高考化学 专题09 元素周期表、周期律综合热点题型和提分秘籍（含解析）

专题09元素周期表、周期律综合热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．掌握元素周期律的实质。3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【热点题型】题型一元素金属性和非金属性强弱的判断例1、短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．W与Z一定具有相同的最高正化合价C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极【提分秘籍】(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度：Na、Mg、Aleq\o(――――――――――→,\s\up13(与水或酸反应),\s\do13(越来越难))Na＞Mg＞Al②根据金属单质与盐溶液的置换反应：Fe置换出Cu⇒Fe>Cu③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒金属性：Na>Mg＞Al(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：Cl2、Br2、I2eq\o(――――――→,\s\up13(与H2化合),\s\do13(越来越难))Cl＞Br＞I②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S③根据非金属之间的相互置换：Cl2置换出Br2⇒Cl＞Br④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si【特别提醒】(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。(2)根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。【举一反三】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【热点题型】题型二考查微粒半径大小的比较【提分秘籍】微粒半径大小的比较方法1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－>Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋<Na＋<K＋。3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋<Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元素O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－。【特别提醒】第三周期中，Al3＋的半径最小。因r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)(Si、P不能形成单个离子)，r(Cl－)＞r(Na＋)，故Al3＋的半径最小。【举一反三】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的原子半径C＞B＞AC．离子半径A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B【答案】B【规律方法】在中学范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，,半径越大；,二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，,半径越小；,三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，,电子数越多，半径越大。))①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径因测定依据不同，不具有可比性。【热点题型】题型三考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系例3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性【提分秘籍】元素位置、原子结构、元素性质之间的关系1．结构与位置互推(1)掌握三个关系式①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期所能容纳元素种数②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置③同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位置有关。2.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A，B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。3．结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。【特别提醒】(1)元素“位—构—性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。【举一反三】右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④【高考风向标】1．（·海南卷）下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．结合质子能力：S2－>Cl－2．（·山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同3．（·新课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z4．（·安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀5．（·江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6．（·浙江卷）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．（·海南卷）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。8．（·天津卷）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶体硅(熔点1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶________________________________________________________________________。阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。（·福建卷）9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族（·上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点（·浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体（·广东卷）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q（·新课标I卷）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-（·四川卷）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1（·天津卷）3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强（·江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物（·山东卷）8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】根据题给信息，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可知该离子化合物（·大纲卷）27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。Cl2不足时生成PCl3（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。（·天津卷）7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。（·安徽卷）25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是（·北京卷）26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:_.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_.②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:.（·海南卷）13．（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。【随堂巩固】1．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－4．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤5．如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是()A．原子半径X＜YB．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞YC．X的氢化物具有强还原性D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强6．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价＋6－4＋4－3下列说法错误的是()A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键7．X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是()A．X、Y、Z一定处于同一周期B．X可能是镁C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等10．下列说法正确的是()A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。11．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、______、______。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________________________________________________________________________________。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_____________________________________。12．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：(1)Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：________。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________________________________________。