高中二年级上学期化学《化学平衡状态》教学课件

第二章化学反应速率与平衡第二节化学平衡第一课时化学平衡状态课程目标1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。

对于一些反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底回顾旧知而对于有些反应或者过程，它们就有限度，即反应不能进行彻底。其实对于限度，我们并不陌生，比如某种固体在水中的溶解就存在限度。溶液浓度、糖块质量保持不变。达到溶解限度，形成饱和溶液。但是经过仔细的长时间观察发现：饱和溶液并不是一个静止的系统，未溶解的那一部分固体，其质量虽然不变，但是他的外形却在变化，小晶体会长大，有的棱角会消失。基础初探既然“固体溶解”和“溶液结晶”这两个过程一直存在，为什么在起初，我们只看到了其中之一的“固体溶解”；而在溶液饱和后，一个也看不到了。可逆过程虽然永远有两个相反的方向，但是因为二者速率不等，我们永远只能观察到那个速率相对较大的过程，而当二者速率相等时，我们在宏观上将看不到任何变化。就像上图水池的水位变化一样。思维碰撞1、定义：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。1、对应可逆反应：2SO2+O2

2SO3

中正反应为：

2SO2+O2=2SO3逆反应为2SO3=2SO2+O2

。一.可逆反应一.可逆反应2.可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化，得到的总是反应物与生成物的混合物。2、2H2＋O2

2H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？一.可逆反应3、常见的可逆反应

只有可逆反应才有限度，才有化学平衡，那么什么是化学平衡？二.化学平衡的建立过程

在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为———，逆反应速率为——。2、反应过程中：反应物浓度——————，正反应速率—————，

生成物浓度——————，逆反应速率————最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率

4、某时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡时间速率V逆V正=V正V逆化学平衡状态二.化学平衡的建立过程强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态1、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。三.化学平衡状态①逆研究的对象是可逆反应②等即正反应速率和逆反应速率相等③动正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡④定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变⑤变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡四.化学平衡的特征

怎样证明一个可逆反应达到平衡状态了？就是找证据：正逆相等：变量不变。思考讨论⑴直接标志：①、速率关系：v正＝v逆②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、转化率保持不变。注意指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量。正逆相等五.化学平衡判断的标志例1：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n异边同向，同边异向，比例计量例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（

）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。AC（2）间接标志：变量不变①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应五.化学平衡判断的标志（2）间接标志：变量不变五.化学平衡判断的标志②混合气体的平均相对分子质量（2）间接标志：变量不变五.化学平衡判断的标志③混合气体的密度（3）特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡五.化学平衡判断的标志

气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容