黑龙江省齐齐哈尔市2024届高三下学期一模化学含答案解析

绝密★启用前化学考试全卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．5．本卷主要考查内容：高考范围．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是（）A．利用铝锂合金板制造大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料B．利用碳化硅陶瓷制造中国天眼:碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料D．用和（肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂：和不互为同素异形体2．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为．下列说法正确的是（）A．的电子式为B．的模型名称为直线形C．的价层电子的轨道表示式为D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心3．以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术．合成路线为葡萄糖、长链脂肪酸．下列说法正确的是（）A．过程①、②中化学能转化为电能B．葡萄糖分子中含有醛基、羧基C．在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇D．和互为同系物4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是（）A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝B．过量的铁在氯气中燃烧生成C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．硝基与所含电子数均为B．与足量的反应转移的电子数为C．标准状况下，含键数目一定为D．溶液中,和的数目之和为6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪酸，其结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（）A．含有3种含氧官能团B．碳原子的杂化方式有两种C．具有碱性，能与强酸反应D．能发生消去反应、加聚反应7．下列实验能达到实验目的的是（）ABCD通过控制止水夹a来制取灼烧制备用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜A．AB．BC．CD．D8．科学家发现对（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力．的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和．下列说法正确的是（）A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．元素的第一电离能：C．元素的电负性：D．简单氢化物的稳定性：9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象结论A取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液,向另一支试管中加入溶液,第一支试管中褪色时间较长浓度越大，反应速率越快B检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀原溶液中含有C取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液,向试管②中加入溶液,试管①产生气泡快加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大D在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小A．AB．BC．CD．D10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为11．工业上利用废锰渣（主要成分为）制备的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成等．下列说法错误的是（）A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B．反应Ⅰ中每消耗,转移电子C．滤液中主要存在的阳离子有：D．反应Ⅱ的离子方程式为12．教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为．下列说法错误的是（）A．在氢化反应中作催化剂B．该机理的总反应的反应热C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大D．与发生上述反应可生成13．可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为、y为整数），其立方晶胞如图所示，与O最小间距大于与O最小间距．已知：与O最小间距为,阿伏加德罗常数为．下列说法正确的是（）A．1个基态原子有4个未成对电子B．在晶胞中处于顶点位置C．晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有6个D．该晶体的密度为14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（）A．第三步中a为直流电源的正极B．第一步生产的总反应为C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的．常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示，其中为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数．下列说法错误的是（）A．完全沉淀废液中的的效果不如B．z点，C．的数量级为D．转化为的反应趋势很大二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在．ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取．iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1回答下列问题：（1）“破碎”的目的是_____________________________________．（2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________．（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形．（4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________．（5）流程中可循环使用的物质有__________________________________．（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）．_________________________________________．17．（13分）铼是具有重要军事战略意义的金属．是制备高纯度的原料，实验室用制备的装置如图所示．ABC已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成．相关物质的溶解度S见下表：温度/℃2075.46.13078.032.3Ⅱ．；；．回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______________．（2）的制备①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的_______________（填化学式）和;②关闭_______________打开_______________装置C中三颈烧瓶内生成;③关闭,打开,通入一段时间，通入的目的是___________________；④关闭,打开,滴入足量的氨水溶液，生成,反应的化学方程式为___________________________________________________________________；⑤反应结束后，将C中溶液经_______________、_______________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体．（3）下列装置可用作装置单元X的是_______________（填标号）．ABCD（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收．吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸．的纯度为_______________（已知：的相对分子质量为268）．18．（14分）以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ:反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应的______________________________0（填“>”“<”或“=”）．（2）在恒容密闭容器中发生反应．下列说法错误的是_______________（填标号）．A．增大,有利于的平衡转化率增大B．反应在任何温度下都能自发进行C．单位时间内消耗,同时生成,说明反应达到平衡状态D．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为充入和发生反应Ⅰ,达到平衡后，的平衡浓度为．其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为,则_______________（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）同样，用太阳能电池电解水得到的和反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”．合成甲醇过程中主要发生以下反应：反应i:反应ii:在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i和反应ii．