《课时1 盐溶液的酸碱性》参考课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。核心素养发展目标第一课时盐溶液的酸碱性

味精谷氨酸钠食盐NaClNa2CO3NH4Cl(1)

Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？(2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，其原理是什么？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？第一课时盐溶液的酸碱性

盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性pH试纸法酸碱指示剂法pH计法探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系测试盐溶液的酸碱性方法操作方法将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取整数）。注意：pH试纸不能用水湿润pH试纸法探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型酸碱性探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)纯净的水中，c(OH-)=c(H+)，CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中c(OH-)>c(H+)？CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)>c(H+)？探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因+CH3COOH总反应：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

H2OH+

+OH-盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-)>c(H+)使溶液呈碱性。CH3COONa=CH3COO-

+Na+溶液中：c(OH-)>c(H+)，呈碱性。探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl==NH4+

+Cl-+NH3·H2O总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2OOH-

+H+盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。溶液中：c（H+）>c（OH‑），显酸性。探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析NaCl溶液呈中性的原因。⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)＝c(OH-)NaClCl-+Na+H2OH++OH-探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)K

＝

CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

盐类的水解当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Ka

＝

c(H+)·c(OH-)KaK

＝＝KwKa25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。K

＝KwKaA-+H2OHA

+OH-

盐类的水解碱性：CH3COONa溶液<NaClO溶液盐类的水解1.定义:在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质:生成弱电解质，破坏、促进水的电离。3.表达:盐+水

酸+碱4.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类的水解(1)

Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？(2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，其原理是什么？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？1.盐类水解是可逆反应，要写“

”，如：正确书写盐类水解的离子方程式2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？写出相应水解反应的离子方程式.Na2CO3酚酞溶液Na2CO3

CO32-+2Na++HCO3-H2OH++OH-Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32-

水解第二步，生成的HCO3-

进一步水解CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-

正确书写盐类水解的离子方程式25℃时，K1＝2.1×10-425℃时，K2＝2.2×10-83.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主,水解方程式一般只写第一步.4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正确书写盐类水解的离子方程式CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)a:Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示5.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑正确书写盐类水解的离子方程式(1)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用

“”表示.(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律(3)相互水解完全的离子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式注意事项：正确书写盐类水解的离子方程式小结盐类的水解定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的H+(或OH-)结合生成弱电解质的反应实质:破坏水的电离平衡，促进水的电离规律:有弱才水解,无弱不水解谁强显谁性,同强显中性书写注意事项：2、多元弱酸水解——要分步书写多元弱碱水解——要一步到位1、用“”，不标“

”和“

”，也不分解1、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D达标检测2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性随堂演练知识落实C水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。达标检测3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A.大于 B.小于

C.等于