高三上学期期末化学汇编：物质及其变化章节综合

第1页/共1页重点校高三（上）期末化学汇编物质及其变化章节综合一、单选题1．（2024北京房山高三上期末）从光盘中提取(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是已知：溶液在受热或酸性条件下易分解A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为：C．“操作Ⅰ”是过滤D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取2．（2024北京西城高三上期末）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂3．（2023北京东城高三上期末）文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物

选项A．竖线划纹黑陶尊B．虎形玉佩C．甲骨片D．青铜亚长牛尊A．A B．B C．C D．D4．（2023北京西城高三上期末）下列制备物质的转化关系不合理的是A．制：B．制：C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD．制Mg：海水溶液5．（2023北京海淀高三上期末）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同6．（2023北京昌平高三上期末）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为7．（2023北京石景山高三上期末）光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确的是A．在价带上被氧化 B．推测起催化作用C．反应过程中光能转化为化学能 D．生成得到电子8．（2022北京西城高三上期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO39．（2022北京丰台高三上期末）某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤方案现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色出现白色沉淀已知：i.H2O2⇌H++HO、HO⇌H++Oii.BaO2是一种白色难溶于水的固体下列说法合理的是A．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO310．（2022北京丰台高三上期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O11．（2022北京东城高三上期末）描述下列事实的离子方程式书写不正确的是A．用醋酸溶液溶解大理石：B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：C．用过量氨水吸收二氧化硫：D．将铜丝插入浓硝酸中：12．（2022北京昌平高三上期末）下列说法中不正确的是A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂13．（2022北京门头沟高三上期末）采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．用该法处理后水体的pH降低B．过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NHC．过程④每生成1molN2，转移3mol电子D．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用14．（2022北京十中高三上期末）下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是A．沉淀法：用处理含废水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性废水，C．氧化法：用处理氨氮废水，D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，二、解答题15．（2024北京朝阳高三上期末）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。ⅲ．为微溶物实验序号试剂现象Ⅰ：10滴溶液：20滴溶液溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。Ⅱ：10滴蒸馏水：20滴溶液紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。Ⅲ：10滴溶液：2滴溶液和18滴蒸馏水溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。Ⅳ：10滴溶液：20滴溶液溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。(1)用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因。(2)已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：①对于氧化性的认识是。②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为。(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为。②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：(写出2点)。(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。对比实验Ⅴ、Ⅳ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因。(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系。16．（2023北京大兴高三上期末）红矶钠是重要的化工原料，工业上以铬铁矿(，含少量、)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：已知：i.

ii.回答下列问题：(1)焙烧铬铁矿生成，并将和转化为可溶性钠盐。①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是。②生成的化学方程式如下，将其补充完整：。□＋□□______＋□＋□(2)滤液2中含有的溶质有：、。(3)中和时的理论范围为4.5～9.3，调控不过高也不能过低的理由。(4)酸化后所得溶液中主要含有和。①结晶时，将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。②滤液5最适宜返回上述流程中，参与循环再利用。(5)工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备，结合化学用语简述制备的原理：。(6)可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用的溶液滴定剩余的，消耗溶液，则该水样的为。【被还原为；换算关系：】

