内蒙古2025届高三化学上学期10月大联考试题

PAGE17-内蒙古2025届高三化学上学期10月大联考试题(试卷总分：100分考试时间：90分钟)留意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必需运用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是A.“石碱”的主要成分易溶于水B.“石碱”俗称纯碱C.“石碱”可用作洗涤剂D.“久则凝淀如石”的操作为结晶2.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H－O－ClB.H2O2的电子式：C.硫离子(S2－)的结构示意图：D.CO2的比例模型：3.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新奇的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤选用的分别方法及装置不正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22g乙醛和丙烷的混合物中含有的氢原子总数为2NAB.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与NH3含有的电子总数均为NAC.2molSO2与1molO2在确定条件下充分反应，产物的分子数为2NAD.24gMg在空气中点燃，完全反应生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为3NA5.分别利用下列装置(夹持装置略)进行相应试验，不能达到试验目的的是A.用甲装置制备并收集NH3B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水FeCl3D.用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色6.香豆素－3－羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法不正确的是A.水杨醛与苯甲酸互为同分异构体B.水杨醛、中间体、香豆素－3－羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体、香豆素－3－羧酸互为同系物D.1mol香豆素－3－羧酸与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH7.最近，科学家发觉一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z3)：(YX4)4M。该盐的两种阳离子X3Z＋和YX4＋均为10电子离子。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Z还可形成10电子的阴离子和分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.Y的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物反应生成盐D.简洁离子的半径大小关系：M>Z>Y>X8.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色改变的是A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑C.CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OD.向溴水(橙色)中通入SO2气体，溶液褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－9.某化学爱好小组用下列装置进行乙醇催化氧化及产物检验的试验。下列说法错误的是A.无水硫酸铜由白变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水B.试验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象C.大试管中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加几滴CuSO4现配制Cu(OH)2悬浊液10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学爱好小组利用下图试验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A.丁中发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑B.乙中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为汲取挥发的HCl，同时生成CO2C.丙中应先通入NH3，后通入过量的CO2有利于提高La2(CO3)3的产率D.若将装置甲中的稀盐酸换成稀硫酸，则可以不用装置乙11.碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，详细流程如下：下列说法不正确的是A.分别器中物质分别的操作为过滤B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.反应器中发生的反应为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HID.膜反应器中发生的反应为2HII2↑＋H2↑12.中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：下列说法错误的是A.步骤5可表示为HI＋LiOH＝H2O＋LiIB.CH3COOH易溶于水的主要缘由是CH3COOH与H2O形成分子间氢键C.LiOH和HI为该反应的催化剂D.该过程的总反应为CH3OH＋CO2＋H2CH3COOH＋H2O13.探讨HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH＋3OH－＋2e－＝HCO3－＋2H2OB.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.放电时K＋通过半透膜移向右侧D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH＋O2＋2OH－＝2HCO3－＋2H2O14.现有一份澄清无色的溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下试验：下列关于原溶液的推断不正确的是A.是否存在Na＋、K＋须要通过焰色反应来确定B.向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成C.虽然试验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的推断D.确定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－15.下列试验方案能达到相应目的的是16.室温下，向20.00mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积改变曲线如图所示。下列说法正确的是A.N点消耗盐酸的体积V>20mLB.M点所示溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.Q点溶液中溶质为NH4Cl和HClD.M点和N点所示溶液中水的电离程度：M>N二、非选择题：本题包括选考题和必考题，共52分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必需作答；第20、21为选考题，考生选择其中1道作答。(一)必考题：共3小题，共37分。17.(11分)绿水青山是习近平总书记构建漂亮中国的宏大构想，可用化学实现“变废为宝”。碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污的缘由是(用离子方程式表示)。(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有(填离子符号)。(3)“调pH”时加入少量NaHCO3应限制pH的范围是，理由是。(4)“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2＋，写出该反应的离子方程式：。(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2＋离子可部分水解生成Fe2(OH)42＋聚合离子，该水解反应的离子方程式为。18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)是一种重要的化工产品。某爱好小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：①Na2S2O3·5H2O是无色透亮晶体，易溶于水，遇酸易分解。②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。试验装置如图所示(省略夹持装置)：I.制备硫代硫酸钠。(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是；装置E中应盛放的试剂是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。(3)装置C中发生反应的化学方程式为。(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避开产品损失，应选用的试剂是(填字母序号)。A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。(5)该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L－1KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为；然后加入几滴淀粉溶液，马上用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①滴定终点的现象是；②该产品的纯度是。19.(14分)合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水汲取法处理尾气中的SO2。已知汲取过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1＝akJ·mol－1②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2＝bkJ·mol－1③2(NH)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3＝ckJ·mol－1则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H＝kJ·mol－1。(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在确定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)，反应方程式为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度改变如图1所示。平衡时NO的转化率为；0～15min内，v(NO)＝。(3)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人依据反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H＝－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和确定量的NO气体，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，测得NO的转化率随时间的改变关系如图2所示：①推断T1T2(填“>”“<”或“＝”，下同)，催化效果MN，理由是。②在T1、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K＝。(4)以连二硫酸盐(S2O42－)为媒介，运用间接电化学法可处理NO，装置如图3所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示汲取池中除去NO的原理：。(二)选考题：共15分，从20、21题中任选1道作答。假如多做，则按所做的第1题计分。20.[选修3——物质结构与性质](15分)金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛运用。回答下列问题：(1)基态铜原子价层电子排布式为；基态Fe原子中未成对电子数为；基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)试验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是晶体，气态氯化铝中存在(填字母序号)。A.离子键B.配位键C.氢键D.范德华力E.金属键F.非极性共价键(3)某些氧化物的熔点数据如下表所示：说明表中氧化物的熔点存在差异的缘由：。(4)CuCO3可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是