四川省绵阳市高一下学期化学期末模拟测试4

2023—2024年高一下学期化学期末模拟测试4本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题，共52分)可能用到的相对原于质量：H1C12O16Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.关于S及其化合物，下列说法正确的是A.利用硫磺的氧化性熏烤中药材麦冬，使其变白B.利用SO2的氧化性给蜜饯、干果、葡萄酒等食品杀菌消毒C.可用铁罐车长途运输浓硫酸D.常用CuSO4、CaSO4做干燥剂2.关于N2及其化合物，下列说法错误的是A.分离液态空气制氮气不属于氮的固定B.液氨常做制冷剂C.碳酸氢铵可做氮肥和食品膨松剂D.铜与浓硝酸和稀硝酸反应后都生成蓝色溶液3.下列化学用语表达错误的是A.CS2的结构式：S=C=SB.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2C.乙酸的球棍模型：D.Mg2+的结构示意图：4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6gFe与足量S反应转移的电子数为0.2NAB.标准状况下，11.2L戊烷中含有的非极性键数目为2.5NAC.15gCH3含有的电子数为15NAD.常温常压下，0.3molZn与一定量浓硫酸完全反应生成的气体分子数为0.3NA5.下列物质的用途不正确的是A.新型无机非金属材料Si可做芯片和太阳能电池B.传统无机非金属材料SiO2的导电性好，可制作光导纤维C.天然有机高分子橡胶具有高弹性，可制造汽车的轮胎D.合成有机高分子聚甲基丙烯酸甲酯适光性好，可做飞机挡风玻璃6.下列反应的离子方程式正确的是A.过量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H++NO3Fe3+＋NO↑＋2H2OB.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液：SO2＋Ba2++H2OH+＋BaSO3↓C.混有空气的NO2尾气被纯碱溶液吸收：4NO2＋2CO32+O2CO2＋4NO3D.向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32＋CO2＋H2O=CO32＋H2SiO3↓7.沼气池内，简单有机物在甲烷菌作用下生成甲烷。沼气除甲烷外，还有CO2、H2S、NH3等气体。250C，101Kpa下，断裂1molCH4、1molO2、1molH2O(g)、1molCO2分别需要消耗1656KJ、498KJ、928KJ、1606KJ的能量。下列说法正确的是（）A.甲烷菌将简单有机物氧化为甲烷B.H2S、NH3主要来源于蛋白质C.沼气的主要成分是甲烷，与天然气相同，属于不可再生能源D.1molCH4完全燃烧放出的热量是1385KJ8.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：编号水果种类电极间距离/cm电流/uA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列关于上述实验的说法正确的是A.实验1和2目的是探究电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极电极反应式是：Cu—2e=Cu2+C.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响D.可以预测同一种水果即使成熟度不同，电池的电流也是相同的⇌放电充电9.铅蓄电池:Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法⇌放电充电A.负极为PbO2B.放电时，负极质量减少C.充电时，正极酸性增强D.充电时，生成1molPb(s)通过溶液转移的电子为2mol10.下列操作可以减缓反应速率的是A.H2O2制氧气时，加MnO2B.奶粉内加维生素CC.淀粉水解时，加淀粉酶D.向锅炉内鼓风11.工业合成氨的条件是：400—5000C，10—30MPa，用了催化剂。已知，压强越大反应物的转化率越大，温度越高反应物的转化率越低，催化剂对转化率无影响，。下列说法错误的是A.高温、高压反应速率大B.原则上压强越大越好，但是要考虑设备与成本C.温度应该适当，主要考虑对催化剂的影响D.增加反应时间，也可以提高反应物的转化率12.下列说法正确的是A.CH3Cl与CH2ClCH2Cl互为同系物B.O2与O3互为同位素C.C4H9Cl沸点不同的物质有4种D.正丁烷与异丁烷是同种物质13.某有机物A能与小苏打反应生成气体，取30gA与O2充分反应，将生成的气体依次通过足量氯化钙、碱石灰，分别增重44g和18g，该有机物结构简式为A.CH2=CH2B.CH3CH2COOHC.HOOCCOOHD.CH3COOH14.关于萘的有关说法不正确的是A.属于芳香烃B.能使溴的CCl4溶液褪色C.与水混合后在上层，分子式为C10H8D.能发生取代反应、氧化反应15.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是A.乙酸和蔗糖都符合Cm(H2O)n，属于碳水化合物B.多糖、油脂、蛋白质均可水解C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质均只含有C、H、O元素16.下列说法不正确的是A.利用乙醇、甲醛的氧化性可以杀菌B.波尔多液防治农作物病害是使蛋白质变性C.斐林试剂检查糖尿病，实质是检验醛基D.油脂就放出现“哈喇味”，是油脂发生了氧化反应17.下列金属冶炼方法正确的是A.电解氧化镁制备镁B.电解NaCl溶液制备钠C.利用铝热反应制备铁D.电解AgCl制备银18.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。实验后，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液。下列对实验现象描述正确的是选项气体实验现象ACl2与CH4试管中液面上升，黄绿色褪去，有油状液滴生成，滴加石蕊变红色BSO2试管中液面上升充满试管，滴加石蕊先变红后褪色CNO2试管中液面上升充满试管，滴加石蕊先变红后褪色DNH3试管中液面迅速上升，滴加石蕊变红色19.利用选定的实验试剂或方法，不能达到实验目的的是A.检验淀粉是否水解的试剂是硫酸铜溶液B.检验真假毛衣的方法是灼烧C.检查司机否喝酒的试剂是酸性重铬酸钾溶液D.检验海带中是否含I，淀粉溶液20.关于海水资源利用。下列说法正确的是A.海水中含量最高的元素是Na、ClB.海水提溴过程中，溴元素只被氧化C.沉淀海水中的镁，可用澄清石灰水D.海带提碘过程中，从I2的CCl4溶液中分离出碘的方法是蒸馏21.煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法正确的是A.煤的干馏、气化、液化均为化学变化B.将石油进行裂解，燃烧时更充分，有利于实现“碳中和”C.石油减压蒸馏获得的石蜡与“蜡炬成灰泪始干”中的蜡成分相同D.可燃冰可写作CH4·nH2O，因为CH4与水分之间形成了氢键22.下列用药与治疗的病症不能对应的是A.青蒿素，治疗疟疾B.阿司匹林，治疗胃酸过多C.维生素C，治疗坏血病和牙龈出血D.葡萄糖，治疗低血糖23.关于环保和绿色化学，下列说法不正确的是A.过度使用化肥会造成水华B.氮氧化物与SO2能引起酸雨C.PM2.5可能引起雾霾D.由铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，原子利用率可达到100%24.垃圾是放错地方的资源，下列处理不正确的是A.对旧和废旧电器进行回收B.将白色垃圾进行焚烧C.将厨余垃圾进行堆肥D.建筑垃圾进行填埋25.阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是A.水杨酸的分子式为C6H2O3B.阿司匹林分子中所有原子一定共平面C.乙酸酐改用乙酸，其产率相同D.该反应为取代反应反应26.某品牌的奶粉配料表如右图，下列说法不正确的是配料表：羊奶粉、玉米浆、乳清蛋白、乳糖、抗坏血酸、叶酸、硫酸锌、苯甲酸钠等A.抗坏血酸作用是抗氧化剂配料表：羊奶粉、玉米浆、乳清蛋白、乳糖、抗坏血酸、叶酸、硫酸锌、苯甲酸钠等B.乳糖属于碳水化合物C.苯甲酸钠是增味剂D.硫酸锌是营养强化剂第Ⅱ卷(非选择题，共48分)本卷共4个小题。黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：(1)写出反应I的离子方程式________________________。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有__________。A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状(3)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，其原因是，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式。(4)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液A中所含溶质是____________(写化学式)。(5)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。(6)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。（7）煅烧1t含硫16%的黄铜矿，理论上可以生产金属铜的质量为t.30.实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2．（1）A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为．（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是．（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示。①C装置中生成Na2SO3的化学方程式为。②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：；；过滤、洗涤、干燥。（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体。①已知：Cr2O72﹣被还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式；②用①中混合溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液，发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，该实验消耗①中混合溶液20.00mL．计算该产品的纯度为。③能与酸反应生成气体和沉淀，请写出离子方程式：。31.7.以庚烷等为原料合成高分子材料E的合成路线如下：(1)A→B的反应类型为。(2)C→D的化学方程式为。(3)物质E的单体为，若E的平均相对分子质量为860，则n=。(4)物质F同分异构体的名称为，由F→A发生裂解时，其副产物为。(5)写出A的异构体的结构简式。(6)属于X的同系物，碳原子数n<10其一氯代物只有一种，则n可能为（有几种写几种），写出其中一种通常情况下为液体的结构简式。32.I.燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为____________________。IⅠ.恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为____。(2)x＝________。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)。A．压强不再变化B．气体平均相对分子质量不再变化C．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1IⅡ.一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)＝0.4mol·L－1；c(B2)＝0.1mol·L－1；c(C)＝1.6mol·L－1。(1)若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为__________。(2)若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L－1)，则：a、b应满足的关系是________。a的取值范围是________。2023—2024年高一下学期化学期末模拟测试4答案15CDCDB610CBCCB1115DCDBB1620ACAAD2126ABDBDC29．(15分)(1)CuFeS2+3Fe3++Cl－＝CuCl+4Fe2++2S(2分)(2)AB(2分)(3)增大接触面积，加快反应速率。(1分)6