高中二年级下学期物理《物体是由大量分子组成》教学课件

分子动理论的基本内容（一）物体是由大量分子组成的一、物体是由大量分子组成的3组成物质的分子非常小，就算用高倍光学显微镜也看不到它们。我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面的原子，图中的每个亮斑都是一个碳原子。扫描隧道显微镜（能有放大几亿倍）一、物体是由大量分子组成的放大上亿倍的蛋白质分子结构模型一、物体是由大量分子组成的研究化学性质：组成物质的微粒是分子、原子、离子。研究热运动性质和规律：组成物体的微粒统称为分子。一、物体是由大量分子组成的1cm3的酒精滴入1000亿m3的水库中，混合均匀后，水库中每立方厘米，仍有100万以上个酒精分子。西湖的蓄水量1400万m3，1000亿m3的水库相当于多少个西湖呢？

一、物体是由大量分子组成的二、阿伏伽德罗常数1mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。思考1：多少物质是1mol？什么是阿伏伽德罗常数呢？思考2：阿伏伽德罗常数为什么是一个“奇怪”的数字呢？二、阿伏伽德罗常数物体中含有微观粒子的数量极其巨大，所以需要采用巧妙的方式来计数微观粒子的数量，使微观数量宏观化。集合法就是一种巧妙的方式，用集体数量来计量以“若干个”作为计数的基本单位，就像日常生活中把“12个”作为“1打”一样。研究微观粒子数量时，这个集体数量就是“物质的量”，单位是摩尔。

1971年国际科学界规定，以摩尔作为微观粒子的基本计数单位，1摩尔微粒定为多少比较合适？一要考虑其相对稳定性，二要考虑与相对原子质量的联系，所以规定“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元与0.012kg12C的原子数相同”但是科学界下定义时，其实并不知道0.012kg12C中所含原子数的准确值是多少。这个数值的测定是留待后人去解决的。其测定结果是一个不以人的意志为转移的客观数值。思考3：“为什么摩尔和阿伏伽德罗常数的定义都要选取12C作为基准？”早期的原子量基准采用氧原子。1929年，氧的两个同位素17O和18O被发现了。物理学届采用16O作为原子量基准，而化学届则采用氧元素的平均原子量为基准。两套原子量系统的数值有差异。当时与原子量基准相关的其他概念和数值也比较混乱，科学界迫切需要厘清一些物理量、单位和基准。于是，在1957年，科学界统一决定放弃氧元素，采用12C这种同位素作为原子量基准。二、阿伏伽德罗常数1mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。

如何估算阿伏加德罗常数？即求1mol物质中有多少个粒子？

1mol粒子的质量单个粒子的质量=

数值上等于相对分子质量

1mol粒子的体积单个粒子所占空间的体积=

1、固体、液体2、气体

二、阿伏伽德罗常数宏观量科学家们在不断地尝试用各种方法测量阿伏加德罗常数，1986年利用X射线测得的阿伏加德罗常数是NA＝6.0221367×1023mol－1

微观量

通常可以取NA＝6.02×1023mol－1

粗略计算，还可取NA＝6.0×1023mol－1

二、阿伏伽德罗常数练习1

若把铜块中的铜分子看做球形，且它们紧密排列，试估算铜分子的体积以及半径。（已知铜的密度为8.9×103kg/m3，铜的摩尔质量为6.4×10-2kg/mol）

建立模型球体模型二、阿伏伽德罗常数练习2在标准状态下，氧气分子之间的平均距离是多少？（已知氧气的摩尔质量为3.2×10-2kg/mol，1mol气体处于标准状态时的体积是2.24×10-2m3）建立模型立方体模型

二、阿伏伽德罗常数成年人一次深呼吸约吸入450cm3的空气，估