江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷（原卷版）

江西省部分高中学校2025届高三上学期第一次月考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Co59La139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是A.糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B.蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C.脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D.维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂2.下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.由非极性键形成的分子一定是非极性分子C.氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D.含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3.化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备无水B．验证氨水呈碱性C．除去中少量水汽D．长时间观察颜色A.A B.B C.C D.D4.从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素(X)具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于X的叙述错误的是A.分子式为B.X的消去产物多于3种C.所有碳原子可能共平面D.最多可与发生加成反应5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有。X的原子半径是周期表中最小的，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A.第一电离能：B.Z氧化物对应的水化物均为强酸C.中含有非极性键D.为共价化合物6.白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下：编号操作现象I加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧焰色呈黄色Ⅱ加入蒸馏水固体全部溶解，得到透明溶液Ⅲ加入稀硫酸产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体依据实验现象，下列说法错误是A.X可能是B.X不可能含或C.X可能是和的混合物D.X可能是和的混合物7.火箭推进剂发生反应化学方程式为(偏二甲肼)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有杂化的原子数目为B.标准状况下，中含有分子的数目为C.中含有的键数目为D.生成时，转移电子的数目为8.和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是A.分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂B.过程Ⅱ的化学方程式为C.用盐酸、溶液检验和混合物中的D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量9.温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是02.02.051.01.0101.01.0A.内，B.时，仅充入，该反应的C.时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变D.时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则10.戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：下列叙述错误的是A.上述流程中分离和提纯丙需要用到分液漏斗和烧杯B.乙发生取代反应生成丙C.丁的结构简式为D.戊中羟基可与水形成分子间氢键11.在由溶液和溶液组成的电解液中，以催化剂作为负极，在由溶液、溶液组成的电解液中，以为正极，组装成直接液态燃料电池(DHHPFC)，驱动装置组装成自供电制氢系统，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，记为。下列叙述正确的是A.装置主要将化学能转化成电能B.b极的电极反应式：C.一段时间后，装置中溶液浓度下降D.标准状况下，d极上产生时双极膜质量减轻12.含有镧的稀土金属化合物可应用于照明和投影等。金属的晶胞结构如图所示。已知：晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。a原子分数坐标为(0，0，0)，c原子分数坐标为(1，1，1)，已知位于面对角线上的三个原子相切。下列叙述正确的是A.原子半径B.b原子分数坐标为()C.原子的配位数为4D.晶体密度13.常温下，向的(醋酸，浓度始终保持不变)溶液中加入少量粉末(忽略体积变化)，混合溶液中与的关系如图所示。已知：i．或ii．混合溶液中存在：，，，。下列叙述错误的是A.曲线②代表与的关系B.常温下，C.常温下，对应的溶液D.14.下列实验的操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色气体中一定含有B向盛有的锥形瓶中滴入盐酸，再将产生的气体通入溶液中溶液中产生白色沉淀酸性：盐酸>碳酸>硅酸C向溴水中通入某有机物气体溴水褪色气体中一定含有烯烃D向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.可用于制作电极材料。由辉钼矿(主要含及少量)制备的工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知原子序数为42，与铬同族，基态原子的价电子排布式为___________。（2）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________(填一条即可)。（3）用氨水浸取焙烧产物生成，写出该反应的离子方程式：___________，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（4）滤渣的成分为___________(填名称)。（5）在一定温度下，于氩气氛围中，与S反应生成，该反应的化学方程式为___________。（6）从充分利用资源角度考虑，写出你的合理化建议：___________(写出一条即可)。16.肼(N2H4)是一种潜在制氢燃料。一定温度下，肼会发生分解反应：I．Ⅱ．回答下列问题：（1）N2H4的电子式为___________；反应I的___________(填“>”“<”或“=”)0.（2）已知N2H4(g)、NH3(g)的有关热化学反应(a、b均大于0)如下：Ⅲ．Ⅳ．计算___________(用含a、b的代数式表示)。（3）向恒容密闭容器内加入适量N2H4，一定条件下发生反应I和Ⅱ，若不同温度下达到平衡时，N2H4均视为完全分解，分解产物的物质的量如图所示。①曲线甲代表的物质是___________(填名称)；温度低于P点对应温度时，主要发生反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。②其他条件不变，随着温度升高，NH3的物质的量逐渐降低的原因是___________。③相同温度和压强下，W点对应体系中N2和H2的体积比为___________。（4）在某温度下，保持总压为p时向密闭容器中充入0.5molN2H4(g)，达到平衡时N2H4的转化率为，NH3的选择性(NH3选择性=)为，则在该温度下，反应Ⅱ和I的平衡常数之比___________。（5）N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。写出a极的电极反应式：___________。17.常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。I．制备的简易流程如下：（1）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。步骤V中“浓盐酸”的作用是___________。（2）本实验中的产率约为___________(填标号)。A.33.3% B.56.5% C.66.7% D.72.4%Ⅱ．测定产品的纯度。实验步骤：步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配成溶液；步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。已知：常温下，为砖红色沉淀。（3）步骤2中，选择棕色滴定管，说明具有的性质是___________；滴定终点的现象是___________。（4）若滴定终点时，则此时溶液中___________；若滴定前滴加指示剂过多，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅲ．探究的氧化性相对强弱。已知：提出假设：假设1：的氧化性强于；假设2：的氧化性弱于。设计实验：实验操作现象①在溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝色②在溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝色③在溶液中滴加淀粉溶液无明显现象④在溶液中加入足量淀粉溶液溶液逐渐变蓝色（5）由上述实验得出假设___________(填“1”或“2”)成立。（6）有人认为④中氧化性强于③中，请你评价：___________(指出是否正确，并说明理由)。18.H是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）的化学方程式为___________。（3）对应的反应类型是___________；G中