高二化学上册暑假提升讲义-铁盐和亚铁盐（原卷版）

第15讲铁盐和亚铁盐

桌块导航学习目标

模块一思维导图串知识1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2\Fe3

模块二基础知识全梳理（吃透教材）+相互转化的途径，强化变化观念。

模块三教材习题学解题2.通过实验探究学会Fe?+、Fe，+的检验方法，培养证据

模块四核心考点精准练（6大考点）推理意识，提升实验探究能力与创新意识。

模块五小试牛刀过关测3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

（基础练10题）4.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合

（提升练6题）物性质的能力。

模块一思维导图串知识

铁离子和亚铁

模块二基础知识全梳理

一、铁盐和亚铁盐

1.Fe3+>Fe2+的检验

离子Fe3+Fe2+

溶液的颜色——

1-KSCN溶液!、新制

『KSCN溶液『氯水

实验操作口口I

i-FeCh溶液0-FeCk溶液0

实验现象溶液变成_______开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成_______

3+2+3+3+

离子方程式Fe+3SCN-=Fe(SCN)32Fe+Cl2=2Fe+2CP、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+和SCN」混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2+被氧

Fe3+遇SCNT显_______,可

结论化成Fe3+；可用先加_______溶液再加_______的方法检验

利用此现象检验Fe3+的存在

Fe2+的存在

2.实验探究Fe2+、Fe3+的性质

⑴从化合价角度预测Fe?+和Fe3+的性质

①Fe3+——降低到价或价,具有性。

「升高到+3价，具有还原性

FeZ

②匚降低到。价，具有氧化性

(2)实验探究

鬻LKSCNL新制

学校上溶液氯水

实验操作n—|r

冒"FeCk溶液33

加入铁粉后，溶液由______色变为_____色，试管中向上层溶液中滴加新制氯水，溶液

实验现象

有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液_______变成_______

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「、

离子方程式2Fe3++Fe^=3Fe2+

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(l)Fe3+具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+

实验结论

(2)Fe2+具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+

3.亚铁盐和铁盐性质

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

।——必*2Fe2++C12=2Fe3++2C「

1酸性

|KlMnO*5Fe2++MnO；+8H+=

3+2+

溶液褪色5Fe+Mn+4H2O

―2Fe:u+Fe=3Fe2+

（2）|Fe"|氢化性2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

»2Fe+2F=I2+2Fe

生成I2

A

f思考与交流：请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液己部分变质。

4.Fe2+>Fe3+的鉴别

（1）观察颜色：溶液呈_______色，含Fe2+；溶液呈_______色，含Fe3+。

（2）SCN一法：取少量待检液于试管中，向其中滴加溶液，变红的是含Fe3+的溶液，不变红的是含Fe2

+的溶液。

（3）碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液（或氨水），生成沉淀的是含Fe3+的溶液,

先生成沉淀，后又迅速变为，最后变为的是含Fe2+的溶液。

5.混合液中离子检验

⑴Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe?+的方法

①通常向溶液中滴加适量酸性KMnCU溶液，溶液褪去说明含有Fe2+（注意：C「等还原性的离子对

Fe2+的检验有干扰）。

②待测溶液"［Fe（CN）6］溶避产生_______,说明溶液中含有Fe2+o

（2）Fe2+和Fe3+的混合液中检验Fe3+,可用试剂，现象为溶液变红。

二、铁盐和亚铁盐的转化及应用

强氧化剂

铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。

l.Fe只具有还原性。

可被弱氧化剂（如H+、S等）和Fe3+氧化成Fe2+,被强氧化剂（如CL等）氧化成Fe3+。举例:

Fe+2H+^=；

2Fe+3Cl2=

2.Fe2+既有氧化性又有还原性。

可被强氧化剂［如CI2、KMnO4（H+）等］氧化为Fe3+；可被强还原剂（如CO、C等）还原为Fe。举例:

2Fe2++C12^=；

FeO+CO—

3.Fe3+只具有氧化性。

可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe?,被强还原剂(如Al、Zn>CO等)还原为Fe。举例:

2Fe3++Fe^=

Fe2O3+3CO=SB

4.实验探究

实验原理利用FeCb溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀

取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCb溶液的小

实验操作

烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净

实验现象用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案

3+2+2+

反应方程式2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu=2Fe+Cu)

