2025陕西省安康市高三上学期开学联考化学试题

绝密★启用前2025陕西省安康市高三上学期开学联考化学2025届新高三学情摸底考(新高考卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂，可作供氧剂B.NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为12的钠原子：11B.N₂的电子式:C.NH₃分子的空间结构模型：D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.C₂H₅OHB.CH₂=CHCH₂OHC.CH₃COOHD.4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gD₂O中含有的中子数为NAB.22.4LCH₄中含有的分子数为NAC.0.1mol⋅L⁻¹的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2NAD.1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导电性B.提纯CCl₄,除去Br₂C.制备并检验乙烯D.实验室制乙炔6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团B.Y可以发生还原反应C.羟脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是选项性质解释A熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度：HCl>Cl₂分子极性不同C酸性:CF₃COOH>CH₃COOH原子半径:F>HD键角:CO₂>SO₂中心原子杂化类型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>WB.电负性:Z>X>YC.化合物Y₃X₂中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是选项实验操作现象结论ANa₂SiO₃溶液中通入适量HCl产生白色沉淀非金属性:Cl>SiBNa₂CrO₄溶液中加稀硫酸溶液由黄色变橙色生成Na₂Cr₂O₇CFeI₂溶液中通入少量Cl₂溶液变黄还原性：Fe²⁺>ΓD豆浆中加入MgCl₂溶液凝聚为“豆腐”MgCl₂使蛋白质变性10.CH₃OHg下列说法正确的是A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数B.催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率C.该过程决速步骤的反应方程式为D.CH₃OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：已知：①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：物质密度/(g·cm⁻³)沸点/℃溶解性环己烷0.7880.7难溶于水对氯甲苯1.07159.2难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中NaNO₂作氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成NOx,NO下列有关说法错误的是A.c装置将电能转化为化学能B.c装置中K⁺由右室移向左室C.电极d的电极反应为2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑D.b中可能发生反应：NO+NO₂+2KOH=2KNO₂+H₂O13.氯化铅(PbCl₂为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡PbCl2s+2Cl-aq=PbCl4下列叙述错误的是A.CsPbCl₃晶胞中Pb位于顶点处B.PbCl42-C.晶胞中一个Cs周围与其最近的Cl的个数：CsPbCl₃<CsClD.CsPbCl₃晶体的密度为446.514.常温下,用0.2mol⋅L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.2mol⋅L⁻¹H₂R溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示[已知δXA.H₂R是一种二元弱酸B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•C.H₂R+R²⁻=2HR⁻的平衡常数K=10⁻⁴D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4题，共58分。15.(14分)甘氨酸(H₂NCH₂COOH为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为ClCH步骤1：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量CO₂。步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸ClCH₂COOH,维持温度50°C步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是。(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为。(3)实验中最佳的加热方式为。(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。①该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②为提高其纯度，可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺，其工艺流程如下：已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物质含量/%15.2241.0530.525.038.18②Kₛₚ回答下列问题：(1)基态铜原子的核外电子排布式为；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)区。(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是。(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为，80°C时浸出率降低的原因可能是。(4)若“沉银液”中cAg⁺=1.0×10⁻⁹mol⋅L⁻¹,则Pb2+(5)“还原”过程中AgNH₃₂Cl(6)电解制取Zn后的电解液可以返回步骤循环使用。17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂，其反应的化学方程式为CH₄g(1)已知部分化学键键能如下表：化学键C—HO—HC—OH--H键能/(kJ·mol⁻¹)413463336436则CH₄g+H₂Og(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数φCH₃OH随投料时水碳比n①αCH₄随投料时nH2On②改变温度为2T₂,以nH2OnCH(3)研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成(CH₃OH,，其电解装置如图所示：①已知甲烷在催化电极[Na₃Fe₃PO₄₃上生成第一步：CH₄-e⁻+Na₃Fc₃则第二步反应式为。②理论上生成32gCH₃OH时,Pt电极上生成mol气体。18.(15分)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：已知：C回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B→C的化学方程式为。(3)C→D的反应类型为