高三化学一轮复习-硫与环境保护

高三化学一轮复习--硫与环境保护一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A．普通玻璃的化学组成可表示为，但普通玻璃属于混合物B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制了酸雨的形成D．“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用2．为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是A．循环处理使用生活废水 B．种植花草树木C．安装使用太阳能热水器 D．直接焚烧生活垃圾3．下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C．NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD．过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl24．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素5．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是（）A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．二氧化硫可用于漂白食品D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢6．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强7．下列反应中水只作氧化剂的是（）A． B．C． D．8．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是A．和或和都能发生氧化还原反应B．分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应C．为工业制硝酸的流程，而易分解，有生成D．和发生反应中，表现还原性9．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．可发生反应：(未配平)C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色呈橙色，呈黄色B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性C低温石英（）制作石英手表属于共价晶体，熔点高D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低A．A B．B C．C D．D11．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L−1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法错误的是（）A．KBrO3是氧化剂B．该反应说明I2的还原性强于Br2C．当有1molKBrO3参与反应时转移5mol电子D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾12．白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是（）A．该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB．该反应中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物D．该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5∶613．下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3种 B．4种 C．5种 D．6种14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I215．下列反应中，表现出氧化性的是（）A． B．C． D．16．处理工业废液中的NH的反应为：NH+2O2=NO＋H2O＋2H＋(反应I)，5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是（）A．两个反应中，NH被氧化B．反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNOC．要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3D．反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶317．下列说法中错误的是（）A．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．硫酸钡不容易被X射线透过，医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”18．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关19．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4上述反应属于氧化还原反应的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③20．下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是（）A．向含足量NaOH的溶液中加入B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热D．向固体中加入70%的浓硫酸制备二、综合题21．过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.2H2O2=2H2O+O2↑C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2分别表现性质。（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序。（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为。22．实验室制氯气的反应之一为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。（1）元素得电子，元素被氧化。（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是。（3）该反应中还原剂是，KMnO4发生了反应(填“氧化”或“还原”)。（4）该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为。23．回答下列问题：（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶体，②液态，③液态醋酸，④铜，⑤固体，⑥蔗糖()，⑦氨水（2）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：①请配平上述化学方程式：；②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)A．还原性B．酸性C．氧化性③氧化剂是，氧化产物是；④每产生，则转移的电子的物质的量为mol。24．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：（1）所用碘水溶液的物质的量浓度mol/L。（2）空气样品中SO2的含量mg/L。（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量(填“合格”或“不合格”)。25．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是。（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__ClO2↑+__Na2SO4+（3）该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。（4）根据上述反应可推知。a.氧化性：ClO2＞NaClO3b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.还原性：CH3OH＞ClO2d.还原性：CH3OH＞Na2SO4（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为L。（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的倍。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．普通玻璃的成分有、、等，故普通玻璃属于混合物，A不符合题意；B．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了，反应类型为置换反应，B不符合题意；C．不是引起酸雨形成的原因，C符合题意；D．“84”消毒液的成分是NaClO溶液与洁厕灵(稀盐酸)发生归中反应产生氯气，不能混用，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.普通玻璃的成分是多种物质，属于混合物；

B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的反应为；

C.二氧化碳不会引起酸雨；

D.次氯酸和盐酸会发生反应生成有毒的氯气。2．【答案】D【解析】【解答】A．循环处理使用生活废水可以减少污染节约资源，可取，A不符合题意；B．种植花草树木有利于美化环境，可取，B不符合题意；C．安装使用太阳能热水器可以节约能源消耗，可取，C不符合题意；D．焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等，不可取，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．可以减少污染节约资源；B．有利于美化环境；C．可以节约能源消耗；D．焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等。3．【答案】B【解析】【解答】A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，不能作消毒剂，故A不符合题意；B．硝酸具有强氧化性，所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，能把SO2氧化成硫酸，硫酸根离子再和Ba2+反应产生白色沉淀BaSO4，故B符合题意；C．NO不稳定，与氧气反应生成NO2，所以NH3在足量的氧气中燃烧生成NO2，故C不符合题意；D．铁与氯气反应生成FeCl3固体，不能生成氯化亚铁，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.明矾只有做净水剂不能做消毒剂，Al3+不具有氧化性

B.二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性

C.一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，继续发生氧化还原反应

D.氯气具有强氧化性，只能生成三价铁4．【答案】A5．【答案】C【解析】【解答】A、低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放，故A说法不符合题意；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B说法不符合题意；C、SO2有毒，不能用于漂白食品，故C说法符合题意；D、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙，因此可以用醋酸除热水瓶内的水垢，故D说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；