已知按照物质的量之比为投料，压强分别在下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示．在和的条件下，甲醇的平衡产率为_______________;反应i的压强平衡常数_______________（列出计算式）．图1图2（5）生物细菌一电解池装置既可处理废水，同时又能将转化成甲烷，其装置如图2所示．在外加电压时，每生成,可处理有机物中_______________（已知产生甲烷菌代谢需外加电压,电解水产生氢气需外加电压为．图中有机物为醋酸盐）．19．（14分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．．Ⅱ．．Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基．回答下列问题：（1）的化学名称是_______________，的反应类型是_______________．（2）B的分子式为,则C的结构简式为_______________．（3）与足量新制完全反应，理论上可以生成_______________．由E生成F的化学方程式为____________________________________________________________．（4）W分子比E分子组成多1个原子团，满足下列条件的W的同分异构体有_______________种．①包含2个六元环，不含甲基．②W能水解，W与溶液共热时，最多消耗．（5）关于反应的说法中，正确的有_______________（填标号）．A．反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成B．双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键C．化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化D．化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子（6）已知重排反应为．设计由、和制备的合成路线：___________________________________________________________________________（无机试剂任选）．

化学考试参考答案、提示及评分细则1．B铝锂合金属于金属材料，A正确；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和均是化合物，故两者不互为同素异形体，D正确．2．C的电子式为：,A错误；的模型名称为四面体形，B错误；的价层电子的轨道表示式为,C正确；是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误．3．D过程①、②均为电解过程，将电能转化为化学能，A错误；葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生分解反应生成乙醇，C错误；和均为饱和一元羧酸，两者是同系物，D正确．4．B铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A正确；无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成,B错误；工业上用氨的催化氧化生产硝酸，C正确；实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，D正确．5．A硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是,所含电子数也为,A正确；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为,B错误；标准状况下，气体的物质的量为若是丙烯，含键数目为;若是环丙烷，含键数目为,C错误；溶液中，和的数目之和为,D错误．6．D由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A正确；碳原子的杂化方式有两种，B正确；东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C正确；由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D错误．7．A实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生和将装置中的空气排净后，关闭a,试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与溶液反应，产生白色沉淀，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，B错误；溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D错误．8．B根据题意和的结构可知元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S．四氟乙烯分子中含有非极性键，A错误；元素的第一电离能：,B正确；元素的电负性：,C错误；简单氢化物的稳定性：,D错误．9．B比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度．A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有,B正确；试管①产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：,氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误．10．D该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确．11．C由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质等溶于硫酸进入溶液，与硫酸不反应，过滤，得到,反应Ⅰ中加入硫酸和,将还原为,过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入将溶液中的氧化为,加入调,将转化为沉淀除去，经过滤得较纯净的溶液．再经过一系列步骤，得到晶体．升高温度或加速搅拌可以使固体与硫酸充分反应，并加快酸浸反应速率，A正确；反应Ⅰ中加入硫酸和,发生反应的物质的量为,所以每消耗,转移电子，B正确；与硫酸不反应，所以滤液中不含有,C错误；反应Ⅱ的离子方程式为,D正确．12．D在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；总反应为,总反应的反应热,B正确；决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；根据反应机理，可知产物应为,D错误．13．D1个基态原子有6个未成对电子，A错误；在晶胞中处于体心位置，B错误；晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有12个，C错误；与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为,晶胞参数为,晶体的密度为,D正确．14．B由图可知，第三步中电极的变化是得到电子转化为,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为,阴极反应为,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为,B正确；第二步为原电池，正极反应为,负极反应为,生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中的物质的量保持不变，D错误．15．C由和可知，中受的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线．由图可知，当相同时，更小（即更大），故完全沉淀废液中的的效果不如，A正确；z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，,B正确；由点可知，[或由点可知，,C错误；由点[或点]可知，，则反应的平衡常数,故转化为的反应趋势很大，D正确．16．（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2分）（2）（2分）（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2分）正四面体（2分）（4）6（2分）（5）（或氨水）、有机溶剂（2分．答对1个，给1分）（6）溶液（2分．其他合理答案均给分）解析：（4）将氧化为并得到还原产物,根据电子得失守恒可得出关系式：,故“氧化”时，每消耗（即）,可得到．（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点．分析“煅烧”反应：,可知（或氨水）在流程中也可循环使用．（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有和少量的,欲得到溶液，需除去杂质,第一道工序已经除去,说明后续工序应除去．又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的,可知需将氧化为．为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液．再调溶液的,使转变成沉淀．为了不引入杂质离子，利用调．17．（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）①（1分）②（1分）（1分）③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）④（2分）⑤蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（3）BD（2分．少写且正确得1分，写错不给分）（4）（或其他正确答案）（2分）解析：（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：的纯度．18．（1）（2分）<（1分）（2）BCD（2分．少答且正确的，得1分；多答或答错的，不给分）（3）等于（2分）（4）6.3%（2分）（或其他正确答案）（3分）（5）1（2分）解析：（2）增大,平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确；该反应的,低温时，,反应能自发进行，B错误；单位时