河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

高二暑假开学检测(化学)一、单选1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①酒精溶液②胶体③溶液④云、雾⑤泥浆水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【详解】①酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应，故①错；②胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故②正确；③溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故③错；④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应，故④正确；⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应，故无错；综上所述②④符合题意，故选A；答案选A2.关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是A.乙醇分子中甲基的电子式为 B.乙烯的结构简式为C.1mol羟基含有的电子数为 D.四氯化碳分子的空间填充模型：【答案】C【解析】【详解】A．乙醇分子中甲基的电子式为，A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；C．羟基的化学式为－OH，1mol羟基含有的电子数为，C正确；D．碳原子半径小于氯原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，D错误；答案选C。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化镁溶液中加入氨水：B.向水中投入一小块金属钠：C.氯气与氢氧化钠溶液反应：D.溶液与稀硫酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．向氯化镁溶液中加入氨水：，故A错误；B．向水中投入一小块金属钠反应剧烈有气泡产生，离子方程式为：，故B正确；C．氯气与氢氧化钠溶液反应：，故C错误；D．溶液与稀硫酸反应：，故D错误；故选B。4.下列电离方程式中，正确的是A.KNO3=K++N5++3O2﹣B.FeCl2=Fe3++2Cl﹣C.NaHCO3=Na++H++COD.Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】【详解】A．KNO3=K++，A错误；B．FeCl2=Fe2++2Cl﹣，B错误；C．NaHCO3=Na++HCO，C错误；D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；故选D。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、Cl-、OH- B.Na+、H+、、C.Na+、、、Cl- D.K+、Ba2+、、Cl-【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B．H+、反应生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合题意；C．该组离子间不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；故选C。6.以下实验无法达到相应目的的是A.用水鉴别和固体B.用观察法区别和C.用溶液鉴别溶液和溶液D.用稀盐酸鉴别溶液和溶液【答案】C【解析】【详解】A．用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在等量的水中溶解较少的为NaHCO3，A能鉴别；B．用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，B能鉴别；C．将MgCl2溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaOH

溶液，都生产白色沉淀，C不能鉴别；D．将稀少量盐酸分别滴入NaHCO3和Na2CO3溶液，开始即产生气泡的是NaHCO3，D能鉴别；

故选C。7.下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中铜片上有大量气泡锌片活泼性强于铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极、铜为正极，铜片上有大量气泡，可说明锌片失去电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子，生成氢气，产生气泡，A正确；B．具有还原性的不一定为二氧化硫气体，也可能为其它具有还原性的气体，如硫化氢等，B错误；C．若X为氨气，则生成沉淀为亚硫酸钡，X不一定表现出氧化性，C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，不能检验是否变质，D错误；故选A。8.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲可以除去甲烷中少量的乙烯B.用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.用装置丙可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为的直链烷烃)D.用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应【答案】A【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾与乙烯反应会生成二氧化碳，又会引入新的杂质，所以不能用于除杂，A错误；B．通过控制变量法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，过氧化氢浓度一样，设计合理，B正确；C．若含有不饱和烃，溴的四氯化碳溶液会褪色，C正确；D．通过光照，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，说明Cl2与CH4在光照条件下能发生反应，D正确；故选A。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NAC.33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NAD.44gCO2所含的原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算2.24LCCl4物质的量，故A错误；B．1mol氯气与足量的铁粉反应，产物为FeCl3，氯元素化合价由0价降到-1价，则1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA，故B正确；C．题目中没有说明是标准状况下的HCl气体，故C错误；D．44gCO2物质的量为1mol,其所含的原子数为3NA，故D错误；故选B。10.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后溶液中的金属阳离子是D.持续通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；故选：C。11.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：B.原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：【答案】A【解析】【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。综上所述，答案为A。12.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是A.反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B.反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14molC.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂【答案】B【解析】【详解】A．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A错误；B．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1molFeS2，转移电子物质的量为14mol，B正确；C．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D．由图可知，NO参与了反应又重新生成、也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，D错误；故答案为B。13.能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是A.各物质的浓度相等B.容器内A、B、C、D四者共存C.A、D消耗速率相等D.C、D生成速率相等【答案】C【解析】【详解】A．各物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，各物质的浓度不变才能说明达到平衡状态，故A错误；B．可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，不能判断是平衡状态，故B错误；C．A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．C、D的生成速率相等，都是正反应速率，没有体现正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故D错误；答案选C。14.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A.CNH(g)比HCN(g)更稳定B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行C.断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量D.1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C．由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，故C错误；D．由图可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ热量，故D正确；故选D。15.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是A.反应①实现了氮的固定 B.反应②中，被还原C.不能直接被氧化生成NO D.反应④中只是还原剂【答案】A【解析】【分析】N2和H2反应生成NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生产HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO。【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，反应①是氮的固定，A正确；B．NH3中N为-3价，化合价升高，被氧化，B错误；C．N2在高温或放电的情况下可以被氧气氧化生成NO，C错误；D．反应④中NO2既是还原剂也是氧化剂，D错误；故选A。16.关于有机物()的说法不正确的是A.分子式为 B.含有2种官能团C.可发生加聚反应 D.能分别与酸和碱反应生成盐和水【答案】D【解析】【详解】A．有机物CH2=CHCOOCH2CH3分子式为C5H8O2，A正确；B．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确；C．该有机物含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确；D．该有机物含有酯基，能与酸反应生成羧酸和醇，和碱反应生成羧酸盐和醇，D错误；故选D。17.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子；【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确；B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；答案选B。18.下列物质间的转化，不能一步实现的是A.Al2O3→Al(OH)3 B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3【答案】A【解析】【详解】A．Al2O3与NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2中通入CO2，生成Al(OH)3，所以Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A符合题意；B．Na与水反应生成NaOH和H2，能一步实现，B不符合题意；C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，能一步实现，C不符合题意；D．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，能一步实现，D不符合题意；故答案为：A。二、非选择题19.I．在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。（1）根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ；(友情提示：本空不区分正负)Ⅱ．可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。（3）该反应的化学方程式为_______。（4）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。(填字母)。a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变（6）在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。①降低温度

