安徽省合肥市部分校2023年初某中学考模拟训练（五）化学试题含解析

安徽省合肥市部分校2023年初三中考模拟训练（五）化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列关于资源和能源的叙述错误的是

A.煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源

B.氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料

C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素

D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现

2.恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是

A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水

C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水

3.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）

溶

鲫

少

8

°44湿度巾

A.t/C时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等

B.t/C时a、b、c饱和溶液升温至t2°C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a=b>c

C.要从含有少量b的a饱和溶液中获得a,最好的方法是降温结晶

D.c物质可能是熟石灰

4.下列变化属于化学变化的是

A.海水晒盐B.石蜡熔化C.粮食酿酒D.铁杵磨针

5.下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）

A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

B.将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色

C.在滴加酚酸溶液的蒸储水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色

D.把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红

6.下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A.CuO^CuCh

B.Zn-Z11SO4

C.CaCO3一82

D.AgNCh—AgCl

7.用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）

A.春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动

B.给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙

C.水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了

D.过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分

8.物质的性质决定其用途.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A.固体二氧化碳可用人工降雨-------二氧化碳能与碱反应

B.氮气常用作保护气-----氮气化学性质稳定

C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤------氢氧化钙溶液呈碱性

D.氧化钙可做食品干燥剂-------氧化钙能与水反应

9.科学家在制备C6。和碳纳米管时得到一种副产物。其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米

泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是（）

A.碳纳米泡沫是一种化合物B.碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质

C.碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D.碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜

10.如图表示一定质量的KCKh和MnCh固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A.固体中氧元素的质量B.生成Ch的质量

C.固体中Mn（h的质量D.固体中钾元素的质量

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.（1）用化学式填空

①金刚石、石墨与氧气完全燃烧的产物o

②常用作补钙剂的难溶性盐_______________O

（2）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功，它填补了国产卫星无法有效探测区域大气污染气体的空白。

①“高分五号”用钛银形状记忆合金制作卫星天线。如图1是银元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。则X

的值为____________

回+（^）^^回+辔）+@©@

乙丁戊

图2

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2,其中甲物质在我国南海地区大量发现

的可燃冰的主要成分，丙物质是空气中的一种气体，常用作食品保护气，写出图2所示反应的化学方程式

（3）将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有

气泡产生。

①若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量__________（选填“一定”或“可能”）大于ag。

②滤液中的溶质个数最多为个。

（4）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸,

然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量

比为。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18%〜25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。现

取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红

锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,

先制得碳酸氢钠和氯化镂，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：

0℃20℃40℃60℃

NaHCO36.99.612.716.4

NaCl35.735.836.637.3

NH4C129.437.245.855.2

（1）从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。要使氯化铁饱和溶液中的氯化镂结晶析出，在______（填

“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式

_________________________________________。有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需要加热

D.副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是o

14.从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质.从图中不能获取的信息是（填序号）.

莘分子图象通过移走馥原子构成的文字

A构成物质的粒子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的

C受热水分子运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元

素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题:

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是.

②表中镁元素的每个原子需要失去个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与『形成化合物的化学式为

.氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OIT=H2O.如图所示氯化钙溶液

与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是.请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程

式：.

碳

酸

钠

溶

液

碳原子。一氧原子

①写出该反应的化学方程式：;

②反应中由“OO”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.请参与下列探究实验：

（实验探究）

步骤实验操作实验现象结论或解释

用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸储水置于酒精_______,蒸储水结论:酒精是可燃物，水不是可燃

(1)

火焰上。_______O物。

在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后结论:乒乓球碎片的________比硬

(2)

碎片，在铁片中间加热。燃烧。纸片的低。

在右E目中打开分液漏斗的旋塞

j、酸①溶液中产生气泡；②蜡烛火

现象②的原因是:CO2不助燃；

(3)焰a____填“先于”“后于”）b

O

熄灭。

NaiCOa

喜1溶液

用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。

①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d

(4)

Mld比c先熄灭。先熄灭的原因是:______。

（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火

燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:。

16.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3.yMg（OH）2.zH2O表示。

I.研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯

定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象结论

①取适量生成物置于试管中，。生成物中不含碳酸镁。

取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚醐试液，

②生成物中不含氢氧化镁。

观察到现象。

（3）用酚酸试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧

化碳、水和。

II.测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏

大”、“偏小”或“无影响

②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为，碳元素的质

量分数为。（实验条件下CO?密度为L97g/L）

in.确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置，并按下述步骤操作。

步骤L检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。

步骤2：加热装置A直至样品完全反应。

步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。

步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置

B中，则样品已完全反应。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。

VI.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（目”!卷£?^^JxlOO%）随温度的变化

固体样品的起始质量

如图所示，请回答下列问题。

0tltjt3t<t$Ut

温度/c

①0至ti℃过程中固体质量保持不变的原因是。

②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解析】

A.煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；

B.氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；

C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；

D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。故选A。

2、D

【解析】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬

度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确.

B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混

合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确.

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确.

D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选

项说法错误.故选D.

