高中二年级上学期化学《影响化学平衡的因素》教学课件

第二章化学反应速率与平衡第二节化学平衡第三课时影响化学平衡的因素课程目标

人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应CO＋HbO2O2＋HbCO，HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。思考：从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？改变外界条件，平衡状态会发生改变。情境创设证据推理认识影响化学平衡的因素实验步骤实验现象a试管b试管c试管保持

色，起

作用红对照溶液颜色变浅溶液颜色加深思考：在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？反应物或生成物浓度的改变会如何影响平衡状态？实验1.探究浓度对化学平衡的影响实验2-1

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3

(红色)实验步骤实验现象a试管b试管c试管保持

色，起

作用解释及结论红对照溶液颜色变浅溶液颜色加深b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，即化学平衡向正反应方向移动结论：其它条件不变时,减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。溶液变为黄色溶液变为橙色其他条件相同时，加入NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动其他条件相同时，加入H2SO4溶液，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动证据推理认识影响化学平衡的因素实验1.探究浓度对化学平衡的影响1.化学平衡的移动化学平衡的移动v正=v逆平衡1建立新平衡破坏旧平衡条件改变一定时间平衡2不平衡v'正=v'逆v正

≠v逆v正

≠v逆v正

>v逆v正

<v逆平衡正向移动平衡逆向移动1.化学平衡的移动(1)概念理解：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。2．浓度对化学平衡的影响规律(其他条件不变)(1)反应达到平衡时，若增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向

方向移动；若减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向

方向移动。正反应逆反应模型认知认识影响化学平衡的因素思考：你能从定量角度分析为何增大反应物浓度，平衡正向移动吗？（提示：利用浓度商和平衡常数的关系）（2）在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应时，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。①Q＝K：可逆反应处于平衡状态。②Q＜K：平衡向

方向移动，直至达到新的平衡状态。③Q＞K：平衡向

方向移动，直至达到新的平衡状态。正反应逆反应模型认知认识影响化学平衡的因素

在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。学以致用实验原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol实验装置装有NO2和N2O4的烧瓶(a)，分别浸泡在热水(左)和冰水(右)中(b)实验现象放进热水中放进冰水中结论2.温度对化学平衡的影响实验2-3混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅其他条件不变时，升高温度，平衡向_____反应方向移动；降低温度，平衡向_____反应方向移动。

吸热放热溶液变为黄绿色溶液变为蓝绿色其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热的方向移动其他条件相同时，降低温度，平衡向放热的方向移动2.温度对化学平衡的影响【学习评价】课本P52【思考】你能从问题（1）中找出平衡常数和温度的关系吗？

放热反应，升温，K减小吸热反应，升温，

K增大

(红棕色)(无色)NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：2NO2N2O4

3.压强对化学平衡的影响实验装置实验操作及现象体系压强减小体系压强增大活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处气体颜色先

又逐渐

气体颜色先

又逐渐结论实验2-2变浅变深变深变浅把注射器的活塞往里推，管内体积减小，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深3.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)思考1：改变压强，的平衡是否会发生移动？

反应H2(g)+I2(g)2HI(g)注意：1.改变压强仅对反应前后气体分子数不等的反应有影响；2.反应前后气体分子数相等的反应：

改变压强→速率同等程度改变，但平衡不移动。

有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：

增大压强(减小容器的容积)，向气体体积减小的方向移动；

减小压强(增大容器的容积)，向气体体积增大的方向移动。1.保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气

2.保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气平衡向左移动平衡不发生移动2NO2(g)N2O4(g)思考二：某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：达到平衡。请分析在下列两种情况下，平衡是否发生移动，如何移动？注意：充入”惰性气体”

a恒压体积增大，相当于减压

b恒容各组分浓度不变，平衡不移动3.压强对化学平衡的影响规律【学以致用】你能解释以下生活中的现象吗？CO2+H2OH2CO3如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理亨利·勒夏特列

(LeChatelier)1850~1936法国化学家化学平衡的影响规律4、催化剂对化学平衡移动无