高三化学一轮复习+-常见无机物及其应用

高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A． B．Mg C． D．2．嫦娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。嫦娥五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中错误的是（）A．生铁属于合金B．通常合金的硬度比成分金属的小C．一般合金的熔点比各成分金属的更低D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性Fe3+>Cu2+B用漂粉精对水池进行杀菌消毒次氯酸盐具有强氧化性C用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃SiO2能与强酸反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点NaHCO3受热分解产生气体A．A B．B C．C D．D4．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（）选项ABCD生活中的物质钡餐铁红小苏打漂白液有效成分化学式用途X射线造影剂作颜料做发酵粉作消毒剂A．A B．B C．C D．D5．下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）A．使品红溶液褪色B．遇到空气变为红棕色C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝6．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．的水溶液不可以用饱和溶液替代7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O中含有的中子数是9NAB．标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NAC．在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，的浓度为0.4mol/LD．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA8．下列方案或操作能达到实验目的是（）ABCD实验室制氯气证明非金属性：Cl>C验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）检验淀粉是否完全水解A．A B．B C．C D．D9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关氨的说法不正确的是（）A．液氨可做制冷剂B．NH3极易溶于水C．NH3的水溶液能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．将氯气通入水中：B．溶液与少量的溶液混合：C．通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：11．下列物质的用途不正确的是A．可用于漂白纸张 B．常作为红色涂料C．治疗胃酸过多 D．用于呼吸面具供氧12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O13．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化14．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH315．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀等行业。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷线路板蚀刻废液制取CuCl的流程如下图：下列有关说法正确的是A．“沉铜”时发生了氧化还原反应B．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl−和OH−C．“浸取”时发生离子方程式为：D．“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂16．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO417．化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是（）A．研究高效合成氨有利于提高粮食产量B．大量鲜花的香味主要来自酯的混合物C．液化石油气是一种可再生的清洁能源D．采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀18．下列说法正确的是A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物质的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同D．能使品红溶液褪色的不一定是19．碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是（）A．它们的物理性质有较大差异B．在常温下它们的化学性质都稳定C．它们是不同的碳单质D．它们分别完全燃烧后生成物不同20．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（）A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值二、综合题21．（一）下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：（1）图1中的化学式为。从化合价上看，具有（填“氧化”或“还原”）性。（2）实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为（选填编号，气体均从左面导管进入）。下列试剂不能用于干燥的是（选填字母）。a.浓硫酸b.碱石灰c.固体d.无水（3）已知（磷化氢）与的分子结构相似，试写出的结构式。（4）汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。22．钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：已知：①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是。（2）“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为。（3）钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为。（4）H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是。（5）“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)（6）用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因。（7）海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=mL•g-1。23．某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如图：已知：①ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.53.7Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Zn2+5.48.2回答下列问题：（1）下列操作或描述正确的是___。A．加入试剂A目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．调节pH=5.3，可用试剂ZnOC．操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度D．为制备ZnSO4·7H2O，可蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干（2）调节pH=2的目的是。（3）写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式。（4）为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是。（5）判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为。24．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：（1）X元素的名称为，其在自然界以（填“游离态”或“化合态”）形式存在。（2）Y的氧化物属于氧化物（选填“酸性”“两性”或“碱性”），写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（3）区别溶液和胶体的方法是；检验溶液中微量的所用的方法是（用离子方程式表示）。25．氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。（1）下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3D．尿素()中σ键与π键的比例为7：1（2）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为，它的硬度超过金刚石的主要原因是。（3）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为()，则原子2和4的原子分数坐标为、。（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为，氮化钼晶胞边长为apm，晶体的密度ρ=g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．生铁中含有铁与碳，属于合金，故A不符合题意；B．通常合金的硬度比成分金属的大，故B符合题意；C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C不符合题意；D．改变原料的配比或生成合金的条件，组分金属的含量不同，影响合金的性质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】通常合金的硬度比成分金属的大，熔点一般比其各成分金属的熔点低3．【答案】C【解析】【解答】A、氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应中氯化铁为氧化剂，则氧化性Fe3+>Cu2+，故A不符合题意；

B、次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故B不符合题意；

C、氢氟酸是弱酸，故C符合题意；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用小苏打作发泡剂烘焙糕点，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；

B、次氯酸盐具有强氧化性；

C、氢氟酸为弱酸；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。4．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸钡不溶于盐酸，可作钡餐用于X射线造影剂，故A正确；

B、铁红是氧化铁的俗称，其化学式为，氧化铁呈红棕色，常用作颜料，故B正确；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作发酵粉，故C正确；

