2022年中考化学试题分项汇编：构成物质的奥秘（第02期）

专题05构成物质的奥秘

1.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是

A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

【答案】C

【解析】

【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错

误；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故

C正确；

D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，

故D错误；

故选C。

2.化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。

其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是

A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.杨振宁

【答案】A

【解析】

【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；

B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；

C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；

D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，

故D不正确。故选A。

3.地壳中含量最多的元素是（）

A.SiB.AlC.OD.Fe

【答案】C

【解析】

【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的

元素是氧元素。故选C。

4.下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是

选项元素符号质量分数

AN3%

BP1%

CK0.35%

DS0.25%

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；

B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；

C、K为钾元素，钾中含有“车”，故属于金属元素；

D、S为硫元素，属于非金属元素；

故选C。

5.如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A.x的值为8

B.硫的原子核带16个单位正电荷

C.硫在元素周期表中位于第6周期

D.硫原子易得到电子，变成阳离子

【答案】B

【解析】

【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6,故选项

错误；

B、硫核电荷数为16,所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；

C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；

D、硫原子最外层电子数位6,易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。

故选B

6.锄(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为锄原子的结构示意图，下列说法

不正确的是

A.锄原子核内的质子数为37

B.锄原子在化学变化中容易失去1个电子

C.锄原子的核外电子分5层排布

D.氯化锄的化学式为RbCb

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据结构示意图可知，钢原子的核电荷数为37,核电荷数=核内的质

子数，锄原子核内的质子数为37,故选项说法正确；

B、根据结构示意图可知，枷原子的最外层电子数是1,在化学变化中容易失去1

个电子，故选项说法正确；

C、根据结构示意图可知，枷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；

D、在化学变化中锄原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锄离子，其化

合价为+1价，氯化枷的化学式为RbCL故选项说法错误。

故选：Do

7.体育馆屋面铺装了铺镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列

说法正确的是

可

24.31

A.镁是一种非金属元素B.镁元素的原子序数为12

C.镁元素的相对原子质量为24.31gD.镁离子有12个电子

【答案】B

【解析】

【详解】A、镁带“生”字旁，属于金属元素；错误。

B、根据镁元素信息图可知，左上角的数字表示原子序数，则该元素的原子序数为

12；正确。

C、根据镁元素信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子

质量为24.31,相对原子质量单位是“1”，但是不写出，不是“g”；错误。

D、根据镁元素信息图可知，左上角的数字为12,表示原子序数为12；根据原子

中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子核外有12个电子；镁离

子是镁原子失去了最外层2个电子形成的，只有10个电子；错误。

故选B。

8.中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载锄原子钟，

授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级

定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

0

A.锄属于非金属元素

B.Rb+的核外电子数为37

C.锄元素相对原子质量为85.47g

D.锄原子核内有37个质子

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的

名称是锄，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为37,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核

外电子数为37,Rb+是锄原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36,

故B说法错误，不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的

相对原子质量为85.47,单位为1,通常省略，故C说法错误，不符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为37,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锄原子核内质子

数为37,故D说法正确，符合题意；

故选Do

9.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙

元素的说法正确的是

A.属于非金属元素B.相对原子质量是20

C.人体缺钙易患贫血病D.在化合物中钙的化合价为+2

【答案】D

【解析】

【详解】A、由“专”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一

个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08,不符合题意；

C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；

D、钙原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去电子2个电

子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2,符合题意。

故选D。

10.铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A.铝原子核内有13个质子B.铝元素属于金属元素

C.铝的相对原子质量为26.98D.铝元素是地壳中含量最多的元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、在原子中，质子数等于原子序数=13,A正确，不符合题意；

