析）·届山西省山大附中高三上学期期中考试（11）】3．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏【知识点】物质的分离和除杂J2【答案解析】B解析：物质在除杂过程中必须要掌握的原则是：在除去杂质的同时不能引入新的杂质。A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合，这样在除去NO的同时又混入了氧气杂质，错误；B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸，这样SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而存在在溶液中，最后用浓硫酸对气体进行干燥，正确；C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤，K2CO3与BaCl2反应生成了BaCO3可以除去K2CO3，但又引入了新的杂质BaCl2，错误；D．加入生石灰后蒸馏这是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误。【思路点拨】本题考查了物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】19.(13分）硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是___________；反应的离子方程式__________________________________________________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是______________________________________。（5）称取14g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。【知识点】物质制备实验设计J2J4【答案解析】(1)增大C(SO42-),将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）冷却结晶；常温晾干；（4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+（5）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O解析：（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；（2）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14g沉淀为氢氧化铁，所以铁的物质的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05mol；也就是其中含有的Fe2(SO4)3为0.01mol，(NH4)2SO4为0.02mol，每一份溶液中水的质量为：7.00g－（0.01mol×400g/mol＋0.02mol×132g/mol）＝0.36g,n(H2O)＝0.02mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，主要涉及铁及其化合物的性质，难点是化学计算。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】5．下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥【知识点】仪器和基本操作J1J2【答案解析】B解析：①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；②利用pH相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，正确；③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取25.00mL溴水；⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；故答案选B【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。【化学卷（解析）·届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（11）】16．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是()A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用J2J4【答案解析】C解析：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正确；C．如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO4•5H2O有可能失去结晶水，故C错误；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4•5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。【化学卷（解析）·届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（11）】13．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在D．CO32－、Al3+、K+一定不存在【知识点】常见离子的检验B1J2【答案解析】D解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42－、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。【化学卷（解析）·届江西省临川一中高三上学期期中考试（11）】20．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32、SO32、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________________;步骤②生成沉淀I__________________。（3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物质的量小于0.07mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有__________。【知识点】离子间的反应离子检验B1J2C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还能继续被氧化，说明该气体是硝酸的还原产物NO，原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀G是氢氧化铁，溶液H通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；①中生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤②生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；据A、F、I均为0.01mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩尔，根据电子守恒得Fe2+0.03mol、根据元素守恒得NH4+0.01mol，Al3+0.01mol；10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C（BaSO4）物质的量小于0.07mol，即SO42-小于0.07mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的离子还一定有Cl-。故答案选C【思路点拨】本题借助框图推断考查了离子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能共存的离子。【化学卷（解析）·届江西省临川一中高三上学期期中考试（11）】8．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一种B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32－D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3【知识点】离子检验J2【答案解析】D解析：A、某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中还有可能含有银离子，故A错误；B、能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是SO2，如乙烯、乙炔也能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32、HSO3等离子，故C错误；D、某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该气体只能是氨气，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子检验，离子检验的难点是排除其它离子的干扰，注意理解和记忆。【化学卷（解析）·届江西省临川一中高三上学期期中考试（11）】2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量的CO2气体[]D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1J2J3【答案解析】D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【化学卷（解析）·届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（12）】18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和▲。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：①滴定到终点时溶液颜色变化是▲。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为▲（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果▲（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。【知识点】物质的分离和提纯，中和滴定的原理的应用J2【答案解析】（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）过滤、洗涤（5）①由无色变为浅红色②90.93%③偏大解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。（2）PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。②根据题目中反应原理：NaOH～～～～H3BO31mol1mol22.00×10-3L×0.mol/Ln(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。【思路点拨】本题以硼砂的制备为载体，考查了物质的分离和提纯，中和滴定原理的应用，滴定误差的判断，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置验证化学能转化为电能 B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图3装置制备氢氧化亚铁 D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚【知识点】化学实验方案的评价J1J2【答案解析】【解析】C解析：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】11.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液【知识点】物质检验J2C3【答案解析】C解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏【知识点】除杂的方法J2【答案解析】A解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】5．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【知识点】物质检验试剂存放J2D2【答案解析】A解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】21．（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有和。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3D．NaHCO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。【知识点】化学实验计算A4J1J2J5【答案解析】（12分）（1）冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）解析：⑴根据已知：主反应是放热反应；50°C时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加H2O2溶液；还可搅拌使热量散失。⑵加入氯化钠固体即增大Na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度⑶无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥⑷过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化Na2S，被氧化铜催化分解，因此选AB。⑸需要直接测定的物理量有样品质量，设为m1，碳酸钡沉淀的质量，设为m2。设样品中碳酸钠的物质的量为amol，过碳酸钠的物质的量为bmol，则a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此过碳酸钠的质量分数为。【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】17.（12分）某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现各取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/L)（2）无法确定的离子是，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。【知识点】离子反应计算A4B1J2【答案解析】（12分）（1）（共8分，每空1分）一定含有的离子种类Mg2＋NH4+Al3+K＋物质的量浓度(mol/L)≥0.1（2）NO3－（1分），用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子（3分）解析：⑴根据溶液是无色的知一定不存在铜离子，第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物，这说明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一种。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，根据图像可知，开始立即出现沉淀，这说明不存在大量的氢离子，当沉淀达到最大值时保持不变，这说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4＋反应生成一水合氨，因此一定含有NH4＋，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，这说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，结合离子共存知一定不存在CO32－，所以一定存在SO42－，n（SO42－）=9.32g÷233g·mol－1＝0.04mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠应该是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5ml，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15ml，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，都是0.01mol，与NH4＋反应的氢氧化钠溶液体积是10ml，所以NH4＋的物质的量是0.02mol，根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.08mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以溶液中一定还含有K＋，若溶液中没有NO3－，则n（K＋）=0.01mol，若有NO3⑵NO3－可能存在，检验NO3－的方法是用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子。【思路点拨】分析图像得出含有的离子，再结合定量计算确定其他存在的离子；解答图形题要看起点、转折点、终点及曲线的变化趋势，明白发生的反应，消耗的氢氧化钠的量，判断存在的离子。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【知识点】化学实验J3J2【答案解析】C解析：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】27．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）T1Cl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4。的原因是。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的（填字母代号）。 （3）滴定终点的现象是。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样w

