2024年高考化学复习：化学实验（含解析）

第十部分化学试验

化学试验是高考化学试题的重要组成部分，试题考查形式敏捷，涉及的内容较多，考查的内容包括仪

器辨识、分别提纯、物质制备、物质检验、试验设计、试验探究、含量测定等。

1.物质分别提纯

(1)物理方法：过滤、蒸馈、蒸发、萃取、结晶

①固一液分别：

固体不溶于液体，过滤分别；固体溶于液体，蒸发、蒸储、萃取分别。

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②液一液分别

相互不溶解，利用分液分别；相互溶解，利用蒸储分储。

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③固一固分别

固体溶解度不同，可以用重结晶分别；固体溶解度特别接近，可以用化学方法分别。

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①过滤：若是不相互溶解的固体和液体，或者两种固体在同一种溶剂中溶解度相差较大，一种溶解另

一种不溶解时，可以通过过滤分别。

仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。

②蒸储：若是相互溶解的液体，且沸点相差较大，可以通过蒸储或分储分别。

仪器：蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯、牛角管(接受器)、铁架台、锥形瓶。

③蒸发：若是相互溶解的固体和液体，通过蒸发分别。

仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒。

④萃取：若是相互溶解的固体和液体或者液体和液体，通过蒸储或蒸发不能提纯时，须要用萃取的方

法提纯。

仪器：分液漏斗（梨形）、铁架台、烧杯。

⑤重结晶：若两种固体在同一种溶剂中的溶解度有移动差异，可以利用重结晶分别。

重结晶的操作过程：热水溶解、降温结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤除杂、干燥除水。

⑥结晶：若溶剂中只有一种固体溶质，只可以通过结晶提纯。

结晶的操作过程：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分别、洗涤除杂、干燥除水。

（2）化学方法：加入某种试剂，将杂质除去。

①原则：能转化则转化，不能转化则除去。

②方法：分析杂质与原物质间的性质差异，找寻分别的最佳方案。

③要求：操作简洁，分别彻底，不引入新杂质，尽量不损耗原物质。

④目标：不增（不增加新杂质）、不减（不削减被提纯物质）、易分别（被提纯物与杂质易分别）、易复原（被提

纯物易复原）、最佳（最好在除去杂质的同时，能够增加被提纯物质的量）。

【留意工除杂试剂一般必需过量，过量的试剂必需除尽。

【链接高考】

2024-1-8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令

砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是：

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝聚”，属于固体干脆转化为气体，

类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

2.物质制备：

（1）气体制备

①制取装置：

气体的制取装置主要由反应物的状态和制备反应发生的条件所确定，试验室中常见的气体制取装置有

3套。

②检查气密性：a.微热法；b.液差法。

③除杂和干燥方法：

净化时选用的试剂应不与所制气体发生反应，但可与杂质充分反应，且不产生新的难分别杂质。

④收集方法：试验室常用的气体收集方法有排空气法和排水法两种。

利用上述装置收集气体时，若收集密度大于空气的气体，则实行进步短出的方法；

若收集密度小于空气的气体，则实行短进长出的方法。

⑤尾气汲取：

①②③

⑥试验步骤及接口依次：

I、试验步骤：

试验室制备气体一般按以下步骤进行：①连接仪器，②检查气密性，③装药品，④发生反应，⑤净化和

干燥所制气体，⑥收集气体，⑦停止反应，⑧拆洗仪器。

II、接口依次：

制备装置一净扮装置一干燥装置一反应装置一收集装置一尾气处理(爱护装置)

(2)有机物制备

乙烯、乙烘、乙酸乙酯、漠苯

①由于有机化学反应通常要进行加热，并限制温度，通常要运用温度计；

②在加热时，部分未反应的物质会产生挥发觉象，所以要运用冷凝回流装置；

③为了便于随时加液，须要运用有平衡气压的滴液漏斗；

④由于反应过程中要常时间加热，且运用的仪器较多，所以要运用三口烧瓶；

⑤在加热时为了防止液体暴沸，通常加入沸石或碎瓷片防暴沸；

⑥加热时，为了受热匀称，便于控温，通常运用水浴加热。

说明：

①若温度低于100℃,则用水浴；若温度高于100℃,则用油浴。

②冷凝回流装置中，肯定是下口进水，上口出水。

(3)产率和纯度计算：①产率；②转化率；③纯度。

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x100«

祥品总磨量

（4）制备试验中涉及的几个重要问题

①防倒吸问题；②气密性检查；③水浴加热；④冷凝回流；⑤平衡气压；⑥尾气处理及防止热的产物变质;