3、B

【解析】

A、tJC时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；

B、t/C时a、b、c饱和溶液升温至t2℃,a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减

小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,此选项错误；

C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选

项正确；

D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。

故选B。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，

溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

4、C

【解析】

化学变化有新物质生成的变化。

【详解】

A、海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化，故A不正确;

B、石蜡熔化没有新物质生成,属于物理变化,故B不正确;

C、粮食酿酒生成新物质酒精,属于化学变化，故C正确;

D、铁杵磨针没有新物质生成,属于物理变化，故D不正确。故选C。

【点睛】

物理变化是没有新物质生成的变化。

5、D

【解析】

A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈

浅绿色，故A正确；B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，

硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，故B正确；C、在滴加酚酸溶液的蒸储水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色，浓

氨水呈碱性，酚儆溶液遇碱变蓝，故C正确；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不会

由紫变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能，故D错误。

点睛：硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。

6、A

【解析】

A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；

B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫

酸铜反应生成硫酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；

C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；

D、硝酸银加入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故

选Ao

7、C

【解析】

A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到

花香，故选项解释正确。

B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。

D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合

形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

故选：Co

【点睛】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同

种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

8、C

【解析】

A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。

B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。

C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。

D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。

故选：Ao

9、A

【解析】

A、碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，只由碳元素组成，碳纳米泡沫是一种单质，故A错

误；

B、碳纳米泡沫和碳纳米管都是由碳元素组成的，是碳的两种不同单质，故B正确;

C、碳纳米泡沫是由碳元素组成的单质，完全燃烧的产物是二氧化碳，故C正确；

I商.目

D、碳纳米泡沫由碳元素组成的单质，具有还原性，在一定条件下可以置换氧化铜：C+2CuO—2CU+CO2T,故

D正确；

故选Ao

10、A

【解析】

氯酸钾在二氧化镒的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化镒是该反应的催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化

学性质不变。A.固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧

化镒，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化镒中氧元素的质量；B.氧

气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变；C.二氧化镒是该

反应的催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化学性质不变。D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量

不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全

反应后不再变。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

一定条件

11、CO2CaCO32CH4+2NO2N2+2H2O+CO2可能33:1

【解析】

(1)①金刚石、石墨都是由碳元素组成的，和氧气完全燃烧生成二氧化碳；

②常用作补钙剂的难溶性盐是碳酸钙；

(2)①要原子中，核内质子数等于核外电子数，x=28-2-8-16=2；

—■定条件

②通过题干所给信息可知甲是甲烷，丙是氮气，化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2;

(3)由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞锌＞铁＞铜，将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸

铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，硫酸铜反应完成后镁再与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，

镁反应完成后，锌再先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤

渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，因此：

①由反应的质量关系可知，镁与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量增大，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的

质量减小，由于镁、锌的质量不能确定，所以若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag；

②由上述分析可知，滤液中一定含有硫酸镁，可能有硫酸锌、硫酸亚铁、一定没有硫酸铜，溶质个数最多为三种；

(4)由于反应后天平仍然平衡，设产生氢气的质量为2g,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

242

x2g

24_2

x2g

x=24g

2Al+3H2SO4=A1(SO4)3+3H2f

546

y2g

54_6

x2g

y=i8g

铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g-l8g=6g,所以铝和铜的质量比为18g：6g=3：1。

故答案为：

(1)①CCh;@CaCO3；

一定条件

(2)①2；②CH4+2NO2N2+2H2O+CO2;

(3)①可能；②3；

(4)3：1□

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、81%

【解析】

设红锌矿中氧化锌的质量为X。

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H20

81161

x80.5kg

81_x

161~80.5kg

x=40.5g

405kg

红锌矿中氧化锌的质量分数为100%=81%

50kg

答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。

【点睛】

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,

易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、氯化钠较低NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3；+NH4C1ABD

【解析】

⑴从表中可以看出，温度对NaHCCh和NH4a的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。

⑵随着温度的升高，NH4cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4a的饱和溶液，

然后再降温，结晶析出NH4C1的办法将NH4C1从溶液中分离出来。

（3）侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化

镀溶液，故化学方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4C1o

（4）根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制

取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，即

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4CI»将经过滤、洗涤得到的NaHCCh微小晶体，再加热燃烧制得纯碱产品。

A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化镂的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环

使用，正确；B项，副产品是氯化钱，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热,

错误；D项，氯化钱是一种氮肥，可再利用，不是污染物，正确。故选ABD。

14、B氧元素的原子序数是8,应该排在氟元素的前面2MgF2钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉

点燃

淀Ca（NO3）2+K2co3=2KNO3+CaCChl2CO+O2a尘2cO2氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个

数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快

【解析】

（1）苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故A正确；

通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但

却不能说明原子的内部构成，故B错误；

水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故C正确；

食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过

移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故D正确。故选B；

（2）①氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8,应该排在氟元素的前面，如下图所示：

填写依据是氧元素的原子序数是8,应该排在氟元素的前面；

②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与『形成化合物的化学式为MgF2;

（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；与上述反

应本质相同但反应物不同的化学反应是硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO3）

2+K2CO3=2KNO3+CaCO3i；

占燃

（4）①该反应中，一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2-2CO2；

②反应中由“8”构成的物质是氧气，氧气的浓度越大，反应速率越快的微观原因是：氧气的浓度越大，