D、漂白液的有效成分是NaClO，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、硫酸钡不溶于盐酸；

B、铁红是氧化铁的俗称；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称；

D、漂白液的有效成分为NaClO。5．【答案】B【解析】【解答】A．使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意；B．遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，体现NO的还原性，B符合题意；C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，体现NH3的碱性，C不合题意；D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，体现Cl2的氧化性，D不合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；

C.氨气与水反应生成碱，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D.氯气能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝。6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】A、MnO2与稀盐酸不反应，无法制得Cl2，A不符合题意。

B、将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成CO2，则酸性：HCl＞H2CO3，但不能说明非金属性Cl＞C，B不符合题意。

C、将1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液滴入1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中，二者恰好完全反应生成AgCl白色沉淀。继续滴入几滴0.1mol·L－1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀AgI，存在AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C符合题意。

D、检验淀粉是否完全水解，则检验溶液中是否含有淀粉，可往淀粉水溶液中滴加几滴碘水。若先加足量NaOH溶液，则I2能与NaOH反应，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、MnO2与稀盐酸不反应。

B、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

C、沉淀会向着更难溶的方向进行，存在沉淀的转化可说明溶度积Ksp的相对大小

D、I2能与NaOH溶液反应。9．【答案】D【解析】【解答】A、液氨汽化吸热，能使环境温度降低，因此液氨可做制冷剂，故A正确；

B、氨气是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶，氨气极易溶于水，且NH3与H2O能形成分子间氢键，故氨极易溶于水，故B正确；

C、氨水溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的阴阳离子，能导电，故C正确；

D、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，该过程中氮元素的化合价升高，氨气为还原剂，体现还原性，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、氨气极易液化，液氨汽化吸热；

B、氨气极易溶于水；

C、氨水能电离产生自由移动的离子，能导电；

D、氨气催化氧化利用的是氨气的还原性。10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】A【解析】【解答】A、在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A符合题意；

B、HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B不符合题意；

C、稀HNO3有氧化性，可把S2－氧化，C不符合题意；

D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合离子方程式：Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵；

B、HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－；

C、稀HNO3有氧化性，可把S2－氧化；

D、离子方程式中要写实际参加反应的离子，注意系数比。13．【答案】D【解析】【解答】A.“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A不符合题意；B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B不符合题意；C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C不符合题意;D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾不能和铵态氮肥一起使用

B.主要的操作是过滤将碳酸钾分离

C.碳酸钾不是碱

D.利用碳酸钠的碱性可以进行衣物的洗净14．【答案】A【解析】【解答】A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A符合题意；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B不符合题意；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体为中性气体。15．【答案】D【解析】【解答】A．[Cu(NH3)4]Cl2和氧化铜中铜的化合价没有发生变化，所以“沉铜”时没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．和OH−不能大量共存，B不符合题意；C．“浸取”时发生离子方程式为：，C不符合题意；D．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇，“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．化合价没有发生变化；B．和OH−反应；C．CuCl不溶于水；D．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，不溶于乙醇。16．【答案】D【解析】【解答】A.由反应过程图示可知，Fe2(SO4)3既是反应物也是生成物，因此Fe2(SO4)3是该反应过程的催化剂，A不符合题意；B.由反应过程图示可知，该反应中反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，因此该反应的化学方程式为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，B不符合题意；C.T.F菌的主要成分为蛋白质，高温能使蛋白质变性，因此该过程不能在高温下进行，C不符合题意；D.由反应过程图示可知，该脱硫过程中H2S转化为S，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、Fe2(SO4)3在反应过程中既是反应物也是生成物；

B、根据图示过程确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式；

C、T.F菌在高温下能变质；

D、根据图示确定H2S的最终产物；17．【答案】C【解析】【解答】A．研究高效合成氨可以为农作物提供氮肥，有利于提高粮食产量，A不符合题意；B．酯类物质具有特殊的气味，大量鲜花的香味主要来自酯的混合物，B不符合题意；C．液化石油气来自化石燃料，是一种不可再生能源，C符合题意；D．采用喷涂油漆法可以保护铁制品隔绝氧气和水，防止钢铁的腐蚀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．合成氨可以为农作物提供氮肥；B．酯类物质具有特殊的香味；C．液化石油气来自化石燃料；D．采用喷涂油漆法可以保护铁制品隔绝氧气和水。18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A．碳纳米管和足球烯中碳原子排列方式不同，物理性质不同，A不符合题意；

B．二者的碳单质化学性质比较稳定，B不符合题意；

C．二者结构不同，是不同碳单质，C不符合题意；

D．二者完全燃烧后都生成二氧化碳，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．碳原子排列方式不同，物理性质不同；