B、铝字偏旁为金字旁，故为金属元素，B正确，不符合题意；

C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量,

根据图示可知铝的相对原子质量为26.98,C正确，不符合题意；

D、铝为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，D错误,

符合题意。

故选D。

11.地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是

A.铝原子中的质子数为13

B.铝元素属于非金属元素

C.铝原子在化学反应中容易得到电子

D.铝元素的相对原子质量为26.98g

【答案】A

【解析】

【详解】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质

子数，则铝原子中的质子数为13,该选项说法正确；

B.铝元素是“车”，属于金属元素，该选项说法不正确；

C.铝原子的最外层电子数为3,易失去电子，该选项说法不正确；

D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，

故选Ao

12.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测

定了锢、钺、锌等元素相对原子质量的新值。如图是锢元素在元素周期表中的相关

信息以及锢原子的结构示意图。下列说法错误的是

A.锢属于金属元素

B.x=18

C.锢元素的相对原子质量为114.8g

D.锢元素位于元素周期表第五周期

【答案】C

【解析】

【详解】A、由“金”字旁可知，锢属于金属元素，不符合题意；

B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3,x=18,不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一

个比值，单位为“1”，常省略不写，故锢元素的相对原子质量为114.8,符合题意；

D、锢原子核外有5个电子层，故锢元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。

故选C。

13.北京冬奥会上采用了硝化镉发电玻璃，硅元素在元素周期表中的信息如下图所

示。下列有关碑的说法正确的是

A.碇原子的最外层电子数为52B.确的元素符号为Te

C.硅的相对原子质量为127.6gD.硅属于金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又

等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碗原子的核外电子总数是

52,选项错误；

B、根据元素周期表标签可知，碗的元素符号为Te,选项正确；

C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碑的相对原子质

量为127.6,相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；

D、根据猫的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；

答案为：B„

14.如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素

C.表示稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②

【答案】C

【解析】

【详解】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化

学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；

B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合

题意；

C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定

结构，符合题意；

D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为0",是阴离子，不

符合题意；

故选C。

15.下列物质由分子构成的是

A.金B.金刚石C.干冰D.氯化钠

【答案】C

【解析】

【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳

分子直接构成的，符合题意；

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构

成的，不符合题意；

故选C。

16.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是

A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰C.金刚石、氧化汞D.氯气、氨气

【答案】A

【解析】

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,

符合题意；

B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意;

