全国名校高考化学试题分类汇编（12月）E单元 物质结构元素周期律（含解析）

E单元物质结构元素周期律目录E单元物质结构元素周期律 1E1原子结构 1E2元素周期表和元素周期律 12E3分子结构化学键 24E4晶体结构 30E5物质结构元素周期律综合 34E1原子结构【理综卷（化学解析）·届湖北省八校高三第一次联考（12）】37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式；A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示)。【知识点】晶体结构原子核外电子排布、第一电离能N4E1【答案解析】（1）3d54s1(2分)（2）C<O<N(1分)SP3杂化(1分)三角锥形(2分)(2分)减小（1分）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）（3）Cu2O(2分)(2分)解析：根据C-14常用于考古，结合B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即D原子核外有8个电子，D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，结合原子序数关系知C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多（3d54s1），知E为Cr元素；F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（3d104s1），知F为Cu元素。（1）基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1；（2）B、C、D分别为C、N、O，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；A与C形成NH3，分子中N原子的杂化类型为SP3杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质是N2，与BD化合物是等电子体，BD是CO，电子式为：；水由液态形成晶体时密度减小，因为水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小。（3）D、F分别是O、Cu；根据晶胞图，每个晶胞中铜原子个数为4个，氧原子个数为：8×1/8+1=2，铜、氧原子个数比为2:1，所以化学是为Cu2O；晶胞的质量为：（144×2）/NA，晶胞的体积为：；根据密度公式ρ=m/v=。【思路点拨】本题考查了晶体结构，原子核外电子排布、第一电离能等知识，综合性强，根据题意得到各元素是关键。【理综卷（化学解析）·届湖北省八校高三第一次联考（12）】12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【知识点】元素推断E1E2C2【答案解析】B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素推断，利用讨论法分析，注意活泼金属用电解法冶炼，工业上通过电解氧化铝获得铝单质，而钾、钙、钠、镁通过电解氯化物的方法获得。【理综卷（化学解析）·届河北省唐山一中高三12月调研考试（12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子【知识点】元素周期律E1E2【答案解析】D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。【思路点拨】18电子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl，然后，注意一些基团的组合，9电子的中性基团有-OH（H2O.失去一个-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH（H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等【理综卷（化学解析）·届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（11）】10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同【知识点】元素推断原子结构元素周期律E1E2【答案解析】D解析：根据T无正价为氟元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Y、Z为金属元素，Y只能为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即Y＞Z＞R＞T，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关键。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】22．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为【知识点】分子结构、化学方程式书写E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnHn+2（n≥1且n为正整数）（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O(4)6NA(6mol)N4H44-N4H4=NH4++N3-解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2（n≥1且n为正整数）；(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即结构式正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对。N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44-，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移，题目难度中等，注意基础知识的把握。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】12.下列叙述不正确的是A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等【知识点】原子结构物质的量A1E1【答案解析】A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。【思路点拨】掌握相关概念如同系物、同位素等是解题的关键。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【知识点】物质结构元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】8.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.与互为同位素B．氧气与臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物【知识点】基本概念E1K1【答案解析】D解析：同系物就是结构相似，分子相差一个或多个CH2的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。【思路点拨】区分同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的概念是根本。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】4.常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C【知识点】同位素E1【答案解析】D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。【思路点拨】质量数=子数+中子数。【化学卷（解析）·届四川省成都外国语学校高三12月月考（12）】2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④【知识点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1【答案解析】【解析】D解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。【化学卷（解析）·届山西省山大附中高三上学期期中考试（11）】2．下列有关化学用语表示规范正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4 B．中子数为20的钾原子： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式：NaCl【知识点】结构简式、核素、结构式E1【答案解析】C解析：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，错误；B．中子数为20的钾原子，质量数为19+20=39，符号为：1939K，故B错误；C．次氯酸的结构式：H—O—Cl，正确；D．氯化钠中没有分子，故NaCl是氯化钠的化学式，错误。【思路点拨】本题考查了化学用语的基本应用，把握化学用语的规范应用是解答的关键，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式__________________________________。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氢氧化物制取方法是________________________________(离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是________________________________(离子方程式).（4）A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者，原因是________________________。【知识点】元素推断E1C2【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于氨分子间存在氢键解析：A的原子中没有中子知A为H，B的一种单质是硬度最大的物质知B为C，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍知D为O，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强知E为Na，G是地壳中含量最多的金属元素知G为Al，根据原子序数关系C只能是N，F只能是Mg。(1)F的单质置换B的单质反应的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C与F形成的化合物Mg3N2与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；Al(OH)3的制取方法是用铝盐与氨水反应：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用胶体的吸附性可以净水，铝离子水解得氢氧化铝胶体，离子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+；(4)A与B、C形成的简单化合物分别是CH4和NH3，二者中由于氨分子间存在氢键，NH3的沸点较高。