高考化学 与原子结构、元素周期律（表）相关的元素推断题解题策略专题整合跟踪训练（含解析）

【备考新思路】高考化学与原子结构、元素周期律（表）相关的元素推断题解题策略专题整合跟踪训练（含解析）1.(·潍坊模拟)下列说法正确的是()A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素解析第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数差11，第六周期，ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差25，A项错误；第三周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸对应水化物的酸性越强，C项错误。答案D2．(·合肥模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误；N元素的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液为氨水，该溶液，显弱碱性，B项正确；根据元素周期律可知原子半径为Mg>Al>C>N，C项错误；MgO中含有离子键，而CO或CO2中含有共价键，D项错误。答案B3．(·太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素解析A项中元素为C，B项中元素为S，C项中元素为Cl，D项中元素为P，其中形成含氧酸的酸性最强的应为Cl，故C项符合题意。答案C4．(·泰安测试)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其中A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。它们之间的相互转化关系如图所示。(1)C中所含化学键的类别是_________________________。(2)反应Ⅰ的化学方程式为___________________________。(3)将一定量气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为________。②常温下，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______。③标准状况下，通入气体D的体积为________L，C溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。解析根据“A是淡黄色化合物”判断A为Na2O2，进而判断D为CO2，C为NaOH，E为Ba(OH)2溶液或澄清石灰水。则前两问可解决。第(3)问，将CO2通入NaOH溶液中，所得溶液加入稀盐酸，发生的反应依次为：OH－＋H＋=H2O①，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑③。从a点开始发生反应③，由此可知，反应①、②、③消耗HCl的物质的量分别为1mol、2mol、2mol。进而可得其他答案。答案(1)共价键、离子键(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①NaOH、Na2CO3②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)③44.82.55．A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素组成的中学常见的物质，这六种物质涉及的所有元素的原子序数之和等于33，其中反应①④均属于置换反应，物质D为双核18电子化合物，B的相对分子质量大于F的相对分子质量(下图转化中反应条件均省略)回答下列问题：(1)A、F的空间构型分别为________、________。(2)写出①④反应的化学方程式：①________________；④________________。(3)若反应②中转移6.02×1023个电子，则参加反应的A的物质的量为________。(4)假设X只可能含有B和D中的一种或两种，某同学通过实验证明X只含有一种物质D，其实验方法为____________________。解析物质D为双核18电子化合物，结合题目验证，可以确定D为HCl，反应④为置换反应，B的相对分子质量大于F的相对分子质量，可推测B为Cl2，F为H2O。反应①为置换反应，A一定为某种元素的氢化物，这样A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一种未知元素，由涉及的所有元素的原子序数之和等于33，可以确定未知元素为N，这样就可以确定所有的物质，解决问题。答案(1)三角锥形V字形或角形(2)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl4HCl＋O2eq\o(=,\s\up15(一定条件))2Cl2＋2H2O(3)0.2mol(4)将X先通入放有湿润淀粉－碘化钾试纸的洗气瓶中，再将气体通入硝酸银溶液中6．(·西安八校联考)现有短周期元素的性质或原子结构如下表。元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高价是＋7价(1)元素X的一种同位素可测定事物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHeq\o\al(＋,4)，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)________。(3)元素Z与元素T相比，非金属较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________。理由是___________________________________________________________________________________________。解析由题意可推出T为S，X为C，Y为N，Z为Cl。eq\o\al(14,6)C可测定事物年代，判断元素的非金属性，可以通过比较氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性等，来判断非金属性，故b项可判断Cl的非金属性强于S，