山东省青岛第十六中学2024-2025学年高二化学上学期第5学段模块检测试题

PAGEPAGE10山东省青岛第十六中学2024-2025学年高二化学上学期第5学段模块检测试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。留意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必将自己的姓名、考号填写清晰。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Cu64Ag108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16每小题3分，共48分．每小题只有一个正确答案）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，呈酸性B．25℃，溶液中由水电离出来的H＋浓度为1.0×10－10mol·L－1，则此溶液pH=10C．水的离子积常数不仅只适用于纯水，上升温度会使水的离子积常数增大D．加入电解质肯定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．科学家设计微生物原电池，用于处理酸性废水中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是（）A．电流由n极流到m极B．H+可通过质子交换膜移向右侧极室C．m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-D．每生成0.5molCO2转移e-的物质的量为2mol3．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严峻破坏生态环境。采纳肯定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-l(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-l(反应II)下列有关说法正确的是（）A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变更如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，上升温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lD．ΔH=E1-E2，运用催化剂变更活化能，但不变更反应热5．下列事实能用勒夏特列原理来说明的是（）A．SO2氧化为SO3，往往须要运用催化剂B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D．试验室采纳排饱和食盐水的方法收集氯气6．在肯定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变更时，不能表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．混合气体的压强 D．v(B消耗)=3v(D消耗)7．依据v­t图分析外界条件变更对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，假如t2、t4、t6、t8时都只变更了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时变更条件的推断正确的是（）A．运用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、上升温度B．上升温度、减小压强、增大生成物浓度、运用了催化剂C．增大压强、减小压强、增大反应物浓度、运用了催化剂D．上升温度、减小压强、增大反应物浓度、运用了催化剂8．向容积为2L的容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三种气体，肯定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变更如图所示[t0～t1阶段的c(B)变更未画出]。下列说法中正确的是（）A．若t1＝15s，则用A的浓度变更表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C．B的起始的物质的量为0.04molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－19．下列说法中不正确的是（）A．电解精炼铜，若转移2mol电子，阳极质量削减64gB．欲实现铁片镀锌，用锌作阳极C．硫酸工业中采纳沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率D．工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠10．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变更如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3B．在C点时，H2转化率为75%C．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大11．如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，达到平衡时V=0.9aL，则下列说法错误的是（）A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．A容器中X的转化率为25%C．打开K达到新平衡后，上升整个容器温度，A容器体积相比原平衡状态时肯定减小D．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)12．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，上升温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.413.将肯定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变更曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．NH3的体积分数不变时，该反应肯定达到平衡状态C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294mol3·L－3D．30℃时，B点对应状态的v正<v逆14．LiFePO4二次电池具有平安性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应为：Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成（原理如下图）。下列说法错误的是（）A．放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4B．充电时，阴极电极反应式：xLi++6C+xe-=LixC6C．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物D．充电时，Li+向石墨层电极移动，若电路中通过1mol电子，质量增加7g15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol－1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变更放出akJ汲取bkJ汲取ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．1+3＞116．已知用(NH4)2CO3捕碳反应为：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。将(NH4)2CO3溶液置于充有足量CO2气体的密闭容器中，保持其它条件不变，在不同温度下经相同时间测得CO2气体浓度如下图所示。下列有关说法错误的是（）A．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率B．b、c、d三点的平衡常数由大到小的依次：Kc>Kb>KdC．捕碳反应后的溶液通入氨气可以实现捕碳剂的再生D．增大(NH4)2CO3溶液浓度，可以提高捕获CO2的效率第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空（共52分）17．（共9分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3则K3＝________(用K1和K2表示)。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N=O)：化学键Cl—ClCl—NN=O键能/(kJ·mol－1)630243a607则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。③若反应始终保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。18．（共9分）顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在肯定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：T1温度下，k(正)＝0.006s-1，k(逆)＝0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________(填“小于”“等于”或“大于”)0。（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变更的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K2＝________（用分数表示）；温度T1________(填“小于”“等于”或“大于”)T2，推断理由是____________________________________________________________________。19．（共13分）电浮选凝合法是工业上采纳的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝合法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。（1）试验时若污水中离子浓度较小，导电实力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，最好应向污水中加入适量的________。a．H2SO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为Fe－2e－═Fe2＋，则另一个电极反应式为______________________________________________________________。（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。①正极的电极反应式为______________________________________；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必需有部分A物质参与循环。则A物质的化学式是___________。（5）试验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。20．（共11分）装置如图所示，D是铁电极，C、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，Y极旁边红褐色加深。请回答：（1）Y极旁边红褐色加深的缘由是_________________________________________________。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_____________________________________。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应当是______(填“铜”或“银”)，电镀液是______溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为______g，甲中溶液的酸性______(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发觉二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。21．（共10分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。（1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4①阳极的电极反应式为_________________________________________________________。②阴极电极反应式为___________________________________________________________。③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”