【思路点拨】本题考查了元素推断，镁、铝及其化合物的性质，比较简单。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子【知识点】原子组成元素的性质E1E3【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子组成、元素的性质决定因素等，属于易错题，必须加深理解。【化学卷（解析）·届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（11）】12．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力=7\*GB3⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A．②③⑤⑥ B．①③⑤=7\*GB3⑦ C．①⑤⑥=7\*GB3⑦ D．③④⑤⑥【知识点】物质的组成与性质E1E3【答案解析】C解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；=7\*GB3⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。【化学卷（解析）·届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（12）】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1E3【答案解析】B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。【思路点拨】本题考查了化电子式、比例模型、结构简式及不同中子数的原子符号的书写，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和14CC.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】1.有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl【知识点】化学用语I1E1【答案解析】D解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】3．下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质【知识点】物质的分类E1【答案解析】D解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】3．下列说法中，不正确的是（） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱【知识点】元素周期表元素周期律E1E2【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律等知识，掌握离子半径比较方法：同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小。E2元素周期表和元素周期律【理综卷（化学解析）·届湖北省八校高三第一次联考（12）】12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【知识点】元素推断E1E2C2【答案解析】B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素推断，利用讨论法分析，注意活泼金属用电解法冶炼，工业上通过电解氧化铝获得铝单质，而钾、钙、钠、镁通过电解氯化物的方法获得。【理综卷（化学解析）·届河北省唐山一中高三12月调研考试（12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子【知识点】元素周期律E1E2【答案解析】D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。【思路点拨】18电子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl，然后，注意一些基团的组合，9电子的中性基团有-OH（H2O.失去一个-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH（H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等【化学卷（解析）·届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（1240）word版】3．(13分)（原创）将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成1molE，则必定同时生成mol（填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为。【知识点】物质的检验、判断、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族(3)B(4)3SO2(5)NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2•12H2O；气体D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式▲；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲；②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲；③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲；④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小题１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol;NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强C．Z的最高正化合价为+6D．常压下Z的单质的熔点比Y的低【知识点】元素周期表（律）E2【答案解析】D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。【思路点拨】元素推断注意寻找突破口，如本题的“短周期”“位置如右下图”。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【知识点】物质结构元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】6.下列排列的顺序不正确的是A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SD．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-【知识点】元素周期律E2【答案解析】C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正确。【思路点拨】运用元素周期律作答。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【知识点】化学与科学、技术、社会、环境E2M4【答案解析】B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。【思路点拨】聚乙烯可作食品包装袋、食物保鲜膜，但聚氯乙烯不可以，加热、醇、醛、射线、酸碱、重金属等都可使蛋白质变性。【化学卷（解析）·届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（11）】1.发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦B．居里夫人C．门捷列夫D．侯德榜【知识点】科学史E2【答案解析】C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。【思路点拨】熟记科学家的主要贡献。【化学卷（解析）·届云南省部分名校高三12月统一考试（12）】9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．气态氢化物的稳定性:丙>丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物【知识点】元素周期律E2【答案解析】D解析：根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；A、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误；B、非金属性：C>Si，则稳定性：CH4>SiH4，错误；C、SiO2不溶于盐酸，错误；D、同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物，如甲烷、乙烷等，正确。【思路点拨】根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8及原子序数递增判断元素。【化学卷（解析）·届山西省山大附中高三上学期期中考试（11）】24．（14分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表：键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ•mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114．3℃78．4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138．5℃

-24．9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为(用含NA的式子表示)。【知识点】元素电离能，微粒间的作用力，热化学方程式，晶胞的计算E2E4F2【答案解析】（1）镁（1分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）2NH3(g)

=N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol（2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，写成sp2不得分）2880/NA（2分）解析：（1）镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，同一周期自左而右第一电离能逐渐增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能最大的是Mg。（3）分子晶体中存在范德华力，NH4Cl晶体、Na3AlF6晶体、Na2CO3•10H2O晶体都是离子晶体，故不存在范德华力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德华力，但是没有非极性键，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德华力，水分子和水分子之间可以形成氢键和配位键，在CH3COOH分子中含有碳碳之间的非极性键，故E正确。（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是△H=2×3×391kJ/mol-3×436kJ/mol+942kJ/mol=+92kJ/mol，即热化学方程式是2NH3(g)

