2023年高考化学总复习高中化学难写的化学方程式归纳总结重点收藏

2023年高考化学总复习高中化学难写的化学方程式

归纳总结重点收藏

非氧化还原反应

i.若实验室用C〃。和碳镂作原料制取氨气，用一个化学方程

式表示反应原理。

［解析JNFUHCd热分解的产物是N出、COZ和Hz。，CaO

既吸收。。2又吸收H2。。

2."在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的

方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，

用化学反应方程式（或离子方程式）表示。

3.在Na2s溶液中通入过量。。2，反应产物是和

［解析］虽说碳酸的酸性强于H?S,不至于在该反应中产生H2s

和Na2co.一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能

共存的。反应产物是N&HS和

4.将O^MOI/LNaOH溶液和O.^ol/lCa(HzPO^溶液

等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的

离子方程式。

［解析］NaOH与Ca(H2PO4)23:1反应实际不参加反应。

3OH-+"++2的。/

H2。是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。

本例中有3份。H-,顶多产生3份H?。。

3C?H~+Cq2++2H2p。-3H2。

剩余微粒尚有1份C〃2+、1份HP。轴一和1份PO"先组合

成最难溶的Ca^PO^a/3份)，还剩1/3份P6Z?一和1份

HPOe,

。+工/三

3OH-+CB+2H2POQ3H2^3(PO4M+l/3

POT+HP。8

两边乘3,结果是：

+6H2PO4~+qOH-=Ca5(PO4)A+PO^~+

3HPOT+QH2。

5.BiCb水解生成BiOC。

(工)写出水解的化学方程式。(2)有人将BIOCI叫做次氯酸钿，

你认为这有什么不妥之处？

【解析J水解的前提是心。一解为二。比较熟悉的是“全水

解代如A/Cb)：&'Cb+2H2。=由(。/4%+9。

实际上BiCb还留了一个CI,看来只与两个。中发生了交换：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2C(+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCL结果是：BiCb+H2O=BiOC(+2HC(

BiOCl是一种碱式盐，其中的CI显一工价，而次氯酸中的C\

应是十工价。(如果有次氯酸钿这种盐的话，其化学式应是

6.2s2。-容液与AL(SO4/溶液混合，写出发生反应的离

子方程式。

［解析］已知AM2s2。3在酸性条件下发生"歧化"生成S02和S,

A/2（SO4”在此起的就是酸化作用：A/"+3H2O=A（OH'+

3H+

答：3s2。子一+2A/%—3H2。=3$。21+2A+

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。

分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

［解析］水解是将H2O一解为二，氨解则是将NHi一解为二（成

为一NH2和一H）

COCJ+H20f2HCI+CO2；COCU+4NH^CO（NH2）2+

2NH4a

8.固体丫2。5是两性氧化物，在强酸性溶液中以铀氧基离子

（丫。2+）形式存在，在强碱性溶液中以钢酸根离子（V。）形式存在。

丫。2+具有强氧化性，能将方-氧化为Cb，本身被还原成70J

写出七。5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

（1）溶于硫酸

（2）溶于氢氧化钠溶液

（3）溶于盐酸

［答J（工）或M2Os+2H+-2MO2++H2。；

（2）或丫2。5+2。比-2M。升出。；

⑶丫2。5+64+42--2丫。，+222+如2。

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、。2为氧化剂，电解液为3（9%

的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

［解析J负极反应是失电子，H失电子变成H+,自动结合。H-

变成H2O。Hz+2OH—-20--2H2。

W.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反

应”式，一个是"氧化反应''式，一个是"还原反应''式。如2Fe%

+C〃=2Fe2++c〃2+的拆写结果是：氧化反应，2e・=

CM%还原反应，Fc5++e-=Fc2+。（式中E为所转移的电子）

据此，请将反应式32。2+也。=2H++2NOW+NO,

拆写成两个半反应式：

氧化反应：_______________________

还原反应：_______________________

［解析］氧化剂和还原剂都是NO.失电子后的氧化产物是必

；NO2—e—+fNOg

为将两边电荷配平，在右边加上2H+,NO2—©-fNO升2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2—C-+H2。