实验结论铜可被FeCb溶液腐蚀

三、“价一类”二维图认识

1.构建铁及其化合物的“价一类”二维图

铁

元3+

Fe2O3-*Fe^Fe(OH)3

素+3

短

化,Fe3O4⑤|[⑥1

合FeO-Fe2+=Fe(OH)2

价

0-Fe

单质氧化物盐碱物质类别

2.从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质

(l)Fe2O3>FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：

FezCh+6H+^=；

FeO+2H+^=o

(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：

+

Fe(OH)2+2H=；

Fe(OH)s+3H+=。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得:

如：FeCl2+2NaOH=；

Fe2(SO4)3+6NaOH=„

3.从化合价的角度理解铁及其化合物的性质

(l)Fe2C>3具有氧化性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为

3C0+Fe2O3=S^=„

(2)Fe2+—>Fe3+：Fe2+具有一定的还原性，要使Fe?+转化为Fe3+,需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe?+氧化

为Fe3+的氧化剂有Cb、Br2>H2O2、KMnC)4(H+)溶液等。

2+

2Fe+Cl2=_______________

2Fe2++H2O2+2H+=

2++

5Fe+MnO4+8H=

（3）Fe3+-Fe2+：Fe3+具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3+还原为Fe?+的还原

剂有Fe、Cu、「等。

Fe+2Fe3+^=

Cu+2Fe3+^=（用于腐蚀印刷电路板）

四、铁及其化合物转化关系的应用

1.框图推断

铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：

①沉淀：Fe（0H）3（特征颜色）；

②KSCN溶液呈_______：Fe3+（特征反应）；

③白色沉淀迅速变成,最终变为红褐色：Fe2+（特征反应现象）；

④氧化物：Fe3CU（特征性质）；

⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制Fe（OH）3胶体（特征方法）。

2.有关铁及其化合物的探究

此类题涉及到铁及其化合物的以下性质：

①Fe2+、Fe3+的检验;

②Fe2+氧化性和还原性的探究；

③Fe3+氧化性的探究；

④基于K2FeO4的性质探究；

⑤各物质间的转化综合。

3.“铁三角”的转化关系

（1）Fe只具有性，可以被剂氧化为Fe2+、Fe3+

①Fe-Fe2+（与较弱氧化剂反应：如b、S、Fe3+>H+>Cu2+>Ag+）

Fe+S^^FeS

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

②Fe-Fe3+（与较强氧化剂反应：如CL、Bn、浓H2so4、稀硝酸（足量）等）

2Fe+3cl2^^2FeCb

③Fe-Fe3O4（与氧化剂反应：如O2、H2O（g））

3Fe+4H2O（g）=S=S=Fe3O4+4H2。

（2）Fe2+既具有性又具有性

+

①Fe2+-Fe3+（与强氧化剂反应：如O2、Cb、Bn、H2O2、HNO3、KMnO4（H）＞浓H2so4、等）

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「，

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

5Fe2++MnO4+8H+^=5Fe3++Mn2++4H2O

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NO?+2H2O

②Fe2+—Fe（与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等）

2+2+

Zn+Fe=Zn+FeFeO+CO=^=Fe+C020

（3）Fe3+具有较强性，可被为Fe2+或Fe

①Fe3+-Fe2+（与还原剂反应：如Fe、Cu、「、S?一等）

2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S；+2H„

3+2+

2Fe+2r=I2+2Fe

②Fe3+—Fe（与还原剂反应：如C、CO、Al等）

Fe2O3+3C0^^2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=S^2Fe+A12O3。

模块三教材习题学解题

教材习题01解题思路

下列关于Fe2+和Fe3+的叙述错误的是（）

A.Fe2+的水溶液为浅绿色

B.Fe3+的水溶液为棕黄色

C.Fe3+具有氧化性,Fe?+具有还原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN一的溶液，立即出