②加入正催化剂

③增大容器容积【答案】（1）放热（2）93（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1mol·L-1·min-1（5）b（6）①③【解析】【小问1详解】根据反应过程中，断键时吸收能量，形成键的时候放热，工业合成氨反应N2+3H22NH3中，断裂键需要的能量时945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成键时放出的能量是2346kJ，故放出的多，放出了能量为93kJ，该反应是放热反应，故答案为放热；【小问2详解】根据以上计算得出该反应理论上放出了93kJ的能量，故答案为93；【小问3详解】根据图象判断，减小的物质是反应物，增大的物质生成物，变化量之比是化学计量数之比，因为2min后各物质都存在，且物质的量不变，说明达到该反应是可逆反应，故方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；【小问4详解】根据速率公式mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1；【小问5详解】根据化学平衡状态的定义进行判断：当正逆反应速率相等时即达到平衡，a速率没分正逆，b中压强对平衡有影响，故当压强不变时，说明达到平衡，c中不同物质的速率比值不等于系数比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，d中气体的密度根据公式判断，气体的总质量不变，容器的体积不变，故密度在反应过程中保持不变，不能作为平衡标志，故d不正确，故选答案b；【小问6详解】根据速率的影响因素进行判断，降低温度时速率会减小，增大容器容积导致浓度减小，反应速率减小，故选答案①③。20.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。（1）制备Cl2。写出装置I中发生反应的化学方程式：_______。（2）氯水相关物质的性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出Cl2与H2O反应的化学方程式：_______；②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl₂可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明：_______；③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。a．氯水的pHb．氢离子的浓度c．氯离子的浓度d．氧气的体积分数e．溶液的颜色据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）（2）①.②.氯水中的HClO具有漂白性③.bcd④.【解析】【分析】装置Ⅰ为氯气的制备装置，装置Ⅱ是除杂装置，为了除去氯气中混有的HCl，所以溶液a为饱和的食盐水，据此分析：【小问1详解】实验装置Ⅰ是在制取氯气，利用二氧化锰与浓盐酸反应，反应的方程式为；【小问2详解】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的方程式为；新制氯水中的成分为Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、还有极少量的OH-，根据对比实验可知，氯气没有漂白性，稀盐酸也没有漂白性，所以可以得出结论，新制氯水中的HClO具有漂白性；HClO在光照下分解为氯化氢和氧气，反应的方程式为；随着时间的增加，纵坐标的数值在不断增大，可知纵坐标可以表示氢离子浓度、氯离子浓度，氧气的体积分数；氢离子浓度增大，pH值应该减小，反应过程中，溶液的颜色应该没有变化，故选bcd。21.通过化学方法可使能量按人们所期望形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：（1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。A. B.C. D.（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。A.图甲和图乙气泡均产生于锌棒表面B.图乙中产生气体的速率比图甲快C.图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D.图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。①正极反应式_______。②总反应式为_______。【答案】（1）BD（2）BC（3）①.a②.③.减小（4）①.②.【解析】【小问1详解】根据构成原电池本质可知，原电池反应为氧化还原反应，同时是放出能量的反应。A．不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，故A错误；B．是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故B正确；C．虽然