《第1课时 原子结构》参考课件2VIP

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构

假如由于某种大灾难，所有的科学知识都丢失了，只有一句话传给下一代，那么怎样才能用最少的词汇来表达最多的信息呢？

万物都是由原子构成的。为什么这句话包含最多信息呢？物质能否无限的分割下去？物质又是由什么组成的呢？

我国古代先贤惠施说过：“一尺之锤，日取其半，万世不竭。”他认为物质是无限可分的。一、原子结构模型的演变1、道尔顿——实心球模型2、汤姆生——葡萄干面包模型发现电子卢瑟福：α粒子散射实验卢瑟福的困惑※绝大多数α粒子都可以穿过薄的金箔※极少数α粒子几乎完全反弹回来※少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转3.卢瑟福——“行星”结构模型※1919年卢瑟福与助手用α粒子轰击氮原子核等，发现原子核内有带正电的质子，每个质子所带电量与电子所带电量相同。※1932年查德威克用α粒子轰击铍原子核等，从原子核中得到了一个不显电性的粒子，命名为中子。2.质子和中子的发现玻尔的假设4、波尔——电子分层排布模型1803年1897年1911年1913年原子结构模型的演变道尔顿，实心球模型（原子学说

）汤姆生，葡萄干面包模型卢瑟福，行星结构模型波尔，电子分层排布（量子论轨道模型）1、行星结构模型是哪位科学家提出的（）A、波尔B、道尔顿C、卢瑟福D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理论（）A、实心球模型B、葡萄干面包模型C、核式结构模型D、电子分层排布CB例题原子(电中性)

（带Z个正电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数（N个，不带电）原子核核外电子质子中子（带Z个负电荷）(Z个正电荷)

＝Z二、原子结构2.1原子的构成XAZ质量数——

质子数——（1）概念：原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值2.2质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)二、原子结构（2）微粒间关系2.2质量数二、原子结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16(

)(2)2H＋核外电子数为2

(

)(3)1H218O的摩尔质量为20g·mol－1

(

)(4)13C和15N核内中子数相差1(

)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()

例题××√√×核外电子究竟是怎样分层排布的呢？先排哪里？电子层能量分布又是怎样的呢？核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。三、核外电子排布核外电子运动特点：不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。电子层——根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。课本P87稀有气体元素原子核外电子排布1.每一层电子最多能填充的电子数是多少？（提示电子层序数用n表示）2.稀有气体的最外层电子数有什么特点呢？3.次外层和倒数第三层呢？(1)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。(2)最外层电子数都不超过8个（K层作为最外层时不超过2个）。(3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。排列规律：(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。总结：核外电子排布的一般规律(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。(4)次外层电子数不超过18个。怎么表示原子的核外电子排布？利用：原子结构示意图+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核核电核数285各层电子数弧线代表电子层练习：写出1-20元素原子的核外电子排布原子核外电子的排布分层的排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由