2.1.2影响化学反应速率的因素课件高二化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素【学习任务一】温故知新，探索新知识

【思考】在必修的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？

在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？

浓度温度【学习任务二】实验探究，从宏观角度理解影响化学反应速率的因素

一、定性与定量探究影响化学反应速率的因素

补充：硫代硫酸钠与酸的反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O请大家写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O此反应有什么现象？可以从哪些角度判断此反应的速率大小？是开始浑浊还是结束浑浊的时间？(提示：H2S2O3=SO2↑+S↓+H2O)相同浑浊度1mL0.1mol/LH2SO4+3mL0.1mol/LNa2S2O3出现淡黄色浑浊慢出现淡黄色浑浊快【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2+401mL0.5mol/LH2SO4+3mL0.1mol/LNa2S2O3温度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2+401mL0.1mol/LH2SO4+3mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水出现淡黄色浑浊快出现淡黄色浑浊慢

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。在两支试管中分别加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中一支H2O2溶液中滴入FeCl3溶液1mL，另一支试管加入1ml水，比较二者的化学反应速率。加入试剂5%的H2O2溶液+0.1mol/LFeCl3

5%的H2O2溶液+水产生气泡快慢结论快慢加入催化剂，化学反应速率加快催化剂对化学反应速率的影响活动与探究对于Zn与盐酸的反应，有哪些方法可以定量的测定它的反应速率？t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素V（H2)H2压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对反应速率的影响P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小在一密闭容器中，对于2SO2+O2=2SO3反应，试分析下列情况对反应速率的影响。1、容器体积变为原来的1/3气体反应物浓度增大反应速率增大压强对反应速率的影响2、容器体积不变，加入SO2，（O2）气体反应物浓度增大化学反应速率增大3、恒温、恒容时，充入惰性气体Ar体积不变浓度不变反应速率不变4、恒温、恒压时，充入惰性气体Ar保持压强不变体积增大浓度减小反应速率减慢2SO2+O22SO31、增加SO2的浓度：V正增大，V逆暂时不变2、升高温度：V正、V逆同时增大，且相等V正、V逆同时增大，但不一定相等3、增大压强：4、加催化剂：V正、V逆同时增大，但不一定相等外界条件对可逆反应的影响瞬时速度:V正=K.c(SO2)2.c(O2)V逆=K.c(SO3)2内因外因主要因素小结、影响化学反应速率的因素不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于

浓度

压强

温度

催化剂

其他因素温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍【知识拓展】除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1.Mg+HClAl+HCl2.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧3.夏天米饭变质冬天米饭变质4.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？【学习任务三】理论分析，从微观角度理解影响化学反应速率的因素

二、活化分子与活化能

研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际过程

每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。基元反应的发生：有效碰撞发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。如图2-3所示，E1表示反应的活化能，E2

表示活化分子变成生成物分子放出的能量，E1-E2表示反应热。请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小?【思考与讨论】浓度↑→单位体积内N总↑→单位体积内N活↑→有效碰撞↑气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑单位体积内活化分子数↑有效碰撞次数↑v

↑请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大压强会使化学反应速率增大，而减小压强会使化学反应速率减小?微观探析【思考与讨论】【思考与讨论】请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小?温度↑活化分子百分数↑运动加快，碰撞频率↑有效碰撞次数↑v↑使用催化剂→降低活化能→大大增加活化分子百分数→增加有效碰撞几率→加快反应速率微观探析【思考与讨论】请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么加入催化剂会使化学反应速率增大？催化剂的研究是高科技领域的重要内容。反应条件影响原因

结论（1）增大反应物浓度（2）增加气体压强（3）升高