4.1课时3碱金属元素课件高一上学期化学人教版

第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素学习目标1.了解碱金属元素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。2.了解碱金属元素性质的相似性和递变性，并能初步运用原子结构理论进行解释。3.能利用原子结构理论预测陌生元素的性质。情境导入在元素周期表的ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素认识碱金属元素元素周期表中的同族元素放在一起研究，他们之间存在着什么内在联系呢？人们常说原子结构决定元素性质，我们可从它们的结构和性质的关系来进行探讨。任务一碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。①核电荷数、原子半径的变化有什么特点？②核外电子排布有什么特点？一般金属元素最外层电子数≤4，易失电子，具有金属性；非金属元素最外层电子数≥4，易得电子，具有非金属性。原子失电子的能力原子得电子的能力思考：如何推测元素化学性质的相似性？任务一碱金属元素的原子结构(1)在同周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱金属的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？最外层均有1个电子，容易失去，均有较强还原性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

任务一碱金属元素的原子结构任务二碱金属元素的化学性质问题和预测（1）回忆：金属钠有哪些化学性质？（2）结合金属锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂和钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？

钠在空气中燃烧

钠与水的反应任务二碱金属元素的化学性质实验探究：钠、钾与氧气反应比较任务二碱金属元素的化学性质实验现象钠钾化学方程式剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体剧烈燃烧，火焰呈紫色与氧气反应从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越来越多任务二碱金属元素的化学性质实验探究：钠、钾与水反应比较任务二碱金属元素的化学性质钠钾与水反应

在水面上、___成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有轻微爆炸现象化学方程式浮熔游动红浮熔游动红2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑实验现象任务二碱金属元素的化学性质思考与讨论（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质？与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度，由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？任务二碱金属元素的化学性质产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

逐渐剧烈2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(较慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(激烈)2K+2H2O=2KOH+H2↑(很激烈)2M+2H2O=2MOH+H2↑（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？化学性质相似(1)易失电子，表现强还原性核电荷数增多电子层数增多原子半径增大最外层上只有一个电子金属性增强还原性增强失电子能力增强原子核对最外层电子的引力减小(2)化合物中均为+1价相似性递变性任务二碱金属元素的化学性质任务二碱金属元素的化学性质通过刚才对碱金属原子结构和化学性质的分析，明确了碱金属元素的化学性质具有相似性和递变性，这能为我们比较金属性强弱提供哪些方法呢？（1）其单质与水（或酸）反应的剧烈程度。（2）最高价氧化物的水化物-----氢氧化物的碱性强弱。金属性强弱的判断：（3）根据金属活动顺序表进行理论判断任务三碱金属元素的物理性质单质颜色和状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属单质物理性质名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导强还原性逐渐增多呈增大趋势逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强碱金属元素结构与性质的关系任务三碱金属元素的物理性质锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂是制造氢弹不可缺少的材料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。钾和钠的合金(液态)——核反应堆的传热介质。由于高压钠灯具有光效高、寿命长,可接受的显色性以及不诱虫,不易使被照物褪色等特点,这就使高压钠灯被广泛的应用于普通照明的各个角落,以逐步地取代相对而言耗能大的荧光高压汞灯。任务四碱金属的用途1．下列各组比较不正确的是(

)BA、锂与水反应不如钠与水反应剧烈B、还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C、熔、沸点：Li＞Na＞KD、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH课时反馈2．下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是()A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B、都是强还原剂C、都能在O2里燃烧生成过氧化物D、都能与水反应生成碱CLi2OKO2ROH课时反馈3．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A、氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B、铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C、Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D、Al的金