2024年高考重点复习知识点之“化学反应速率”

复习材料

考点37化学反响速率

电知识整今

一、化学反响速

1.定义

化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢的物理量。

2.表示方法

通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

Nc

数学表达式为v=—，单位为mol/(Lmin)>mol/(L，s)或mol/(Lh)

△to

3.化学反响速率与化学计量数的关系：

对于已知反响加A(g)+〃B(g)=^C(g)+qD(g),其化学反响速率可用不同的物质来表示，当单位相同

时，化学反响速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n:

p・q。

例如：在一个2L的容器中发生反响：3A(g)+B(g)=2C(g),参加2moiA,Is后剩余1.4mol,则

v(A)=0.3mol-L_1-s_1,v(B)=0.1molL^s-1,v(C)=0.2molL-1s-1o

给过关秘籍

[1)在同一化学反响中，无论选用反响物还是生成物表示化学反响速率，其值均为正值。

[2)化学反响速率通常是指在某一段时间内的平均反响速率，而不是某一时刻的瞬时反响速率。

13)同一化学反响中，在相同的反响时间内，不同的物质表示的反响速率的数值可能不同。但表示的

意义相同。因此表示化学反响速率时，必须指明是用反响体系中的哪种物质作依据。

〔4〕固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反响速率。但是化学反响速

率与固体和纯液体参与反响的外表积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反响的外表积(如将固体粉

碎，将液体变成雾状，加速搅拌等)可加快化学反响速率。

15)同一化学反响中，各物质表示的化学反响速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物

质的浓度变化量之比。

4.化学反响速率的测定

⑴测定原理

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测定不同反响时刻反响物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行

适当的转换和计算到达测定目的。

⑵测定方法

①量气法：对于反响2H2O2===2H2O+O2t，CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2T+H2O等有气体生成的反响，

可测量反响在肯定温度和压强下释放出来的气体的体积。

②比色法：有些反响物(或生成物)有颜色，随着反响的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法

测定溶液的颜色深浅，换算成反响物(或生成物)在不同反响时刻的浓度。

二、化学反响速率的计算与大小比较方法

1.依据定义求化学反响速率

Ac

v=—

At

2.依据反响速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算

同一个化学反响，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反响速率，数值可能不同，但意义相

同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

例如：对于化学反响wA(g)+zjB(g)=^9C(g),即v(A)：v(B)：v(C)—mnp,或

v(A)_v(B)_v(C)

mnp

3.由于同一反响的化学反响速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反响的快慢不能只看数值的

大小，而要进行肯定的转化。

〔1〕单位是否统一，假设不统一，换算成相同的单位。

〔2〕换算成同一物质表示的反响速率，再比较数值的大小。

13)比较反响速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反响aA(g)+6B(g)==cC(g)+加(g),比较

3与乎，假设必＞挈，则用A表示的反响速率比B的大。

abab

三、影响化学反响速率的因素

1.内因［主要因素)反响物的结构、性质。

2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)

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浓度〉一增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢

对于有气体参加的反应，增大参加反应气体

的压强，反应速率加快，反之减慢

温度A升高温度，反应速率加快，反之减慢

催化肥-使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、

r

7少逆反应速率的改变程度相同

其他因机反应物间的接触面积、光辐射、超声波等

单位体积内

活化分子单位时间内有化学反响

条件变化活化能分子活化

百分数效碰撞的次数速率

总数分子数

增大不变增多增多不变增多增大

浓度

减小不变减少减少不变减少减小

加压〔减小容

不变增多增多不变增多增大

器体积）

压强

减压〔增大容

不变减少减少不变减少减小

器体积）

升高不变不变增多增大增多增大

温度

降低不变不变减少减小减少减小

使用催化剂减小不变增多增大增多增大

3.理论解释——有效碰撞理论

[1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中所为正反响的活化能，邑为使用催化剂时的活化能，及为逆反响的活化能，反响热为昂-瓦。