B.硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠耐高温，不易燃烧，可作木材防火剂的原料；

C.二氧化硫具有漂白性，具有毒性；

D.醋酸可与碳酸钙反应。6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A．反应中，水中H元素化合价由+1价变为0价，化合价降低，被还原，水为氧化剂，A符合题意；

B．反应中，水中元素没有发生化合价变化，既不做氧化剂也不作还原剂，B不符合题意；

C．反应中，水中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，C不符合题意；

D．反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．H元素化合价降低，水被还原，只作氧化剂；

B．水不存在化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C．该反应中O元素化合价升高被氧化，水为还原剂；

D．有化合价变化的反应才属于氧化还原反应。8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B【解析】【解答】A.溶液存在平衡，，滴加几滴浓硫酸，增大，平衡逆向移动，溶液由橙色变为黄色，故A不符合题意；

B.由于浓硫酸具有脱水性可将蔗糖转化为碳，由于浓硫酸具有氧化性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，形成多孔炭，故B符合题意；

C.低温石英（）具有手性，被广泛用于压电材料，如制作石英手表，故C不符合题意；

D.钨钢钻头硬度大于纯金属，可用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】溶液存在平衡，，滴加几滴浓硫酸，增大，平衡逆向移动。

由于浓硫酸具有脱水性可将蔗糖转化为碳，由于浓硫酸具有氧化性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，形成多孔。

低温石英（）具有手性，被广泛用于压电材料，如制作石英手表。

合金硬度比其组成的纯金属大。11．【答案】D【解析】【解答】A．KBrO3中溴元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故A不符合题意；B．反应中碘元素的化合价升高，则I2为还原剂，则I2的还原性强于Br2，故B不符合题意；C．KBrO3中溴元素的化合价由+5价降低为0，则当有1molKBrO3参与反应时转移5mol电子，故C不符合题意；D.2KI+Br2=2KBr+I2中溴的氧化性大于碘，与该反应不矛盾，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】2KBrO3+I2=2KIO3+Br2中，Br元素的化合价由+5降为0价，I元素的化合价由0升为+5价，以此来解答。12．【答案】D【解析】【解答】A.该反应中CuSO4将白磷氧化为H3PO4，不符合题意；B.因为1molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，不符合题意；C.Cu3P只是还原产物，不符合题意；D.根据反应中各元素化合价变化，该反应可写为6P4（还原剂）+5P4+60CuSO4（氧化剂）+96H2O=20Cu3P（还原产物）+24H3PO4（氧化产物）+60H2SO4，白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和还原剂的白磷的质量之比为5：6，符合题意。【分析】本题主要考查氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算。Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答。13．【答案】B【解析】【解答】①SO2通入Na2S溶液中发生反应SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，产生沉淀硫，溶液变浑浊，符合题意；

②SO2溶于水形成H2SO3，酸性比H2SiO3强，因此SO2能与Na2SiO3溶液反应SO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2SO3＋H2SiO3↓，产生沉淀，溶液变浑浊，符合题意；

③SO2足量，则与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2＋SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2可溶于水，因此溶液不变浑浊，不符合题意；

④Ca(ClO)2具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；

⑤SO2的水溶液具有酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，符合题意；

⑥由于酸性H2SO3<HCl，因此SO2与BaCl2溶液不反应，溶液不变浑浊，不符合题意；

⑦酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原生成Mn2＋，反应过程中没有沉淀产生，溶液不变浑浊，不符合题意；

综上，溶液变浑浊的为①②④⑤，共四种，B符合题意；故答案为：B【分析】根据SO2与所给溶液的反应进行分析。14．【答案】D15．【答案】D【解析】【解答】A．化合价降低被还原为氧化剂，，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A不符合题意；B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B不符合题意；C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C不符合题意；D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D符合题意；故答案为：D。

【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，水作氧化剂，则水中的H元素的化合价降低。

16．【答案】C【解析】【解答】A．两个反应中，NH中氮元素化合价均升高，被氧化，故A不符合题意；B．由反应I的方程式可知，每生成1molNO转移8mol电子，则每转移1mol电子可产生0.125molNO，故B不符合题意；C．根据反应II知NH与NO的反应物质的量之比为5:3，所以要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为3:5，故C符合题意；D．根据方程式5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋，NH中氮元素化合价升高，被氧化，NO中氮元素化合价降低，被还原，则被氧化与被还原的氮原子之比为5:3，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据标出氮元素的化合价即可判断铵根离子被氧化

B.根据转移的电子数即可计算出转移1mol电子产生的硝酸根的物质的量

C.结合I产生的硝酸根全部被II利用即可判断投料比

D.标出化合价，即可判断氧化剂和还原剂进行判断物质的量之比17．【答案】A【解析】【解答】A.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，也可以加入葡萄酒中起到杀菌消毒的作用，A错误；