⑦加入液体依次；⑧洗气；⑨分别提纯；⑩纯度计算。

【试验要求】

①假如产生的尾气有毒或有污染，就须要尾气汲取。

假如气体易溶于水且通入溶液中，就须要防倒吸。

②假如反应物易挥发，就须要冷凝回流装置。

假如须要冷凝回流，就须要球型（蛇型）冷凝管。

假如生成物须要冷凝，就须要直型冷凝管。

③假如产生简洁堵塞导管的物质，就须要运用平安瓶。

④假如产生的气体或产物中有水，就须要干燥。

假如产生的气体或产物须要运用固体干燥剂，就须要运用干燥管或U型管。

假如产生的气体或产物须要运用液体干燥剂，就须要运用洗气瓶。

⑤假如空气中的成分会对试验产生影响，就须要在起先反应前通入惰性气体将导管中的空气全部排出。

假如产物与空气反应或汲取空气中的成分，就须要在装置最终接干燥管（装合适的试剂）加以爱护。

⑥假如须要便利液体加入，就须要运用滴液漏斗。

⑦假如试验须要匀称加热且不超过100℃,就须要水浴加热。假如超过100℃,就须要油浴加热。

⑧假如定量试验中须要将导管中的气体充分汲取，就须要在反应结束时通入惰性气体将导管中的气体全部排

出。

⑨假如两种液体混合放出大量的热，就须要将密度大的液体逐滴加入密度小的液体中。（浓硫酸稀释就是这

样的。）

【链接高考】

1.2024-2-13.下列试验过程可以达到试验目的的是（）

编号试验目的试验过程

配制0.4000mol/L的NaOH称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，

A

溶液转移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C

B探究维生素C的还原性

溶液，视察颜色改变

向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、

C制取并纯化氢气

浓硫酸和KMnCh溶液

探究浓度对反应速率的影向2支盛有5mL不同浓度NaHSOs溶液的试管中同时加入

D

响2mL溶液，视察试验现象

【解析】A.配置溶液的精度达不到要求，移液操作不精确；

B.黄色氯化铁溶液与维生素C溶液，颜色会改变，B正确；

C.氢气干燥后通过KMrA溶液错误；

D.探究浓度对反应速率的影响试验，没有明显的试验现象。

2.2024-3-10.下列试验操作不当的是()

A.用稀硫酸和锌粒制取压时，加几滴CuSOi溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCOs溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂

C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有N，

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【解析】A原电池反应比正常反应快；C、D明显是正确的。

B用HC1溶液滴定NaHCOs溶液来测定其浓度，由于NaHCOs溶液显弱碱性，若选择酚酥为指示剂，不能正确显示

滴定终点，一般运用甲基橙做指示剂。

3.2024-2-13.由下列试验及现象不能推出相应结论的是：

实验m*结流

向21nL0.1moi•L।的FK'h

黄色算所常失.加

A..存液中加足■铁S,银K,*11摘逐原性8

KSCN格波不安

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8产生

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浓度的和、7««明象

【解析】A.加入过量的铁粉黄色消逝，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe"完全被消耗，即Fe+2Fe"=3Fe",

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此有还原性Fe大于Fe",故A正确；

B.瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C,发生反应是4Na+C02=2Na?0+C,CO?作氧化剂，故B正确；

C.碳酸氢钱受热分解，产生氨气，氨气使潮湿的红色石蕊试太氏变蓝，而不是碳酸氢镂，故，故C错误：

D.产生黄色沉淀，说明生成AgL因此Agl溶度积小的更易沉定，即K(AgCl)小于Kp(AgCl),故D正确。

4.2024-2-13.下列试验操作能达到试验目的的是

试验目的试验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCk溶液中

B由MgCL溶液制备无水MgCN将MgCL溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D

5.2024-3-9.下列有关试验的操作正确的是

实验操作

A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B排水法收集KMnCh分解产生先熄灭酒精灯，后移出导管