g，消耗c

mol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V

mL，则T1O2质量分数表达式为______。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___ ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。【知识点】滴定实验操作J1J2【答案解析】(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)偏低(1分)解析：（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的a

c；（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据电子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。【思路点拨】本题考查了滴定实验操作，涉及误差分析、仪器选择等，理解计算过程是分析误差的关键。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是（） A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B．实验结论（b）排除F— C．实验讨论（c）排除I— D．该化合物的化学式是SOBr2【知识点】物质检验D2J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】7．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（） A．该溶液中一定含有NH4+ B．该溶液中一定含有硝酸根离子 C．该溶液中一定含有SO42- D．根据上述实验不能确定是否存在Na+【知识点】离子检验离子反应B1J2【答案解析】C解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，故答案选C【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。J3气体的制取【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（12）】36．[化学——选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度____________。【知识点】工艺流程题（实验计算）A4J3J1【答案解析】（1）,.（2）氢氧化钠溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H25mol2molx

0.0500mol•L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H25mol2molx

0.0500mol•L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（12）】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD（1分）

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；A（1分）；（4）K2MnO4

（1分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（1分）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（12）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1【答案解析】解析：⑴实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3

~

H3PO3

~

I2碘的物质的量为(10.00mL×

0.1000mol·L－1－×8.40mL×0.1000mol·L－1)×10－3所以PCl3的质量分数为＝79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）·届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（12）】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。【知识点】实验J1J3J2【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。12.【理综卷（化学解析）·届河北省唐山一中高三12月调研考试（12）】28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：。⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。⑸取7.2g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88g，D2中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为。【知识点】化学实验计算A4J3J1【答案解析】28、（共14分）每空2分⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除尽气体中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O解析：⑴根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。⑵至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。⑶E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置D1中生成了CO，因此装置E2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5，不能用碱石灰。⑸取7.2g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O【思路点拨】根据装置D1中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：▲；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为▲mol；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：▲，D：▲；②停止通气后，再给B