B.熟石膏与水反应生成坚硬的生石膏，B正确；

C.铁锈与硫酸发生反应，生成硫酸铁和水，使铁锈溶解，C正确；

D.硫酸钡被人体吃下，用来X射线中检查肠胃，D正确。

故答案为：A。

【分析】本题主要考查常见化学物质的性质和用途。18．【答案】D【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥NH3，可干燥SO2，A不符合题意；

B.在蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑、体积膨胀，是由于蔗糖中的H、O元素被浓硫酸脱去，体现了浓硫酸的脱水性。放出刺激性气味的气体，该气体为SO2，是由于C和浓硫酸发生反应生成，体现了浓硫酸的强氧化性，B不符合题意；C.随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，因此2molH2SO4的浓硫酸中，H2SO4不完全反应，因此无法计算反应生成SO2的体积，C不符合题意；D.当硫酸为浓硫酸时，常温下，浓硫酸能使Fe钝化，加热时反应生成SO2和Fe2(SO4)2（若铁过量，则生成FeSO4），当硫酸为稀硫酸时，反应生成H2，因此硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量有关，D符合题意；故答案为：D

【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；B.产生的刺激性气味的气体为SO2，体现了浓硫酸的强氧化性；C.铜与稀硫酸不反应，因此2molH2SO4无法完全反应；D.结合浓硫酸和稀硫酸的性质分析；19．【答案】A【解析】【解答】①硫(或硫化物)煅烧得到SO2，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；②SO2经催化氧化再得到SO3中硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应；故答案为：A。【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。20．【答案】C【解析】【解答】A．酸性条件下和反应能生成S，但A选项中是碱性条件，选项A不符合题意；B．浓硫酸和铜的反应需要加热条件，选项B不符合题意；C．Fe和S能反应生成FeS，S实现0→-2价的转化，选项C符合题意；D．发生的反应是复分解反应，没有化合价的变化，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.和在酸性条件下发生归中反应生成S；

B.浓硫酸于铜在加热下才反应；

D.向固体中加入70%的浓硫酸制备的反应是非氧化还原反应。21．【答案】（1）A中体现还原性，B中既体现氧化性又体现还原性，C中体现氧化性。（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】【解答】（1）A中氧的化合价升高，体现还原性，B中双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性。答案：A中体现还原性，B中既体现氧化性又体现还原性，C中体现氧化性（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O>H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4；答案：Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【分析】（1）根据H2O2中氧元素的化合价变化进行分析；（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行分析；（3）根据得失电子相等、原子守恒和电荷守恒配平；22．【答案】（1）Mn；Cl（2）1:5（3）HCl；还原（4）5:3【解析】【解答】（1）根据分析，锰元素得电子，化合价降低，氯元素失电子，化合价升高被氧化；（2）2个锰的化合价全部降低，但是16个氯中只有10个氯的化合价升高，实际作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10，即1:5；（3）根据分析，还原剂为盐酸，发生了还原反应；（4）16个中有10个的化合价升高，有6个的化合价没变，因此为10:6的关系，即5:3。【分析】标出化合价不难发现，锰元素从+7价被还原为+2价，而氯元素一部分从-1价被氧化为0价，一部分化合价没变，因此作氧化剂，作还原剂，据此来分析本题即可。23．【答案】（1）④⑦；①③⑤；②⑥（2）；AB；；；1【解析】【解答】（1）①NaCl晶体溶于水能导电，属于电解质，但不能导电；

②液态的水溶液能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，不能导电；

③液态醋酸溶于水能导电，属于电解质，但不能导电；

④铜是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；

⑤固体虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于电解质，但不能导电；

⑥蔗糖()不能电离，属于非电解质，不能导电；

⑦氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，能导电的是④⑦；属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②⑥；

（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：；

故答案为：；

②HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，表现还原性；反应同时也生成了另外一种新盐KCl，体现出了酸的性质，故浓盐酸在反应中既显示出了还原性，也显示出了酸性；

故答案为：AB；

③KClO3中氯元素化合价下降，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，Cl2是氧化产物，故答案为：；；

④反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.5molCl2，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol；

故答案为：1。

【分析】（1）含有自由移动离子时能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；

（2）①根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式；

②该反应中，浓盐酸体现还原性和酸性；

③氧化剂在反应过程中存在元素的化合价降低；

④根据得失电子守恒计算。24．【答案】（1）1×10-3（2）0.128（3）不合格【解析】【解答】(1)碘水溶液的物质的量