的

C浓盐酸与MnO?反应制备纯气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

净C12

DCCL萃取碘水中的L先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

【答案】D

6.2024-1-10.试验室用压还原WOs制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液

用于汲取少量氧气），下列说法正确的是

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2s焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音推断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锦与浓盐酸反应制备氯气

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有压S,所以KMnO,溶液除去H£、焦性没食

子酸溶液汲取氧气，最终通过浓硫酸干燥氢气，A错误；

B.氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；

C.为了防止W受热被氧化，应当先停止加热，等待W冷却后再关闭K,C错误；

D.二氧化锦与浓盐酸反应须要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于该反应，D错误。

【答案】B。

7.2024-1-26.氮的氧化物(NO,)是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用N&将N0,还原生成

N2,某同学在试验室中对NH3与NO,反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

水

①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为：发生装置一(按气流方向，用小写

字母表示)。

【解析】①试验室制取氨气通常用氯化镀固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，也可以用浓氨水加热制取。

氨气的发生装置可以选择上图中的A或B,反应的化学方程式为:

2NH4C1+Ca(OH)2-2NH3T+CaCI2+2H2ONH,-H2O=^=NHJT+HQ

②试验室制取干燥的氨气程序是：先用干燥剂将氨气干燥，再用向下排空气法收集，最终进行尾气处理(防

倒吸)。所以，接口依次为：d、c、f、e、io

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N0式两端用夹子及、K?夹好)。在肯

定温度下按图示装置进行试验。

KiKa

J—U_____H•9--&]

xY/

说明缘由

E

f

操作步骤

打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中：②反应的化学方程

1

式：

将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到室温Y管中有少量生成的气态水凝集

水珠

打开K③：

2

【解析】NHs与NO,在Y管中发生反应，生成氮气和水，该反应气体分子数削减。打开⑹后，因为Y管中的压强

小于外界气压，产生倒吸现象。

催化剂

【答案】红棕色气体变浅、8NH、产生倒吸现象、管中的压强小于

J7N2+12HJOY

外界气压。

8.2024-3-26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙

的试验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备：

L淡

石灰石双氧水加氨水过都

（含少・帙的氧化物）小火我小A

碇酸被溶液

①些85

水

⑴步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于

⑵右图是某学生过滤操作示意图,其操作不规范的是—（填标号）。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（二）过氧化钙的制备：

稀越展.煮沸、过戏氨水和取气水过/匕尸

2-@------瑰液一百1-------H色锦晶

（3）步骤②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是0

（4）步骤③中反应的化学方程式为,该反应须要在冰浴下进行,缘由是o

（5）将过滤得到的白色结晶依次运用蒸储水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是o

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，干脆加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是,产品的缺点是=

【解析】(1)试验中须要除去铁，加入氨水的目的是调整pH,使Fe”水解生成Fe(OH)3沉淀。沉淀颗粒越大，有

利于沉淀分别。

(2)过滤操作不规范的是ade。

(3)此时溶液是氯化钙，溶解少量CO2,所以溶液呈酸性，将溶液煮沸的作用是：除去溶液中的C(k

(4)步骤③中发生复分解反应，反应物是CaCLN&•比0和H2O2,生成物是CaO?和NH£1,反应的化学方程式为:

CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O

该反应的反应物受热分解，所以须要在冰浴下进行。

(5)水洗可以除去结晶表面的可溶性杂质，运用乙醇洗涤的目的是除去结晶表面的水分，削减产品损失；

(6)通过比较可以发觉，其次种方法比第一种方法，工艺简洁，操作便利。但是，其次种方法没有除杂过程,

产品纯度较低。

3.重要的性质试验：

(1)与水反应：2Na+2Ha=2NaOH+H2t(现象：浮、游、熔、响、红)

(2)氢氧化铝的两性：氢氧化铝既能溶于酸，又能溶于强碱。

(3)铁离子检验：

(4)氯气的试验室制法：MnO2+4HCl(浓)=MnC12+Cl2t+2压0

(5)卤素离子的检验：

由于AgCl、AgBr、Agl都不溶于稀HNO3,且颜色分别为白色、浅黄色、黄色，所以，用HNO3酸化的

AgNO3,溶液来检验卤素离子。

(6)硫酸根离子的检验

2

先用盐酸酸化，若无沉淀生成加入BaCl2(或Ba(OH)J溶液，视察是否有沉淀生成。若没有Ag;S03-

干扰也可以先加检验试剂，后对沉淀酸化。

(7)检验SO?和CO?的一般流程：由于SO,和CO?都可使澄清的石灰水变浑浊。所以先检验SO?,再除去

S02,并检验SO?是否除尽，然后检验CO?

