九上暑期化学每日一练6（浙教版适用）解析

九上暑期化学每日一练6（浙教版适用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2＋、、Cl﹣、Na＋ B．OH﹣、K＋、、Ba2＋C．Mg2＋、、Al3＋、 D．Na＋、、Ca2＋、Cl﹣【答案】C【详解】A.由于Cu2＋在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B.pH=2的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，H+和OH﹣能结合生成水分子，不能大量共存，故B错误；C.在pH=2的无色溶液中，Mg2＋、、Al3＋、四种离子不能结合生成水、气体或沉淀，则能大量共存，故C正确；D.在pH=2的无色溶液中，H+和能结合生成水分子和二氧化碳分子，和Ca2＋能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误。故选：C。2．下列叙述及推论正确的是（）A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应【答案】D【详解】A、纯碱溶液是碱性的，纯碱属于盐，碱性溶液可能是碱的溶液也可能时盐的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液的推论错误，A选项错误，不符合题意；B、使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液可以是酸的溶液也可以是盐的溶液，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液的推论错误，B选项错误，不符合题意；C、由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫作氧化物，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物的推论错误，例如碳酸钠不是氧化物，C选项错误，不符合题意；D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不属于中和反应，D选项正确，符合题意。故选D。3．某溶液中含有盐酸和氯化钙两种溶质，兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。他们在溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。同学们画出了溶液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图像，其中与实验过程不符的是（）A． B． C． D．【答案】A【详解】A、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钙离子的数目先不变，后逐渐减少，至氯化钙消耗完，减少至0，故选项图象错误；B、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钠离子的数目逐渐增加，故选项图象正确；C、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，由质量守恒定律，氯离子的数目是不变的，故选项图象正确；D、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢离子的数目逐渐减少，至稀盐酸消耗完，减少至0，故选项图象正确。故选A。4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C【详解】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选C。5．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图．下列叙述不正确的是（

）A．搅拌的目的是增大接触面积B．可以观察到烧杯中有气泡产生C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变【答案】C【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】A、搅拌可以使反应物充分接触，则目的是增大接触面积，故A正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，则可以观察到烧杯中有气泡产生，故B正确；C、ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子和钙离子数量增多，故C不正确；D、bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变，故D正确。故选C。6．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（

）A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱【答案】D【详解】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误；B、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，盐酸和硫酸钡不能反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误；C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。故选D。7．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（）A．ab段发生反应的化学方程式是B．由图乙可知加入稀盐酸过量C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克【答案】D【详解】A、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由图乙可知，加入稀盐酸没有立即产生沉淀，盐酸过量，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意；C、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，说法正确，不符合题意；D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。x=150g

y=20.25g设：与过量的盐酸反应，消耗氢氧化钠质量为m。m=4g；设：与氯化铜反应消耗的氢氧化钠质量为n。n=12gd点时，加入氢氧化钠溶液的质量是，说法错误，符合题意。故选D。8．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．KOH，HNO3，K2CO3B．NaOH，CuSO4，NaNO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba(NO3)2【答案】A【详解】A、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，选项正确；B、A、B、C分别属于不同类别的化合物，但CuSO4、NaNO3均属于盐，选项错误；C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，选项错误；D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba(NO3)2不能与HCl发生化学反应，选项错误。故选A。9．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（

）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液一定含有硫酸根离子C．某溶液用试纸测试，试纸变红色，该溶液一定是酸性溶液D．稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应【答案】C【详解】A、稀盐酸既能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，还能够与活泼金属单质反应生成氢气，所以与稀盐酸反应产生气泡的固体不一定是碳酸盐，选项错误；B、银离子与氯离子结合能够生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液还可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，选项错误；C、酸性溶液的pH小于7，用pH试纸测其pH时，pH试纸变红，选项正确；D、酚酞试液遇到中性或酸性溶液均不变色，仍呈无色，所以稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液滴加无色酚酞试液不变色，溶液有可能呈酸性，即稀盐酸有剩余，选项错误，故选C。二、探究题10．有一包粉末，可能由KCl，K2SO4，K2CO3，CuCl2，MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有，一定有。（2）原粉末中可能有。【答案】CuCl2、MgCl2K2CO3KCl【详解】①加水溶解后得到无色溶液，因为CuCl2溶液呈蓝色，所以排除CuCl2的存在．②所得溶液加氢氧化钠溶液没有明显现象，可排除MgCl2的存在，因为二者混合可生成氢氧化镁白色沉淀．③加硝酸钡溶液生成白色沉淀，可能有K2SO4或K2CO3，白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡；因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以K2SO4不存在，一定存在K2CO3．因为没有提到KCl的信息，所以KCl可能存在．故答案为（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4；K2CO3；（2）KCl三、填空题11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式．（2）图中线段BC对应的实验现象是．（3）图中B点时溶液中的溶质是．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O有气泡生成氯化钠和碳酸钠【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生。（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。12．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题：（1）由第一步实验可知，原样品中一没有。（2）请写出BC段沉淀减少的化学方程式。（3）第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有种。【答案】硫酸铜、碳酸钙、氯化钙BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑3【分析】取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠。【详解】（1）取50g该样品溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定不含有硫酸铜，碳酸钙不溶于水，所以一定不含有碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以一定不含有氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一没有：硫酸铜、碳酸钙、氯化钙。（2）BC段减少的沉淀是碳酸钡，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。（3）第二步实验结束后，最终所得溶液中含有碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡、硫酸钠和氯化钡生成的氯化钠、加入过量的氯化钡和过量的稀硝酸，其中属于盐的有：硝酸钡、氯化钠和氯化钡三种。13．有一包白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；（2）取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生；（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生；（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。（填化学式）【答案】Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；NaNO3。【详解】（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，FeCl3溶液呈黄色，证明原白色粉末中不含FeCl3；（2）取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生，几种物质中能与盐酸反应产生气泡的是Na2CO3，因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以原白色粉末中一定含碳酸钠；（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生，说明沉淀中没有硫酸钡，进而证明原白色粉末中没有Na2SO4，所以该白色粉末中一定含有Na2CO3，故填Na2CO3；该白色粉末中一定不含FeCl3、Na2SO4，故填FeCl3、Na2SO4；综合上述，不能判断原白色粉末中是否含有NaNO3，即可能含有NaNO3，故填NaNO3。四、解答题14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为；（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。【答案】88.3%20%【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】设12g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x故纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为。（2）设生成NaCl的质量为y反应后所得溶液中NaCl的质量为故反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。【点睛】15．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：（1）甲图中a点的pH值为。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（3）丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是、。【答案】7解：设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，

x=15g解：

y=10.95g，所用盐酸的质量为：，即b点的数值为150gc点的数值即为反应后溶液的质量，为150g+15g6.6g=158.4g【详解】