高中二年级上学期化学《化学反应速率与化学平衡总复习》教学课件

化学反应速率与化学平衡总复习化学选择性必修1第二章学习目标一、掌握化学反应速率、化学平衡常数和转化率的有关计算。三、掌握化学平衡状态的标志。二、理解影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。四、掌握图像分析的一般方法。一、有关计算化学反应速率、化学平衡常数、转化率的计算。1、化学反应速率（1）概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）公式及单位mol/(L∙s)或mol/(L∙min)

mol∙L-1∙s-1或mol∙L-1∙min-1

2、化学平衡常数（1）公式mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（2）影响因素：只有改变温度，K才改变。温度（3）判断反应进行得方向Qc<K,反应正向进行；Qc=K，反应处于平衡状态；Qc>K,反应逆向进行。3、转化率（1）公式

（2）平衡转化率的分析与判断方法mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。②按原比例同倍数增加A、B的浓度，相当于压缩体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。m+n>p+q平衡相对于正向移动，A、B的转化率增大；m+n=p+q平衡相当于不移动，A、B的转化率不变；m+n<p+q平衡相当于逆向移动A、B的转化率减小。

解：起始转化平衡三段式4mol2mol001.6mol转化n之比等于化学计量数之比0.8mol0.8mol1.2mol0.8mol1.6mol1.2mol2.8mol

=0.16二、影响因素影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。1、化学反应速率的影响因素（1）内因：（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂反应物本身的性质。①浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意:对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。1、化学反应速率的影响因素②压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强(缩小体积)，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。②气体反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，如果是恒容条件，反应速率就不变；如果是恒压条件，反应速率减少。1、影响化学反应速率的因素③温度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。注意：对于可逆反应，升高温度，其正、逆反应速率都增大；降低温度，其正、逆反应速率都减小。1、化学反应速率的影响因素④催化剂对反应速率的影响规律：其他条件不变时，使用催化剂，可以增大化学反应速率；也可以减小化学反应速率。注意：使用催化剂，可以改变化学反应速率，一般情况下指的是加快化学反应速率。2、影响化学平衡移动的因素（1）对象：（2）外界条件：浓度、温度、压强、催化剂可逆反应。①浓度对化学平衡移动的影响（其他条件不变）

规律：增大反应物（或减少生成物）的浓度，化学平衡正向移动；减小反应物（或增大生成物）的浓度，化学平衡逆向移动。注意:对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量化学平衡不移动。2、影响化学平衡移动的因素②压强对化学平衡移动的影响（其他条件不变）规律：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强（缩小体积），反应向气体体积减小的方向移动，减小压强（增大体积），反应向气体体积增大的方向移动。注意：①对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，化学平衡不移动。②气体反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，如果是恒容条件，化学平衡不移动；如果是恒压条件，反应向气体体积增多的反应移动。2、影响化学平衡移动的因素③温度对化学平衡移动的影响（其他条件不变）规律：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。注意:改变温度，化学平衡一定移动。2、影响化学平衡移动的因素④催化剂对化学平衡移动的影响（其他条件不变）规律：使用催化剂，化学平衡一定不移动。注意:，使用催化剂，化学平衡一定不移动，但正逆反应速率同等倍数增大或减少。三、化学平衡状态的标志能判断化学反应是否达到平衡状态。1、根据物质速率判断υ正

=υ

逆

≠0（1）同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率①υ正

（A）=υ

逆（A）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）可以描述为：②单位时间内消耗mmolA，同时又生成mmolA。1、根据物质速率判断υ正

=υ

逆

≠0（2）不同物质：必须“一正一逆”，且速率之比等于化学计量数之比。

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）可以描述为：②单位时间内消耗nmolB，同时又消耗pmolC。2、根据各种“变化量”来判断（1）各物质的m、n、c、m%、n%、v%、转化率等变量不变，一定平衡。mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（2）全是气体的可逆反应，m总是不变量。m+n=p+qm+n≠p+qn总是不变量，是不变量。n总是变量,是变量。MM恒温恒容，P总由n总决定，ρ是不变量。恒温恒压，V总由n总决定，ρ由V总决定。变量不变一定平衡，不变量不变不一定平衡2、根据各种“变化量”来判断mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）（3）有非气体的可逆反应，m总是变量。m=p+qm≠p+q恒温恒容，P总由n总决定，ρ是变量。恒温恒压，V总由n总决定，ρ是变量。n总是不变量，是变量。Mn总是变量,是变量。M2、根据各种“变化量”来判断mA（s）+nB（s）pC（g）+qD（g）（4）反应物全是非气体的可逆反应。恒温恒容，P总由n总决定，ρ是变量。恒温恒压，V总由n总决定，ρ是变量。n总是变量，m总是变量,但

是不变量。M四、图像分析化学反应速率与化学平衡图像题。1、常见的化学反应图像（1）速率时间（v-t）图像：①浓度的速率时间（v-t）图像增大c（反）正向移动减小c(反)逆向移动增大c（生）逆向移动减小c（生）正向移动1、常见的化学反应图像（1）速率时间（v-t）图像：②压强的速率时间（v-t）图像m+n>p+q加压正向移动减压逆向移动

减压正向移动加压逆向移动m+n<p+d加压或减压都不移动mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）m+n=p+d1、常见的化学反应图像（1）速率时间（v-t）图像：③温度的速率时间（v-t）图像ΔH>0吸热反应升温正向移动降温逆向移动ΔH<0放热反应升温逆向移动降温正向移动1、常见的化学反应图像（1）速率时间（v-t）图像：④催化剂的速率时间（v-t）图像使用催化剂，改变速率，平衡不移动。1、常见的化学反应图像（2）速率温度（压强）图：交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程。升温逆向移动ΔH<0加压正向移动m+n>p+d1、常见的化学反应图像（3）浓度时间（c-t）图像：先找出反应物和生成物在看物质反应的变化量最后根据反应的n之比等于化学计量数之比A(g)+B(g)C(g)0.6mol0.2mol0.4mol322、常见图像分析方法（1）含量（转化率）-时间-温度（压强）图：先拐先平，数值大2、常见图像分析方法（1）含量（转化率）-时间-温度（压强）图：先拐先平，数值大2、常见图像分析方法（1）含量（转化率）-时间-温度（压强）图：定一议二2、常见图像分析方法