(8)氨气的试验室制法：

①制取：Ca(0H)2+2NH4Cl4CaCb+ZHQ+ZNH3t(不能写离子方程式)

NH<a4

CMOH>,

△

浓氨水加热法：NH3•H0:NH3t+H2O

(9)检验NHZ：

未知液幽-呈碱性金-潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHZO

NHJ+OirqNH3t+H2Of

(10)重要的有机化学性质试验：

烷烧的取代反应、烯煌和焕煌的加成反应和加聚反应、苯的同系物的取代反应、乙醇的催化氧化和脱

水反应、卤代燃的取代反应和消去反应及卤素离子检验、苯酚的取代反应和显色反应、乙醛的银镜反应、

酸的酯化反应、酯的水解反应。

4.重要的定量试验：

(1)配制肯定物质的量浓度溶液：算、称、溶、移、定

(2)酸碱中和滴定：

①原理：测出恰好完全反应的酸和碱的体积，依据化学方程式中的酸和碱的物质的量之比，通过计算

得出未知溶液的浓度。

②仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

酸式滴定管：不能盛放碱液、水解呈破性的盐溶液；

碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。

③操作过程：a.打算；b.滴定；c.计算。

④误差分析:

e^a~vT

只要看操作对V标的影响如何，假如操作使V标增大，则所测的待测液的浓度偏大，反之则偏小。

滴定终点的推断答题模板：当滴入最终一滴XXXXXX标准溶液后，溶液变成XXXXXX色，且

半分钟内不复原原来的颜色。

5.试验探究题解法

①了解题意：

首先，初步了解题目大意，明确题目要求。

其次，重点关注题目已知的信息(特殊性质或要求)。

②综合分析：

依据题目要求，结合题给信息和已有学问分析解决问题的思路和方法。

③解答问题：

依据题目要求答题，留意书写规范，化学用语精确，语言表达清晰。

【链接高考】

1.2024-1-26.醋酸亚铭［(CLCOObCr•H2］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气

汲取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液

作用即可制得醋酸亚铭。试验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试验中所用蒸储水均需经煮沸后快速冷却，目的是，仪器a的名称是。

(2)将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸馆水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为o

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

(3)打开及，关闭及和K?。c中亮蓝色溶液流入d,其缘由是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充

分析出并分别，需采纳的操作是、—、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点：

【解析】(1)从题目信息可知，醋酸亚铭可以做氧气汲取剂，所以试验用的蒸储水须要除去溶解的氧气。

仪器a是常见的仪器：分液漏斗或滴液漏斗。

(2)①题目已知一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭：Zn+2Cr3+

=Zn2++2Cr2+；

②c中有氢气产生，由于醋酸亚铭可以汲取氧气，该气体的作用就是：解除c中空气。

(3)打开降关闭路和心c中产生压使压强大于大气压，使c中溶液流入d。沉淀充分析出并分别的完整操作是:

冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)由于醋酸亚铭可以汲取氧气，而d装置又没有密封，所以该装置的缺点是：d装置放开体系，可能使醋

酸亚铭与空气接触。

2.2024-2-28."IMX三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图，回答下列问题：

(1)晒制蓝图时,用lUFeCO/］压0作感光剂，以KsFeKCN3］溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为：

2K3［Fe(C204)3］=2FeC204+3K2C204+2C02f»显色反应的化学方程式为：

(2)为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行试验。

①通入氮气的目的是：

②试验中视察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推断热分解产物中肯定含有

③为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe。，检验FezOs存在的方法是：

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用c溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2s

酸化，用cmol・LKMn()4溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液VmL,该晶体中铁的质量分数的表达式为=