C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；

D、氨气由氮原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。

故选Ao

17.下列物质由分子构成的是

A.锌B.氮气C.石墨D.氯化钾

【答案】B

【解析】

【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；

B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；

C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；

D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构

成的，不符合题意；

故选B。

18.某元素X的原子序数为a,能够形成X、另一元素Y能够形成与X11-具有相同

电子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】

【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数

为a,故质子数为a,X得到n个电子后变为X、X11-的核外电子数是a+n；Y失

去m个电子后变为Ym+,设元素Y的核电荷数即质子数是x,Ym+的核外电子数是

x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,即核外电子数相同，故

a+n=x-m,贝!jx=a+m+n；故选：B。

【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化.解答本题要掌握原子不显电性，

原子的核内质子数和核外电子数相等。

19.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释

正确的是

A.装置内气体分子的数目增多

B.装置内气体分子的间隔变大

C.装置内气体分子的种类发生变化

D.装置内气体分子的大小发生变化

【答案】B

【解析】

【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分

子间间隔受热变大；

故选Bo

20.邵阳武冈是“中国卤莱之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜

爱。能够闻到卤菜的香气是因为

A.分子可以再分B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D,分子的质量和体

积都很小

【答案】B

【解析】

【详解】能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩

散，使人们闻到香味，故选B。

21.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是

A.氧分子体积变小B.氧分子质量变小

C.氧分子数目变少D.氧分子间空隙变小

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不

变，故A错误；

B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B

错误；

C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C

错误；

D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。

故选D。

22.某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太

阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A.光热作用下，水分子运动速率加快

B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D.海水变为淡水，水分子化学性质不变

【答案】C

【解析】

【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快,

选项正确；

B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正

确；

C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错

误；

D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，

故水的化学性质不变，选项正确；

答案为：Co

23.如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的

V

A.个数减少B.质量减小C.间隔减小D.种类减少

【答案】C

【解析】

【详解】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。

24.“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着

“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是

A.每个水分子体积变大B.水分子分解加快

C.每个水分子质量增大D.水分子数目增多

【答案】D

【解析】

【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；

B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；

C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；

D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；

答案为：Do

25.下列叙述正确的是

A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果

B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小

C.电线由于老化短路而起火可用水灭火

D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸

【答案】A

【解析】

【详解】A.湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确；

B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误；

C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误；

D.甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发

生爆炸，此选项错误；

故选A

26.从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子

的是

A.甲烷B.空气C.冰水D.黄金

【答案】B

【解析】

【详解】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；

B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，

氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，

故B符合题意；

C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；

D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。

故选B。

27.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是

A.“酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动

B.6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小

C.品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快

D.1滴水中大约有167义IO?1个水分子一一通常分子的质量和体积都很小

【答案】B

【解析】

【详解】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，

使人闻到“酒香”，故选项正确；

B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子

之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；

C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项

正确；

D、1滴水中大约有167x1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故

选项正确。

故选B。

28.下列对于宏观事实的微观解释错误的是

A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一分子构成不同

B.当温度降低到以下，水结成冰不能流动一分子不再运动

C.50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL一分子间有间隔

D.蔗糖溶液不导电一其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子

【答案】B

【解析】

【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，

不同种的分子性质不同；正确；

B、分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍是在不断地运动的；错误；

C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，水

分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；正确；

D、蔗糖溶液不导电，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液中

没有自由移动的带电粒子；正确；

故选：B。

29.从分子的角度解释下列生活中的现象。

U）墙内开花墙外可以闻到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的

嗅觉细胞而闻到香味

（2）分子间隔变大，导致水的体积变大

【解析】

【小问1详解】

墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到

空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。

【小问2详解】

一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。

30.北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。硅化镉可用于制作薄膜太

阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量磁化镉发电玻璃。

(1)如图是元素周期表中元素镉、确的相关信息，回答下列问题：

②确有多种化合价，TezOs读作

(2)神化镉可由HzTe洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为

(3)建筑物上的神化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为能。

【答案】(1)①.112.4②.五氧化二碇

(2)H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTeJ

(3)电

【解析】

【小问1详解】

①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量

为112.4；

②根据“先读后写”，TezOs读作五氧化二牖；

【小问2详解】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和

CdSCU反应生成H2s04和CdTe,该反应的化学方程式为：

H2Te+CdSO4=H2SO4+CdTeJ；

【小问3详解】

硫化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。

31.学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：

（1）从上图A中可知，铀的原子序数是。

（2）B—E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是（填图片下

方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有,E粒子在化学反应中，易

（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。

【答案】（1）58（2）①.BD②.CDE③.得到

【解析】

【小问1详解】

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铀元素的原子序数为

58。

【小问2详解】

最外层电子数相同的元素化学性质相似，B-E是四种粒子的结构示意图，化学性

质相似的粒子是BD；

同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，

C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有

三个电子层，钠在第三周期，D是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子

结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有

CDE；

E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。