现红色沉淀

教材习题02解题思路

某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1molLFeCb溶液、0.1mol-L

-FeCL溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2\Fe3+的氧化性、

还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式：

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象

取少量0.1mol-L-1加入铁粉后，溶液颜色

探究Fe3+

FeCb溶液,向溶液中变为__________;加入

具有氧化

加入足量铁粉，再加KSCN溶液后，溶液

性

入少量KSCN溶液

(3)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCL溶液中

加入锌粉，该反应的离子方程式为0

6模块四核心考点精准练-------------------------

'，核心考点一：铁盐、亚铁盐的性质

［例1］刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+。根据该

反应判断下列说法不正确的是()

A.铜是还原剂

B.Fe3+具有氧化性

C.该反应是置换反应

D.该反应属于离子反应

核心考点二：考查离子方程式

【例2】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A.把铁片插入CuS04溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

3+-

B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3+：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

C.FeCb溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNCh溶液

反应：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

〈〉核心考点三：考查离子共存

【例3】下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.K+、SOF，Fe2+\CIO

B.K\Fe3+>OH>Cl

C.Na+、Fe3%「、SOF

D.Cu2+、Fe3+>CP、NO；

，；核心考点四：Fe2\Fe"的检验

【例4】下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是()

A.过量的Fe与CL反应

B.Fe与稀硫酸反应

C.FeCL溶液中通入少量CL

D.Fe和FezCh的混合物溶于盐酸

核心考点五：Fe2\Fe"、Fe之间的相互转化关系

【例5】将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。将此棕黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶

体。下列说法错误的是()

A.该浅绿色溶液中含有Fe2+,在空气中被氧化为Fe3+

B.欲检验该棕黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液

C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化

D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液，看是否变红色

核心考点六：“价一类”二维图

【例6】如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

()

铁元素化合价

+6-FeO『

I®

!+

+3-Fe2O.®Fe(OH)^-Fe

"।②④廿

+2-®/FeOFe(OH)捍Fe?+

0-Fe,

单质氧化物氢氧化物盐物质类别

A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐(FeOF)具有强氧化性，可用于消毒。FeOK与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，

从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

.模块五小试牛刀过关测-------------------------

【基础练】

1.下列各项物质间的转化不熊通过反应一步完成的是

A.Fe->Fe3O4B.FeFeCl3

C.Fe—>■FeCl2D.Fe^Fe(OH)3

2.下列关于铁的性质的叙述不正确的是

A.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3C>4

B.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

C.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层

D.铁与硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2T

3.下列关于铁的说法正确的是

A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁

C.已知Fe和CuS04溶液反应，推测Fe与AgNCh溶液也能反应

D.铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B.FeSC>4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

C.铁溶于盐酸可得到FeCb溶液和H2

D.除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

5.下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是

代表物类别铁元素价态部分性质描述

Fe。氧化物+1价具有磁性的黑色晶体

Fe(OH)2碱+2价白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色

Fe(OH)3碱+3价红褐色，对热很稳定

士卜3+2+

FeCl3rrn.+3价FeCl3溶液中的Fe能被Mg还原成Fe

A.1项B.2项C.3项D.4项

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe"+Cu=Fe+Cu"

+

B.氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H+CP+CIO-

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OHp

D.小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO；+OH=CO2T+H2O

7.下列说法中，不正确的是()

A.FeCh溶液和FeCl2溶液都是黄色的

B.Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的

C.FeO、FezCh都能与盐酸反应

D.FeCb溶液、FeCL溶液都能与NaOH溶液反应

8.某实验小组用如图所示装置制备Fe(OH)2。下列说法正确的是

B.试剂X可选用CC14其主要作用是隔绝空气

C.将K2、降按顺序打开后即可看到Fe(OH)2沉淀

D.Fe(OH)2在锥形瓶中生成

9.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量

不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是

A.Fe(OH)3;FezChB.Fe(OH)2;FezCh

C.Fe(OH)2;Fe(OH)3>Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3

10.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与CL反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液③Fe(NC)3)2溶液中加少量盐酸

@Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.只有①B.只有①②

C.只有①②③D.全部

【提升练】

A.I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低

+

B.I中钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T

C.II中有肥皂泡产生说明有H2生成

高温

D.II中铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2

12.制备(NHjFe(SOj-6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液

并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.加入过量H2。?溶液：Fe"、ft、NH；、SOj

B.加入过量NaClO溶液：Na+、Fe2+.SOj、CIO-

C.加入过量氨水：Fe2+.NH；、SOj、OFT

D.加入过量NaClO和NaOH