【解析】(1)光解反应产生FeQO,，K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂，因而显色反应是两者之间的复分解反应：3FeCz()4

+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2O4

(2)①由于反应中有气体生成，所以通氮气的目的就是：排出装置中的空气，使产生的气体全部进入汲取装置。

②试验中视察到装置B澄清石灰水变浑浊，说明有CO?；E中固体变为红色，F中装置澄清石灰水变浑浊，说明

有CO。

③为防止倒吸，就要限制好气压。先熄灭酒精灯，冷却后，再停止通氮气。

④检验Fe。存在就是将样品用非氧化性酸，酸化后检验Fe：详细方法为：

取少量药品加入试管中，再加入稀硫酸溶液溶解，再滴入2-3滴KSCN溶液，视察溶液颜色改变。

(3)①酸性高锦酸钾氧化草酸，达到终点，因高镒酸钾溶液变红。

②题目中利用锌粉将Fe"转化为Fe”,然后用酸性高锌酸钾氧化滴定。MnOJ与。Fe?+发生反应的关系是：1:5。

INX1000=28cV/m%

1

3.2024-3-26.硫代硫酸钠晶体(Na2S203•5H20,沪248g•moU)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

(1)已知：&p(BaSO4)=l.1义10刈，xP(BaS2O3)=4.IXlO^o

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂，设计试验方案进行检验：

试剂:稀盐酸、稀压S0“、BaCL溶液、Na2c溶液、上。?溶液

试验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________________④_______________，有刺激性气体产生

⑤静置，________________⑥___________________

(2)利用KzCrzO?标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在______中溶解，完全溶解后,

全部转移至100mL的中，加蒸储水至______o

②滴定：取0.00950mol•L的⑹口曲标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：

2+3+

Cr207+6r+14H=3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：L+ZSzO/'SRr+ZI-。加

入淀粉溶液作为指示剂，接着滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,

则样品纯度为—%(保留1位小数)。

【解析】本题要求分别检验&0♦和SO广，SzO「与盐酸反应生成硫磺和二氧化硫气体，S0/用BaCk检验。特殊

说明，酸化不能用硫酸和硝酸。

(1)加入过量稀盐酸、出现乳黄色浑浊、取上层清液，滴入BaCk溶液、产生白色沉淀。

(2)①烧杯、容量瓶、刻度；

②蓝色退去、

0.00950X20.00X103X3X2X248

=95.0%

1.2000X-24,80

100

4.2024-2-28.水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶

解氧。试验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(0H)z碱性悬浊液(含有KI)

混合，反应生成Mn0(0H)2,实现氧的固定。

II.酸化，滴定:将固氧后的水样酸化，Mn0(0H)2被F还原为Mn”,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2O3溶液滴

定生成的12o(2S2O3*2+I2=2I+SlOfi2)

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避开扰动水体表面，这样操作的主要目的是:=

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为0

(3)NaSOs溶液不稳定，运用前需标定。配制该溶液时须要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；

蒸储水必需经过煮沸、冷却后才能运用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol•l/NaSOs溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为

;若消耗Na2s2O3溶液的体积为6mL,则水样中溶解氧的含量为mg•L，

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏o(填“高”或“低”)

【解析】(1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度

降低逸出。使测定值与水体中的实际值保持一样，避开产生误差。

(2)依据题目已知信息，Mn(OH)?被氧气MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(0H)2+()2=2Mn0(0H)2。

(3)NazSq溶液不稳定，运用前需标定，所以属于粗配溶液，用量筒量取即可，不须要容量瓶；因为试验测

定的是氧气含量，蒸储水必需经过煮沸的目的是除去溶解的氧气，避开试验结果不精确。

(4)本题采纳碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

该试验用硫代硫酸钠标准液滴定上,因此终点现象为当最终一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半

分钟内无改变；依据氧化还原反应，可以得出关系式：

Oz~2MnO(0H)?~21广4Na2s2O3

可得水样中溶解氧的含量为C(abXIO-3)4-4X32X103]4-0.l=80ab

(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，即80ab中，b的读数偏小,

最终结果偏低。

5.2024-3-26.绿矶是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁，某化学爱好小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列

问题：

(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显改变。再向试管中通入空气，

溶液渐渐变红。由此可知：、o

(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开