-NO升2H+

得电子后的还原产物是M9,NO2+2e-fNO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO2+2e-+2H+—NO

最后用H20将方程两边的H、O原子配平，川。2+20-+

2H+—NO+H2。

11.一种新型燃料电池，以多孔银板为电极，以KOH溶液为

电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应

式。

［解析］负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3

价''计，最稳定的氧化产物应是（碱性条件下），升7价，

每个C2H6分子失14个电子。

CzhL一工4"2co孑-因为电荷平衡的需要，方程式左边加

13个OH-,最后配HzOo

C2H&+工8。/4--24e-72C。妥一+12H2。

12.将A^C?+Zn.+HzO==2Ag+Zn(0H)2拆写成两个半

反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是

［答］负极：Z八一20-+2OH-=ZMOH)2；正极：Ag2O+20-

+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨棒，锌

筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4C/、Z八CL和M八。2

的糊状物。其正极反应可表示为：2NHa2e-=2NHj+H2T，

产生的和H2通过以下两个反应被吸收：Z八2++4NH孑=

［ZHNFGb产+;2M八。2+H2=2M八O(OH),请写出包括

［ZMNH»4产、M八。(0H)两种产物在内的总电池反应方程式。

［答J2Z八+4NHJ+4M八。2一Zh2++++

4M八。(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCb，置于锂盐

的非水溶液中。该电池反应为4U+2SOCL-4Li++4Cb+S

+SOzo写出其正极反应方程式。

［答］2SOCb+4e--4C/-+S+SO2

15".铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PS。？的铅,

其电池反应式为Pb+PbO2+2s~+4H＞一2PbSO4+

2H2。。写出其负极和正极反应方程式。

［答］Pb—2e-+SO*~fPbSO4PhO2+2e-+SO港一+

4H+fPbSO4+2H2。

16.银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+

2NiO(OH)+2H2OfCd(OH%+2Ni(OH)2,写出其负极和正

极反应方程式。

［答］CH—2e-+2OH-fCd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2OfNi(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，（1）它能在氯气中着火，（2）它能与

盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

［解析JCL是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价

的c〃（n）和H（I）：

2C〃H+^5C（2=2C（AC（2+2HC（

HCI不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：C（AH+HCI

—CuC（~\~H2

18.在某KI和Kg混合溶液中通入H2S,生成（2和so工。

该反应包含两个独立的氧化还原反应。

（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离

子方程式。

［解析J一种氧化剂（右。3）,两种还原剂（K/、g,故存在两

个独立的氧化还原反应：

57-+升£5-3/2+3H2。

5H2S+8USSOF+4/2+2H++4H2。

将两式中的H*合并消去得：「+^H2S+570»3/2+3SOT

+3H2。

可见参加反应的。为I-为的关系，如果该比例改变，总

反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结

果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KM八。4+KI+

HzSO4一M八5。4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,欲配平该化学方

程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答］确定两种氧化产物和的比例。

2O.与浓硫酸反应可制得。/。2。试写出该反应的化学

方程式。

［解析J以。2是《方。3的还原产物，这里没有还原剂，只能是

自身氧化还原了。H2S04在此的作用为酸化。

3KC/6+HzSJf/＜。。4+2方。2+K2SU+刊2。

21.已知在酸性条件下，KB的氧化性强于3。3。将KBS、

KIOA三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应

的离子方程式。（卤素的化合价除O和+5外，不考虑其它价态

的产生）

［答］2亦。升1(9/-+12H+-5卜+BQ+6H2。

升57-+6H，->57。畀38^+3H2。

/。升57一十&H'f引2+3H2。

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，

并生成BOz冶金工业中常用它处理含的废液。完成该反

应的离子方程式。

［答J8A〃"+3BH4-+24OH-78Aq+3/3。2+工8/^。（注意

BFU-中H为一工价）

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置

一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。

请用离子方程式表示大苏打的作用。

［答0。妥一+4方2+5出。=25。工+8。卜+工。中

24.保险粉是N。2s2。4的工业俗名，被大量用于漂白和印染

业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然

后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

［解析J可将HCOOH的C看作"+2价L将Na2s2。4的S

看作3价L因此C升2价，S降工价，两者的反应比是

1:2：

HCOOH+2sO2+4NaOH=Na2s2。4+Na2co马+

3H2O

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KM八。4还强的氧化

剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的理

由是什么？

写出过二硫酸钱在酸性溶液中氧化M八2+的离子方程式。

［解析］过氧基的两个0的氧化数为一工而不是一2(类似

心。2)。但配平时仍可将S当"+7价”计。S降工，升M八5。

5s2。#+2M八2—g心。=3SOF+2M八。/16H*

26.SzO在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2。#一

和S。妥一。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

（2）如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程

式。

［答JO）5s2。+24。比—4s2一+3s2。的一+7H2。

SzO+4OH-S2一+SO妥一+2出。

（2）咤。+3。。/4一8S2一+3s2。8+4so笋+25H2。

27.黄铁矿石与焦炭充分混合（FCS2与C的质量比为5:2）,

在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是Fe和

C的氧化物）。请写出此燃烧反应的化学方程式。

［解析J"有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺（加焦炭

也是为了防止硫燃烧）。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产

物不应该是它们的最高价。

2FcS2+8C+5。2=2已。+8CO+4s

或3FcSz+12C+8。2=%3。4+12。。+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCQ

SO?、N。，请写出这个反应的离子方程式。

［解析］S升了6价，N（降了乃价，HgS与NOJ安1:2.反应,

HgS+2NOS-=HgCQ2-+sO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+,最后用H2。将H、

O原子配平。

HgS+4HT2N。升4Cb=Hg-SO2+2NO+2H2。

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能

将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cb配合“绑架”了Hg2+（生成络

合离子HgCG?一）,促使平衡向正向移动。

2%将气态燃CXH/。2与足量可〃2。2粉末置于密闭容器中

用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，

请用一个反应方程式表示该反应的结果。

［解析］压强为零即产物中无。。2、CO和H2。，高温条件下也

不考虑NaH应的生成，产物只能是N〃2C。式含C）和

NaOH（含H）。

2CxHg+*。2+（2*+y）Na2。？=2xNa2c+

2gNaOH

30.将少量通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离

子方程式。

［解析J卜的氧化产物和的还原产物都是清楚的，问题在于

是被完全还原还是有部分转变成O2o考虑到。3不稳定，容

易分解为。2,而。2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

+2卜+2H+—。2+k+H2。（按。+2卜+2H+-七+H2。

配平更容易）

31.对二乙苯在酸性高锌酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写

出配平的离子方程式。

［解析J不妨将没有变化的苯环看作“零价L于是乙基的C为

"—2.5”价，竣基的C为3价”。可见四个乙基C中两个升

了“5.5价L两个升了"6.5价"，共"升了24价,。

5c2H5-C&H4-C2H/24M八Oq~+72H+75HOOC一

金Hd-COOH+24MR+工”。2T+56H2。

32.已知碳酸盐MC5在空气中被煨烧会发生化合价的变化。

若lkv\olMCO5与足量。2反应后固体质量减少28g,则加（的

化合价变为）—o

［解析］据质量差，反应方程式为2f"。2+

COz

［答J+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和

氯气以工:工（物质的量之比）混合，请用一个化学方程式表示此

反应的实际情况，并配平。

［解析J氯的还原产物当然是一工价，氨被氯气氧化成氮气的反

应式为：

2.AJHs+3CG=N2+&HCI

氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH马与HG结合为NH^CI：

3N出十