=N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸点不同的原因是乙醇分子间可以形成氢键，水溶性差异的主要原因是乙醇可以与水分子之间形成氢键。（7）C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞质量=4×60/NA=2880/NA。【思路点拨】本题考查了电离能的比较，微粒间的作用力的判断，热化学方程式的书写及反应热的计算，原子的杂化方式，晶胞的计算等知识内容，涉及到的知识点很多，但是基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】10．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【知识点】元素周期表E2E5【答案解析】B解析：根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期表，采取讨论法分析，按照周期表上的位置写出短周期元素方便解答。【化学卷（解析）·届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（12）】10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用E2【答案解析】A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置三者的关系的应用，侧重对元素周期律的考查，注意元素的推断，难度中等。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【化学卷（解析）·届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（1260元）word版】9．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒【知识点】元素周期表与元素周期律E2【答案解析】【解析】C解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为E＞B＞C＞D＞A，故A错误；C．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；C．B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】20．（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为_，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：_，1molD的粒子中有_mol质子（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式：。【知识点】元素周期表（律）离子反应B1E2【答案解析】（7分）（1）第3周期ⅢA（1分），Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）（2）（1分），11mol（1分）（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）解析：E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，A是OH-,B是Na+，C是Al3+，甲是氢氧化钠，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。⑵根据B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知E是O22-，则D是H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1molH3O+中11mol质子。⑶根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有18个电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，与NO2反应生成氮气和水。【思路点拨】解答本题需寻找突破口，如A、D、E、乙、丙、丁的信息。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同【知识点】物质结构与元素周期律E2E3【答案解析】A解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)<r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】20．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【知识点】氧化还原规律离子半径比较盐类的水解B3E2H3【答案解析】D解析：①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原规律、离子半径比较、盐类的水解等知识，涉及知识面广，难度较大。【化学卷（解析）·届河北省衡水中学高三上学期四调考试（12）word版】3．下列说法中，不正确的是（） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱【知识点】元素周期表元素周期律E1E2【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律等知识，掌握离子半径比较方法：同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小。E3分子结构化学键【理综卷（化学解析）·届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（11）】8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA[]B．标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积化学键A1A2E3【答案解析】C解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2NA[]，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4LBr2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是NA，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44gCO2即1摩尔中含有2NA个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、化学键、转移电子数，在使用22.4L/mol时注意物质状态。【化学卷（解析）·届浙江省嘉兴一中等五校届高三上学期第一次联考】22．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为【知识点】分子结构、化学方程式书写E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnHn+2（n≥1且n为正整数）（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O(4)6NA(6mol)N4H44-N4H4=NH4++N3-解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2（n≥1且n为正整数）；(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即结构式正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对。N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44-，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移，题目难度中等，注意基础知识的把握。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子【知识点】原子组成元素的性质E1E3【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子组成、元素的性质决定因素等，属于易错题，必须加深理解。【化学卷（解析）·届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（12）word版】3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）【知识点】化学用语的规范应用E3E4【答案解析】D解析：A、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学用语的规范应用，书写化合物的电子式时需要先分析是共价化合物还是离子化合物。【化学卷（解析）·届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（11）】12．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力=7\*GB3⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A．②③⑤⑥ B．①③⑤=7\*GB3⑦ C．①⑤⑥=7\*GB3⑦ D．③④⑤⑥【知识点】物质的组成与性质E1E3【答案解析】C解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；=7\*GB3⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。【化学卷（解析）·届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（12）】2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：【知识点】化学用语E1E3【答案解析】B解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。【思路点拨】本题考查了化电子式、比例模型、结构简式及不同中子数的原子符号的书写，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1A2E3【答案解析】C解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F－的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微粒数、电子转移等，0.1molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。【化学卷（解析）·届湖南省衡阳市五校高三11月联考（11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和14CC.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。【化学卷（解析）·届湖北省重点高中高三上学期期中联考（11）】14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中