32.“吃在四川,味在乐山”,乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食

加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：

（1）用化学符号表示以下微粒：

①2个钠原子；②3个氯离子o

（2）氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为o

^\\\

（4X）287

7）/）/）

（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的o

【答案】（1）①.2Na②.3C「

（2）17（3）蛋白质

【解析】

【小问1详解】

元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子表示为2Na,故填：2Na；

根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符

号前加数字，故3个氯离子表示为3C「，故填：3C「；

【小问2详解】

根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17,故填：

17；

【小问3详解】

瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。

33.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是；地壳中含量最高的金属元

素是;形成化合物种类最多的元素是。

【答案】①.氮气##N2②.铝元素##铝##A1③.碳元素##碳##C

【解析】

【详解】氮气约占空气体积的78%,含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或

N2；

地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：0、Si、Al、Fe,故含量最高的金属元

素是铝元素；

人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成

化合物种类最多的元素是碳元素。

34.如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为；硅原子核外电子有

三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为；硅元素在元素周期表中位

于第周期。

【答案】(D.28.09(2).62-14)小284③.三##3

【解析】

【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原

子质量为28.09；

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质

子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层

有4个电子，硅原子结构示意图为：丝歹；

硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。

35.钙是人体必需元素。

（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为

,钙原子的核外电子数为O

（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是（填“单质”“元素”或

原子”）。

（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。

①缺钙可能导致的健康问题是（填“骨质疏松”或“贫血”）。

②服用主要成分为CaCCh的某钙片，与胃酸（含有HC1）反应后钙才能被吸收。该反

应的化学方程式为0

【答案】（1）①.40.08②.20

（2）元素（3）①.骨质疏松CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】

根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故如图可知钙元素的相对原子

质量为40.08,故填：40.08；

根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核

外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为20,故填：20；

【小问2详解】

牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素；

【小问3详解】

①人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏

松，故填：骨质疏松；

②碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T。

36.图1是澳元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子

的结构示意图。请回答：

（1）图1中x=。

（2）图2中的粒子对应的元素共有种。

（3）已知澳化镁由离子构成。根据以上信息，请写出澳化镁的化学式

【答案】（1）18（2）3##三

（3）MgBr2

【解析】

【小问1详解】

原子中，质子数=核外电子数，图1中x=35-2-8-7=18；

【小问2详解】

质子数相等的属于同种元素，图2中粒子的质子数分别有12、17、8,共表示3种

元素；

【小问3详解】

澳离子的最外层电子数是7容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化

合价为-1价，镁元素的化合价是+2价，因此漠化镁的化学式为：MgBr2o

37.下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

（1）元素③属于元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）元素②的元素符号是；在①〜⑥六种元素中，化学性质最不活泼

的是（填序号）；

（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是

【答案】（1）金属（2）①.0（2）.（6）

（3）HC1+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

【小问1详解】

如图元素③位于第三周期的第卬主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故

填：金属；

【小问2详解】

如图元素②位于第二周期第VI主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：

根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对

稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；

【小问3详解】

根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形

成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为由7,则氯化氢

与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和

水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

38.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）从宏观角度分析，氮气是由组成的（填“氮元素”或“氮原子”）0

（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“箱”（元素符号为Md）,用

来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。知的相对原子质量为258,则

铝原子的质子数为o

（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子属于金属元素的有种（填数字）；

②氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质;

③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为。

（4）下图为某化学反应的微观示意图。

o裂?于

・氧原子

根据图示写出该反应的化学方程式

【答案】（1）氮元素（2）101

(3)①.2②.最外层电子数③.NazO

占燃

(4)H2+C12^^2HC1

【解析】

【小问1详解】

物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；

【小问2详解】

知的原子序数为101,根据原子中原子序数=质子数，则知原子的质子数为101,故

填：101；

【小问3详解】

①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外

层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，

B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素

的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；

②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和

氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外

层电子数；

③钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子，在化合物中显

+1价，氧原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子，在化合物

中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为NazO,故填：

NazO；

【小问4详解】

由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学

占燃占燃

方程式为H2+CI2U2HCI,故填：H2+C12-2HCL

39.化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信

息，③〜⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则X=;

(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是；

(3)④和⑥形成的化合物的化学式是;

(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为(填化学方程式)；

(5)观察上图，以下说法正确的是(填字母)。

A.相对原子质量铝比硼多8B.③在化学反应中易得到电子

C.④对应的单质是由原子构成的D.①〜⑥中共有三种金属元素

【答案】(1)17(2)最外层电子数相同

(3)NaCl(4)4A1+3O2=2A12O3(5)BC

【解析】

【小问1详解】

由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成

了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-l=17,故填：17；

【小问2详解】

根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数为6,最外层电子数相同，

化学性质相似，故填：最外层电子数相同；

【小问3详解】

④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1,容易失去一个电子形成带一个单位

正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17,且表示带一个单位负电荷的阴离子，则

为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCL故填：

NaCl；

【小问4详解】

铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄

膜，阻碍反应的进一步发生，该反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3,故填:

4A1+3O2=2A12O3；

【小问5详解】

A、相对原子质量铝比硼多16.14,而质子数或是原子序数铝比硼多8,故说法错

误；

B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6,大于4,在化学反应

中易得到电子，故说法正确；

C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故说法正确；

D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金

属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4,一般为非金属

元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4,一般为金属元素，根据

⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4,一般为非金属元素，根据⑥

表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素

有两种，故说法错误；

故选BCo

40.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间

建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：

BCDE/

图甲

6C7N80

碳氮

12.0114.0116.00

12Mg13A114Y

镂铝硅

24.3126.982809

四乙

（1）图甲中C微粒属