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③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞O

（2）活化分子、有效碰撞与反响速率的关系口

13）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系:

影响单位体积内有效碰撞次化学反

外因分子总数活化分子数活化分子百分数数响速率

增大反响物浓度增加增加不变增加加快

增大压强增加增加不变增加加快

升高温度不变增加增加增加加快

使用催化剂不变增加增加增加加快

（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催

化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反响速率才到达最大。

12）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反响速率的变化，但固体颗粒的大

小会影响接触面积的大小，从而影响反响速率的大小。

13）改变压强，对反响速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反响体系，有

以下几种情况：

①恒温时：增大压强一体积缩小T浓度增大T反响速率增大。

②恒温恒容时：

a.充入气体反响物—反响物浓度增大—反响速率增大。

b.充入稀有气体〔或非反响气体）-总压强增大，但各物质的浓度不变，反响速率不变。

③恒温恒压时：充入稀有气体〔或非反响气体）一体积增大一各物质浓度减小一反响速率减小。

14）增加反响物的浓度，v正急剧增大（突变），v逆逐渐增大（渐变）。

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[5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反响速率。

四、化学反响速率图象及其应用

（-）全程速率一时间图象

例如：Zn与足量盐酸的反响，反响速率随时间的变化出现如图情况。

原因解释：42段（v渐大），因反响为放热反响，随反响的进行，温度逐渐升高，导致反响速率逐渐增大;

2C段（v渐小），则主要因为随反响的进行，溶液中c（H+）减小，导致反响速率减小。

（二）物质的量（或浓度）一时间图象

例如：某温度时，在定容（「L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图。

1.由图象得出的信息是

[1）X、Y是反响物，Z是生成物;

（2）4时反响达平衡，X、Y没有全部反响。

2.依据图象可进行如下计算:

U）求某物质的平均速率、转化率，如

n,-n,

v(X)=——mol/(L-s)；

/-f3

Y的转化率=吗"xJOO%o

〃2

[2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（勺一肛）：（肛一

的）：〃2。

（三）速率一外界条件图象及反响

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以N2(g)+3H2(g),——J2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol为例。

1.速率一浓度©图象

条件变化速率变化速率变化曲线

正

增大反响物的浓度v正、y逆均增大，且v%＞v'逆

0t\t

>

减小反响物的浓度v正、v逆均减小，且/逆＞?'正

0t\t

逆

>

增大生成物的浓度v正、y逆均增大,且丫'逆＞丫'正

0t\t

>

减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且MIE＞V'逆

0t\t

2.速率一温度CO的图象

条件变化速率变化速率变化曲线

升高温度v正、v逆均增大，且M逆＞?'正

0«1t

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降低温度v正、y逆均减小，且逆

q正

0«1t

3.速率一压强防)图象

条件变化速率变化速率变化曲线

弋正

>

增大压强v正、y逆均增大，且v%>v'逆

01t

减小压强v正、y逆均减小，且/逆>丫,正

逆

7^正，

01t

4.速率一催化剂图象

使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图象为

说明：［1)条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。

12〕浓度改变时，图象曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图象曲线不连续。

(3)对于反响前后气体的体积不变的反响，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。

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飞空点考向,

考向一化学反响速率的理解与计算

典例引领

典例1将4molA气体和2moiB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)

『^2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有以下几种说法：

①用物质A表示的反响的平均速率为0.3molL-^s-1

②用物质B表示的反响的平均速率为0.6molL-i-s-1

③2s末时物质B的浓度为0.7molL1

④2s末，物质A的转化率为70%

其中正确的选项是

A.①④B.①③

C.②④D.③④

【解析】2s末C的浓度为0.6mol-LT,则2s末〃(C)=0.6mol[Tx2L=1.2mol,由三段式表示

2A(g)+B(g)2C(g)

