四川省叙州区第二中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

II卷非选择题（52分）9（14分）.Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，干脆排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在肯定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的缘由是___。（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。10.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调整溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5mol/L；lg2=0.30）11.（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学探讨领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取肯定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，依据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________。（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。（3）滴定结束共消耗12.00mLKMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。A．酸式滴定管未用标准液润洗就干脆注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数12.（12分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，试验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和试验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝-92.7kJ/mol有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上起先分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用为_________；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________________________；（3）装置丙中的试剂为____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______________________________________；（4）为提高本试验中硫酰氯的产率，在试验操作中须要留意的事项有_______（填序号）。①先通冷凝水，再通气②限制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）本试验中通入SO2的体积为11.2L（已折算成标准状况），Cl2足够，试验最终收集到硫酰氯27.0mL，则硫酰氯的产率为_________________（结果保留一位小数）。

2024年秋四川省叙州区其次中学高二其次学月考试化学试题答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C9.FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大32%10.SiO25Ni+12H++2NO3-=

5Ni2++N2↑+6H2O将亚铁离子氧化为铁离子调整溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

无易挥发的有毒气体H2S

逸出，可爱护环境过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器9.1511.2MnO4－+6H++5H2C2O4=2Mn2++8H2O+10CO2滴入最终一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色1.2