反应热的计算 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二节反应热的计算第1课时

反应热的计算

第一章化学反应的热效应根据热化学方程式计算03根据盖斯定律计算04根据图像计算01根据图像计算02ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1方法一：根据能量图像计算火箭发射时可用肼(N2H4，液态)作燃料，液态肼与O2反应生成N2和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ/mol学以致用下列是常温下一些物质化学键的键能化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155根据键能计算反应CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔHΔH=E吸－E放

=(414×4+155×4)－(489×4+565×4)=–1940kJ·mol－1方法二：根据物质的键能计算学以致用断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH＝－92.0kJ/mol【例1】黄铁矿燃烧的反应方程式为：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2在25和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ热量。(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g)ΔH=－853kJ/mol11412高温方法三：根据热化学方程式计算课本第17页1kg黄铁矿中所含FeS2的物质的量：n(FeS2)=(1000g×90%)÷120g/mol=7.5mol1kg黄铁矿(FeS2的含量为7.5mol)完全燃烧放出的热量：7.5mol×853kJ/mol=6398kJ(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量【例2】葡萄糖在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)△H=－2800kJ/mol【解】n(葡萄糖)=

100g÷180g/mol=0.566mol100g葡萄糖完全燃烧放出的热量:0.566mol×2800kJ/mol=1557kJ课本第17页

方法四：通过盖斯定律计算

学以致用【课堂小结】反应热的计算方法根据键能计算根据热化学方程式计算根据盖斯定律计算根据图像计算Q=n×│∆H│ΔH=E吸－E放

当堂检测1.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）

414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。ΔH

=(347.4+6ⅹ414.4)

–

(615.3+4ⅹ414.4

+435.3)

=＋125.6kJ/mol2.知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(

)BA.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量3.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－47