开始的物质的量/mol420

转化的物质的量/mol1.20.61.2

2s末的物质的量/mol2.81.41.2

v(A)=I，=0.3molL^'-s-1,

2Lx2s

0.6mol

v(B)==0.15mol-L-1-s-1

2Lx2s

1.2mol

A的转化率为xl00%=30%,

4mol

14mol

-1

2s末时B的浓度c(B)=—............=0.7molLo

2L

【答案】B

变式拓展

1.把0.6molX气体和04moiY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X(g)+Y(g)q=J"

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Z(g)+2W(g),在5min时已经生成0.2molW,假设测知以Z的浓度变化表示平均反响速率为0.01

molL-1min-1,则上述反响中Z气体的化学计量数n的值是

A.1B.2C.3D.4

3化学反响速率计算的三个方法

11)定义式法：v(B尸包回=4回。

(2)比例关系法：化学反响速率之比等于化学计量数之比，如aA(g)+〃B(g)0c(g)中，v(A)：

v(B)：v(C)=m:〃：p。

(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再依据定义式或比例关系计算。

例如：反响冽A(g)+〃B(g)-pC(g)

起始浓度(mol-LT)abC

nxpx

转化浓度(mol-LT)x—

mm

nx

某时刻浓度(mol【T)a-xb------C+丝

mm

考向二化学反响速率的比较

典例引领

典例1对反响A+B^—'AB来说，常温下按以下情况进行反响：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②

50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol[T的A、B溶液各10mL④0.5mollT的A、B溶液

各50mL„四种情况下反响速率的大小关系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①，②〉④〉③D.①〉②④

【解析】①中c(A)=c(B)=。北％=0.5molL-1；

0.05mol_

②中c(A)=c(B)=1mol-L-1；

0.05L

Olmoll-

③中c(A)=c(B)==0.05molL^1；

2

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④中c(A)=c(B)=85m；L=0.25mol-L-1o

在其他条件肯定的情况下，浓度越大，化学反响速率越大，所以反响速率由大到小的顺序为②，①〉④〉③。

【答案】A

变式拓展

2.反响A+3B.'2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为

①v(A)=0.15molL-1s-1

②v(B尸0.6mol-LT・s-i

③v(C尸0.4mol-L^-s-1

@v(D)=0.45molL''s^1

该反响进行的快慢顺序为

A.②③>①B.

C.④，③:②〉①D.②吗=④〉①

3化学反响速率大小的比较方法

U)归一法：将同一反响中的不同物质的反响速率转化成同一单位、同一种物质的反响速率，再进行

速率的大小比较。

(2)比值法：将各物质表示的反响速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对

求出的数值进行大小排序，数值大的反响速率快。如反响冽A(g)+〃B(g)----^C(g)+^D(g),假设叨,

mn

则反响速率A>B。

考向三外界条件对化学反响速率的影响

典例引领

典例1少量铁片与100mL0.01mol1T的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H?

的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加KNC>3溶液③滴入几滴浓盐酸

④参加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

复习材料

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol-L-1盐酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧

C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

【解析】铁片与稀盐酸反响的实质是Fe+2H+===Fe2++H2T。加水稀释，c(H+)减小，反响速率减慢，①

错误：加KNO3溶液，溶液中含有NO；、H+,与Fe发生反响生成NO,得不到H2，②错误；滴加浓盐酸

后，c(H+)增大，反响速率加快，由于铁片缺少量，产生H2的量不变，③正确；参加少量铁粉，c(H+)不变，

反响速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，

反响速率减慢，⑤错误；滴加CuSC＞4溶液，Fe与CuSC＞4发生置换反响析出Cu,形成原电池，反响速率加

快，但由于置换Cu时消耗一局部Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误：升高温度，反响速率加快，〃(HC1)不