参考答案1．A【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生，过滤分离出氯化银、可能含有银，再加10%的氨水溶解AgCl，发生，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用在碱性条件下能还原得到Ag。【详解】A．由分析可知，氧化剂为次氯酸钠，在强酸条件下并加热，可使次氯酸分解，导致氧化速率降低，A错误；B．由分析可知，次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为，B正确；C．由分析可知，“操作Ⅰ”为过滤操作，C正确；D．还原过程中发生反应：，理论上消耗1mol可提取Ag：D正确；故选A。2．D【详解】A．因为次氯酸具有漂白性可用作织物漂白剂，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．因为铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂，是生成CuS、HgS沉淀，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。3．D【详解】A．竖线划纹黑陶尊属于陶瓷，故不选A；B．玉的主要化学成分有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，故不选B；C．甲骨片的主要成分是钙质物质，故不选C；D．青铜是合金，属于金属材料，故选D；选D。4．D【详解】A．氮气和氢气生成NH3，氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸，转化关系合理，故A不符合题意；B．S通过和氧气生成SO2，SO2在催化剂条件下生成SO3，SO3通入水中得到，转化关系合理，故B不符合题意；C．海水提纯可获得NaCl溶液，电解NaCl溶液可制备NaOH，转化关系合理，故C不符合题意；D．电解饱和氯化镁溶液，在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和氢氧化镁，因此不能用这种方法获得镁，转化关系不合理，故D符合题意；故答案选D。5．D【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确；D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；故选D。6．D【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。【详解】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。7．D【分析】如图，在催化剂作用下，在价带上生成，其中氧元素化合价升高，被氧化；和在导带上生成和；【详解】A．如图，在价带上生成，其中氧元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．如图，在反应前后性质不变，可推测整个过程中可推测起催化作用，故B正确；C．如图，该反应是在和光共同作用下进行，反应过程中光能转化为化学能，故C正确；D．生成，C元素化合价降低8，即生成得到电子，故D错误；故选D。8．C【详解】A．用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C．用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D．以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选C。9．D【详解】A．实验③生成BaO2白色沉淀，只能说明有O存在，不能证明反应后还含有H2O2，不能证明H2O2溶液中存在电离平衡，故A错误；B．实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．BaO2与硫酸反应生成BaSO4和过氧化氢，因为过氧化钡溶于酸，而硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以得到白色沉淀，所以无法比较两者在水中的溶解度，故C错误；D．H2O与Na2O2反应生成H2O2，为避免生成BaO2白色沉淀的干扰，加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2，观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3，故D正确；故选：D。10．B【详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜与稀硝酸反应反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，因此正确的离子方程式应为：，B项错误；答案选B。11．A【详解】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，故A错误；B．氯气通入二氧化硫的水溶液中反应生成硫酸和盐酸，故B正确；C．用过量氨水吸收二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故C正确；D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故D正确；故选A。12．A【详解】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；D．KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；答案选A。13．A【分析】根据图示，H2在Pd上失电子转化成2H＋，Fe(Ⅲ)得电子转化成Fe(Ⅱ)，在Pd上得电子转化成，得电子，转化成NH，NH和在Pd上反应得到N2，②③过程中Fe(Ⅱ)失电子转化成Fe(Ⅲ)，据此分析；【详解】A．根据上述分析，废水为酸性，总反应是5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用该法处理后水体的pH升高，故A说法错误；B．根据图示，反应③中转化成NH，N的化合价降低，被还原，Fe(Ⅱ)失电子转化成Fe(Ⅲ)，故B说法正确；C．反应④为NH＋=N2↑＋2H2O，每生成1molN2，转移电子物质的量为3mol，故C说法正确；D．根据上述分析，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故D说法正确；答案为A。14．B【详解】A．Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用处理含废水，，故A正确；B．CaO写化学式，用生石灰（）中和酸性废水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B错误；C．HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，，故D正确；故选B。15．(1)(2)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。(3)被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。(4)酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反应(反应ⅰ)、(反应ⅱ)，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(5)【分析】该实验的实验目的是探究高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下的氧化性强弱，并设计实验验证锰化合物转化关系。【详解】（1）由题意可知，向高锰酸钾溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸钠溶液先发生如下反应：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++5SO+7H2O，后过量的硫代硫酸钠溶液反应与溶液中的稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为；（2）①实验I、II、III可知，高锰酸钾溶液具有氧化性，能将硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，但还原产物不同，故答案为：KMnO4溶液在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为；②由题意可知，用氯化钡溶液检验实验Ⅱ所得溶液中的硫酸根离子时，应加入足量的盐酸除去硫代硫酸根离子，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体操作为取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO；（3）①由题意可知，实验Ⅲ中“溶液变为绿色”发生的反应为碱性条件下溶液中的高锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰酸根离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为；②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”可能是溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀，也可能是MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀；（4）对比实验V、VI，实验VI滴加硫酸溶液后溶液未见紫红色说明酸性条件下溶液中锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2MnO+S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O，故答案为：MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为：；（5）由实验I~VI可知，高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，但还原产物不同，酸性条件下生成锰离子、中性条件下生成二氧化锰、碱性条件下生成锰