B．碳单质化学性质比较稳定；

C．结构不同，是不同碳单质；

D．碳完全燃烧后都生成二氧化碳。20．【答案】D【解析】【解答】A.化石能源物质内部蕴含的最初能量来源于太阳能，具有大量能量，A项不符合题意；B.植物光合作用通过一系列生理变化，将太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项不符合题意；C.能量可以相互转化，因此物质的化学能在不同的条件下可以转化为热能，电能等，C项不符合题意；D.任何反应都有其存在价值，吸热反应可以降低周围的温度，如利用氯化铵和氢氧化钙来降温，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据化石能源燃烧特点进行分析。

B.植物光合作用将太阳能转化为化学能。

C.能量可以相互转化。

D.任何反应都有其存在价值。21．【答案】（1）；氧化（2）；①；ad（3）（4）；【解析】【解答】（1）由图可知，X为氧化物，且其中氮元素为+5价，因此X的化学式为N2O5；由于氮元素显+5价，为最高价态，因此X具有氧化性。

（2）图2中制备NH3的发生装置为固固加热型装置，因此所用反应物为NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

由于NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此选用收集装置①；

NH3属于碱性气体，不能用酸性干燥剂；由于NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，因此也不能用CaCl2干燥NH3，故答案为ad。

（3）由于PH3与NH3的分子结构相似，因此PH3的结构简式为。

（4）CO和NO在催化剂作用下转化为的无毒无害气体为CO2和N2，该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；

设所得钠盐中氮元素的化合价为x，根据得失电子守恒可得(x-2)×1=(4-x)×1，解得x=3，因此所得钠盐中氮元素的化合价为+3价，则该钠盐的化学式为NaNO2。【分析】（1）根据物质所属类别以及氮元素的化合价确定X的化学式，以及所具有的的性质。（2）图示为固固加热型装置，结合氨气的制备原理书写反应的化学方程式；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气发收集，据此确定收集装置；氨气为碱性气体，不可用酸性干燥剂干燥，也不可用CaCl2干燥。

（3）结合NH3的分子结构，确定PH3的结构式。

（4）CO和NO在催化剂作用下转化为的无毒无害气体为CO2和N2，据此写出反应的化学方程式；

根据得失电子守恒确定所得钠盐的化学式。22．【答案】（1）使碳(有机物)充分燃烧而除去（2）2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率（5）8.65（6）Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀（7）70.0【解析】【解答】（1）“焙烧”时，碳及有机物都能燃烧，且产物为气体，则目的是：使碳(有机物)充分燃烧而除去。故答案为：使碳(有机物)充分燃烧而除去；（2）“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生N2，化学方程式为2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O。故答案为：2PdO+N2H4•H2O=2Pd+N2↑+3H2O；（3）钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，则该反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。故答案为：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；（4）题干信息显示：“当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物”，而工业生产的目的是获得钯，所以H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是：有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率。故答案为：有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率；（5）离子完全除尽时，其浓度为1.0×10-5mol∙L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，则c(OH-)==×10-11mol∙L-1，pH<3；Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，c(OH-)==×10-5.5mol∙L-1，pOH=5.5-×0.3=5.35，pH=8.65，所以欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为8.65。故答案为：8.65；（6）往[Pd(NH3)4]Cl2溶液中加入盐酸，与[Pd(NH3)4]Cl2电离产生的NH3结合，从而促进[Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀，原因：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀。故答案为：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入盐酸消耗NH3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀；（7）海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，则1cm3Pd的质量为12.0g，标准状况下，其吸附的氢气体积为840×1cm3，此条件下海绵钯的吸附容量R==70.0mL•g-1。故答案为：70.0。

【分析】（1）“焙烧”时，碳及有机物都能燃烧，且产物为气体；（2）（3）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒分析；（4）依据题干信息：“当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物”分析；（5）利用Ksp计算；（6）依据化学平衡移动原理分析（7）依据题意和单位计算。23．【答案】（1）A；B（2）抑制Zn2+水解，提高晶体纯度（3）AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO（4）向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，使水自然流出后，重复2~3次（5）取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+【解析】【解答】（1）A．加入试剂A的目的是，将Fe2+转化为Fe3+，A项正确；B．铝合金和足量稀硫酸反应得到滤液①，滤液①显酸性，可以用碱或碱性氧化物调节pH，使pH=5.3，可用试剂ZnO并且不会引入杂质，B项正确；C．滤纸上用玻璃棒搅拌会导致滤纸破损，从而导致漏液，C项不正确；D．蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干，最终会得到ZnSO4固体，D项不正确；故答案为：AB。（2）Zn2+易水解，调节pH=2是为了抑制Zn2+水解，提高晶体纯度；（3）滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④，这一过程是NaAlO2和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：；（4）洗涤沉淀的具体操作是：向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀物，使水自然流出后，重复2~3次；（5）滤液②中的Fe元素以Fe3+形式存在，所以只需验证Fe3+是否存在即可判断滤液②是否有铁元素残留，简要的实验方案为：取样，滴加KSCN溶液，显血红色说