变，则生成H2的量不变，⑦正确；改用lOmLO.lmol-LT盐酸，c(H+)增大，”(H+)不变，反响速率加快，

“(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧。

【答案】C

变式拓展

3.2sC＞2(g)+O2(g)=2sC)3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是

A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率

B.增大反响体系的压强，反响速率肯定增大

C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间

。—c\

D.在某时刻，SO3(g)的浓度分别是。1，。2，则时间间隔才1〜/2内，SC)3(g)生成的平均速率为"=-----

t2-t\

1分析外界因素对化学反响速率的影响时要注意以下几点

1.对于固体和纯液体反响物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。

2.压强对速率的影响有以下几种情况：

〔1〕恒温时：增大压强引起＞体积缩小引起＞浓度增大引起＞反响速率加快。

[2)恒容时：

①充入气体反响物引起＞浓度增大引起＞速率加快。

②充入惰性气体引起＞总压增大,但各气体物质的量浓度不变，反响速率不变。

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13）恒压时：充入惰性气体引起〉体积增大引起〉各物质浓度减小引起〉反响速率减慢。

考向四化学反响速率的变量操作

典例引领

典例1其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反响2A+B===3C+D中产物D的浓度随时

间变化的关系如图。则以下有关说法正确的选项是

力

D菖

3

等

海

A.pH=8.8时，升高温度，反响速率不变

B.保持外界条件不变，反响一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C.为了实验取样，可以采纳调节pH的方法迅速停止反响

D.减小外界压强，反响速率肯定减小

【解析】pH=8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反响速率肯定增大，A错误；保

持外界条件不变，反响初期，pH=7.5和pH=8.2时D的浓度相同，B错误；pH=8.8时，反响速率接近于

0,可认为反响停止，所以调节pH可迅速停止反响，C正确；对于没有气体参加的反响，减小压强，反响

速率几乎不变，不了解参与此反响的物质的状态，故该反响速率不肯定减小，D错误。

【答案】C

变式拓展

4.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反响生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的

混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，搜集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需

时间。以下说法正确的选项是

实验

ABcDEF

混合溶液

4mol-L-1H2so4溶液/mL30

复习材料

饱和CuSCU溶液/mL00.52.5520

V6

H2O/mL屿%「10100

A.匕=30,r6=10

B.反响一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

C.参加MgSC)4与Ag2s。4可以起到与硫酸铜相同的加速作用

D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

二/利用”操作变量法〃的解题策略

蕊西解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探

确定变量卜究结果的因素有哪些

探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不变,

定多变一看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这样

确定一种以后，再确定另一种，从而得出相应的

实验结论

数据有效解答时要注意选择数据(或设置实验)要有效，且变

量统一，否则无法作出正确判断

考向五化学反响速率的图象问题

典例引领

典例1向某密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和肯定量的B三种气体。肯定条件下发生反响，各物质

的浓度随时间变化如图1所示1°〜友阶段的c(B)变化未画出］。图2为友时刻后改变条件时平衡体系中

正、逆反响速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反响条件且互不相同，为〜以阶段为使用催

化剂。以下说法中正确的选项是

图2

A.假设A=15s,则用A的浓度变化表示的电〜4阶段的平均反响速率为0.004moll-・s-i

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B.以〜4阶段改变的条件肯定为减小压强

C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D.玄〜给阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,

该反响的热化学方程式为3A(g).*B(g)+2C(g)A77=-50akJmol-1

【解析】C的浓度变化为0.11mol-LT-0.05moi工-1=0.06131011-1,(〜玄与〃〜玄，条件改变时,平

衡不发生移动，只可能是两种情况：一是参加了催化剂；二是该反响是一个反响前后气体分子数相等的反

响，改变的条件是体系的压强。打〜以阶段为使用催化剂，则〃〜4阶段改变的条件肯定为减小压强。前15s

内A的浓度变化为0.15molL1-0.06molL-^0.09molL-1,A的反响速率为0.006molL-1^-1,A项错

误；A与C的化学计量数之比为3：2,且该反响为反响前后气体分子数相等的反响，故B只能为生成物,

且B与C的化学计量数之比为1：2,则B的浓度改变为0.03molL-1,B的平衡浓度为0.05molL-1,则其

起始浓度为0.02mol[T,物质的量为0.04mol,C项错误；4〜希改变的条件为升高温度，这时反响正向进

行，所以正反响为吸热反响，D项错误。

【答案】B

变式拓展

5.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,肯定温度下发生反响A(g)+xB(g)-=i2C(g),到达平衡后，在

