《化学反应速率与反应限度》参考课件

第一单元化学反应速率与反应限度专题2化学反应与能量转化1、理解化学反应速率的概念与表达式并认识影响化学反应速率的因素及其影响规律。2、能用化学反应速率的影响因素说明有关问题,学会实验探究的过程与方法。3、认识可逆反应的进行有一定的限度以及知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。爆炸煤的形成对于化学反应而言其反应速率有快有慢,那么如何表示化学反应的快慢呢?

1.表示方法：化学反应速率可用__________内________________或_____________________来表示。2.表达式：△c

v=———

△t生成物浓度的增加3.常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

化学反应速率平均速率无负值！

1.表示方法：化学反应速率可用__________内________________或_____________________来表示。反应物浓度的减少单位时间4.关于化学反应速率应注意:(1)化学反应速率属于平均反应速率，不是瞬时反应速率。(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，其数值不一定相同，但表示的意义相同。(3)不用固体表示化学反应速率。(4)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。［练习］（N2+3H22NH3）物质N2H2NH3起始浓度2mol·L-16mol·L-10mol·L-1变化浓度2分钟末浓度1mol·L-13mol·L-12mol·L-1反应速率mol·(L·min)-11mol·L-1

3mol·L-12mol·L-10.51.51一定条件下5.用同一反应体系中的不同物质来表示同一反应速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。即：mA+nB=pC+qD(A,B,C,D为气体)反应中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q低温下，食品保存时间更长加酶洗衣粉的去污能力强炉膛鼓风越烧越旺

化学反应速率的大小由什么决定呢？影响化学反应速率的因素1.内因：反应物的性质除了反应物的性质这个因素以外还有哪些因素会影响反应速率呢？2.外界条件对化学反应速率的影响温度:其他条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大到原来的2-4倍。浓度:当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。催化剂:适当的催化剂能加快化学反应速率。活动与探究(1)步骤与试剂比较各试管中的现象结论试管13mL12%的H2O2溶液；滴入几滴洗涤剂。

试管23mL12%的H2O2溶液；滴入几滴洗涤剂；水浴加热。

其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快。试管2中产生气泡的速度比较快。活动与探究(2)步骤与试剂比较各试管中的现象结论大试管13mL4%的H2O2溶液；滴入几滴洗涤剂。大试管23mL4%的H2O2溶液；滴入几滴洗涤剂；加入少许MnO2粉末。其他条件相同时，加入适当的催化剂，反应速率加快。

试管2中产生气泡的速度比较快。活动与探究(3)步骤与试剂比较各试管中的现象结论试管13mL4%的H2O2溶液；各加入3滴0.2mol·L-1FeCl3溶液试管23mL12%的H2O2溶液；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。试管2中产生气泡的速度比较快。影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1.烧柴煮饭，先将木柴劈小。2.工业合成氨，通常在2×107

～5×107Pa的压强下进行。请看下面的例子：3.煅烧黄铁矿时要将矿石粉碎。压强反应物的表面积固体反应物的颗粒大小1.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？2.把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由.想一想通过表中数据，你能发现什么？与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？表1：反应中，N2+3H22NH3催化剂0.080.150.240.41.8反应结束后H2物质的量10010510.5n(N2)/mol33333n(H2)/mol高温高压

表2：反应O2+2H2====2H2O中，00001反应结束后H2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(H2)/mol点燃可逆反应具有一定的限度1.定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。N2+3H2

2NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温可逆反应2.可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。3.可逆反应平衡的判断依据(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变(1)V正=V逆(同种物质)4.可逆反应的特征①“逆”：可逆反应有一定的限度②“动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡③“等”：平衡时,V正=V逆且大于0⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变5.化学反应平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)====２CO（放出热量）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有未被利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？此反应是一个可逆反应化学反应速率的表示方法可逆反应影响化学反应速率的因素1.定义2.普遍性3.平衡的判断依据4.特征5.达到平衡的标志2.外因,温度、压强、催化剂、浓度、固体表面积以及其他因素1.内因,反应物本身的性质1.下列说法中正确的是()

A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸分别与2mol·L-

1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同C．Mg、Al分别和0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与相同形状、大小的大理石反应的速率相同DD2.对于一密闭容器中的反应C＋O2====CO2来说，以下叙述错误的是()A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大压强可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率点燃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)3.能说明反应已达到平衡的是（）A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B.总的质量保持不变C.总的物质的量保持不变D.正反应速率和逆反应速率相等D4.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态()A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNH