初中化学知识点总结

初中化学知识点总结

一、初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1.红色固体：铜、氧化铁

2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高镒酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰、干冰、金刚石

7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、

（碳黑、活性炭）

9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸

钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

（二）液体的颜色

n.无色液体：水、双氧水

12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶

液

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：高镒酸钾溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮

18.黄绿色气体：氯气

19.无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二

氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性

1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾

等）

2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变

（一）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫

酸

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠、

硫酸铜

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧

化领、氢氧化钙

（二）质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学物质的检验

（一）气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否

有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4.氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

（二）离子的检验

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7.氢氧根离子：酚献试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯

离子

10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入

氯化钢

11、镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸

放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离

子

（三）相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变

质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡

则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴

加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HC1,稀H2so4?向三只试

管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2so4;再

分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜

沉淀，就含葡萄糖。

四、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空

气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比）

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不

变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增

加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,

硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒）,

甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，镒,铭。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧

化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,

浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用

酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,

⑵玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液

面高于滤纸边缘。36、取用的三不原则：不能用手接触，不要把鼻

孔凑到容器口闻的气味，不得尝任何的味道。

37、金属活动顺序的三含义:

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子,

它的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的

氢；

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

(2)少数固体物质的溶解度受体物质的溶解度随着温度的升高而

减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒

的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

五、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(02)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

六、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2co3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HC1)：盐酸

九年级化学知识点最新的化学知识点

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的

液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2【分享】九年级化学知识点大全

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少

量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1〜2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，

应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如

需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进

入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:

用镶子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心,

（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边

缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则

会造成试剂污染

高二化学必背知识点精选分享

高二化学知识点总结1

化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学

反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总

反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反

应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历

程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

⑴概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的

快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：c/At

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值

可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各

物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反

应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受

温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应

速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应

速率减小。

⑶压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对

反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因

为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压

强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容

器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率

都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式:

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量,

Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学

反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能

有关。

(2)活化能Eao

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。

不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变

温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，

改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点:

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不

变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动,

不能改变平衡转化率。

高二化学知识点总结2

1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子

恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、

归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，

氧化还原反应：电子守恒用得多）

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

3、体的熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体中学学到的原子

晶体有：Si、SiC、SiO2二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原

子半径为依据的：金刚石>SiOSi（因为原子半径：Si>C>O）.

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越

大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体

粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:

1.84g/cm3o

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

高二化学知识点总结3

混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸镭提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计

水银球的位置，如石油的蒸镭中冷凝管中水的流向如石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂

把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃

取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度

要远大于原溶剂用四氯化碳萃取滨水里的澳、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏

斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流

出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取滨水里

的澳、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发

皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多

的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

高二化学知识点总结4

化学反应速率与限度

(1)化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算(重点)

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量

浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比二化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反

应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或AC之比，求反应方

程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的

物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快

f.光、反应物的状态、溶剂等

(3)化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度

不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念:

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相

等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平

衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可

逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

C.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

正反应速率二逆反应速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡:

(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再

改变；

(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

高二化学知识点总结5

1、SO2能作漂白齐打SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂

白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使澳

水、高镒酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚献的NaOH溶液褪色

是因为溶于不生成酸。

2、SO2与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的

量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质:

第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为：SiO32-

+2H+=H2SiO31

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与

加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过

量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到12。

⑤A1O2-离子方程式：A1O2-+H++H2O=A1(OH)3当然，若继

续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯

—催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化

剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矶中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性

环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质：Al、A12O3、A1(OH)3

初三化学物质构成的奥秘知识点

初三化学物质构成的奥秘知识点

一、原子的构成：

质子:1个质子带1个单位正电荷

原子核(+)

中子:不带电

原子

不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的

原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,

没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带

的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核

电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在

原子中核电荷数二质子数=核外电子数。

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构

成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原

子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相

反，所以整个原子不显电性。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实

际质量xl/12）

汪思：

1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位

是1,省略不写。

2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12,是含

6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66x10-

27kgo

三、兀素：

1、定义:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序QSiAlFe

含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒

子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，

有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观

构成。

举例如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元

素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子

元素二原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原

子

例如:O的意义:N的意义:

5、元素符号的书写:记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步-用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义-1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的'关系

A、稀有气体元素:最外层电子数为8个（氮为2个）稳定结构，

性质稳定。

B、金属元素:最外层电子数一般少于4