不同的时间段，分别改变反响的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的

变化如下列图：

以下说法中正确的选项是

复习材料

A.30〜40min间该反响使用了催化剂

B.反响方程式中的x=l,正反响为吸热反响

C.30min时降低温度，40min时升高温度

D.30min时减小压强，40min时升高温度

1练后总结

外界条件改变后，化学反响速率的变化图象可分为以下几类：

U）渐变型：在图象上呈现为反响速率从平衡速率逐渐发生变化，则改变的条件肯定是浓度。速率增

大则为增大浓度；速率减小则为减小浓度。

12）突变型：在图象上呈现为反响速率从平衡速率跳跃性发生变化，然后逐渐到达平衡，改变的条件

是温度或压强。速率增大，则为升高温度或增大压强；速率减小，则为降低温度或减小压强。

13）平变型：在图象上呈现为正、逆反响速率同等程度地增大或减小，平衡不变。增大则是使用了催

化剂或反响前后气体体积不变的反响增大了压强（容器体积减小）；减小则是反响前后气体体积不变的反响减

小了压强（容器体积增大）。

声点冲高上

1.中国首条“生态马路〃在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒"技术，在路面涂上一种光催化剂涂料,

可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2o以下对此反响的表达中正确的选项是

A.使用光催化剂不改变反响速率

B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反响速率

D.改变压强对反响速率无影响

2.反响3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响

速率几乎无影响的是

A.保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

复习材料

3.以下表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是

选项反响甲乙

A外形、大小相近的金属和水反响NaK

4mL0.01molL-1KM11O4溶液分别和不同浓0.1molL—的0.2molL—的

B

度的2mLH2c2。4(草酸)溶液反响H2c2。4溶液H2c2。4溶液

1

5mL0.1mol-L-Na2S2O3溶液和5mL0.1

C热水冷水

mol-L-1H2so4溶液反响

D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出。2无MnCh粉末加MnO2粉末

4.在肯定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化齐IJ)通入1molN2和3molH2，发生反响：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)o经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表

示的平均反响速率为01mol/(Lmin),则所经过的时间为

A.2minB.3minC.4minD.5min

5.对可逆反响：A(g)+B(s)i=sC(s)+D(g)A^>0o如下列图为正、逆反响速率(v)与时间(。关系的示意图，

如果在“时刻改变条件：①参加A；②参加催化剂；③加压；④升温；⑤减少C,符合图示条件的是

W（正）=»'（逆）

(正)斗(逆)

A.②③B.①②

C.③④D.④⑤

6.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化复原反响：ClOf+3HSOr===3SOF+Cl-+3H+o已知该反响的速

率随c(H+)的增大而加快。如图为用CIO屋在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反响v—t图。以下说

法中不正确的选项是

v（C103）

tltl

复习材料

A.反响开始时速率增大可能是c（H+）所致

B.纵坐标为v（Cr）的v—t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影局部的面积表示〃〜乃时间内CIOi■的物质的量的减少量

D.后期反响速率下降的主要原因是反响物浓度减少

7.肯定条件下，用FezCh、NiO或CnCh作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为So催化剂不

同，其他条件（浓度、温度、压强）相同情况下，相同时间内SO2的转化率随反响温度的变化如图，以下

说法不正确的选项是

A.不考虑催化剂价格因素，选择FezOs作催化剂可以节约能源

B.其他条件相同时，选择ChCh作催化剂，SO2的平衡转化率最小

C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D.选择FezOs作催化剂，最适宜温度为340〜380。（2温度范围

8.已知NO?与N2O4可相互转化：2NC）2（g）=^N2C）4（g）AH=-24.2kJ-molT,在恒温下，将肯定量NO?

和NzOKg）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下列图。以下

推理分析合理的是

A.前lOmin内,用v（NC）2）表示的反响速率为。.。2mol-LT，min-l

B.反响进行到10min时，体系汲取的热量为9.68kJ

C.a、b、c、d四点中v（正）与v（逆）均相等

D.25min时，正反响速率减小

9.在肯定条件下，二氧化硫和氧气发生反响：2sO2（g）+O2（g）=^2SC）3（g）。

11）降低温度，化学反响速率（填"增大"、"减小"或"不变〃）o

复习材料

〔2）600。（2时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反响进行至10min和20min

时，分别改变了影响反响的一个条件，反响过程中SO?、。2、SC>3物质的量变化如下列图，前lOmin正

反响速率逐渐（填"增大"、"减小”或"不变"）；前15min内用SO3表示平均反响速率为

〔3）图中反响进程，表示正反响速率与逆反响速率相等的时间段是.

14）依据如图推断，10min时改变的反响条件可能是.（填写编号，下同）；20min时改变的反响

条件可能是.

a.参加催化剂b.缩小容器容积

c.降低温度d.增加。2的物质的量

10.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列

图。依据图中数据，试填写以下空白:

°123456”min

[1）该反响的化学方程式为o

12）反响开始至2min,气体Z的反响速率为。

13）假设X、Y、Z均为气体，反响到达平衡时：

①压强是开始时的倍；

②假设此时将容器的体积缩小为原来的;倍，到达平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换）,

则该反响的正反响为反响（填"放热"或"吸热"）。

复习材料

(4)假设上述反响在2min后的人〜％内反响速率与反响时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反

响速率的因素，则以下说法正确的选项是o

A.在6时增大了压强

B.在B时参加了催化剂

C.在以时降低了温度

D.办〜玄时A的转化率最高

昌通高

I.[2024年4月浙江选考]高温高压液态水具有接近常温下弱酸的。(H+)或弱碱的c(OH)油脂在其中能以

较快的反响速率水解。与常温常压水相比，以下说法不正确的选项是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反响速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反响速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反响，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中参加了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水

解

2.[2024江苏]丛。2分解速率受多种因素影响。实验测得70。(2时不同条件下比。2浓度随时间的变化如下列

图。以下说法正确的选项是

o30

一

(((

口

一oZ5□-实验条件:pH=13

口o20

O二Oo

UU

Io15E

、I

XXX

Z二Z

Oo10Od

Z

」Z

Hoo5Hx

)二)r

。。

OO0

一

O漓

4050

丙

A.图甲说明，其他条件相同时，印。2浓度越小，其分解速率越快

复习材料

B.图乙说明，其他条件相同时，溶液pH越小，%。2分解速率越快

C.图丙说明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，氏。2分解速率越快

D.图丙和图丁说明，碱性溶液中，M/+对H2O2分解速率的影响大

3.［2024江苏］以下列图示与对应的表达不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反响的能量变化

B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

4.［2024海南］［双选］浓度为Imol-LT的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速

率但又不影响氢气生成量的是

A.K2s。4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2CO3

5.［2024新课标全国I］已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量「的溶液中，压。2分解的机理为：

H2O2+r^H2O+IO-慢

H2O2+IO-^H2O+O2+r快

以下有关该反响的说法正确的选项是

A.反响速率与「浓度有关B.IO-也是该反响的催化剂

C.反响活化能等于98moi［TD.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)

复习材料

最参考答案,

变式拓展

Lz^----------------

1.【答案】A

0.2mol

【