2024新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 本章总结教案 鲁科版第二册

2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律本章总结教案鲁科版第二册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律本章总结

2.教学年级和班级：高中二年级

3.授课时间：第1学期第10周，星期四第3节

4.教学时数：45分钟

本节课将围绕鲁科版第二册高中化学教材第1章原子结构和元素周期律进行总结，通过梳理知识点，强化学生对原子结构、元素周期律的理解，并结合实例分析，提高学生的实际应用能力。教学内容与课本紧密关联，注重实用性，符合教学实际需求。核心素养目标培养学生掌握原子结构、元素周期律的基本概念，提高其对化学知识的理解和运用能力；强化学生运用化学思维解决问题的素养，学会运用元素周期律分析化学现象；培养学生在实践中创新意识，能运用所学知识解决实际问题，提升科学探究和科学思维能力。学习者分析1.学生已掌握了原子结构的基本知识，包括原子核和电子的组成，能理解电子排布和元素周期表的基本原理。

2.学生对化学有一定的学习兴趣，具备一定的逻辑思维能力和实验操作技能。他们对探索元素周期律背后的规律表现出较高的学习热情，部分学生偏向于视觉和操作学习风格。

3.学生在理解元素周期律与原子结构之间的关系时可能遇到困难，尤其是在应用元素周期律解决实际问题时，可能会感到挑战。此外，对于周期表中一些特殊元素的排列和性质，学生可能需要更多引导和练习才能掌握。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过生动的语言和案例，讲解原子结构和元素周期律的关键知识点，帮助学生建立清晰的知识框架。

-讨论法：组织学生就元素周期律的应用进行小组讨论，促进学生的思考和交流，加深理解。

-实验法：设计相关的化学实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而深化对周期律的理解。

2.教学手段：

-多媒体设备：利用PPT和视频资料展示原子结构模型、元素周期表等，增强视觉效果，提高学生的学习兴趣。

-教学软件：使用化学教学软件，模拟原子结构变化和周期表排列，帮助学生形象理解抽象概念。

-网络资源：引导学生利用网络资源进行拓展学习，查找元素周期律在实际应用中的案例，提升学生的信息素养和自主学习能力。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布原子结构和元素周期律的预习资料，明确预习目标和要求。

设计预习问题：围绕“原子结构与元素周期律的关系”，设计具有启发性的问题，引导学生自主思考。

监控预习进度：通过学习平台的数据反馈，了解学生的预习进度，确保预习效果。

-学生活动：

自主阅读预习资料：学生按照要求，阅读预习资料，初步理解原子结构的核心概念。

思考预习问题：针对问题进行独立思考，记录自己的理解和对难点的疑问。

提交预习成果：将预习笔记、问题清单等提交至学习平台。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：培养学生独立思考和自主学习的能力。

信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和进度监控。

-作用与目的：

让学生提前接触课程难点，为课堂学习打下基础。

培养学生的自主学习习惯和解决问题的能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

导入新课：通过一个关于元素周期律发现的故事，引起学生的兴趣。

讲解知识点：详细讲解原子结构的电子排布规则和元素周期律的基本原理。

组织课堂活动：设计小组讨论，分析周期表中特定元素的性质变化。

解答疑问：针对学生的疑问，进行实时解答和引导。

-学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：在小组讨论中，分析并解释元素周期律的应用。

提问与讨论：对不懂的问题进行提问，参与班级讨论。

-教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解复杂的化学概念。

实践活动法：通过小组讨论，将理论知识应用于实际分析。

合作学习法：通过团队合作，培养学生的沟通和协作能力。

-作用与目的：

加深对原子结构和元素周期律的理解，突破课程重点和难点。

培养学生的动手能力和问题解决能力。

增强学生的团队合作意识和沟通技巧。

3.课后拓展应用

-教师活动：

布置作业：根据课程内容，布置相关的习题和实践任务，巩固学习成果。

提供拓展资源：推荐相关的化学网站、视频和学术文章，供学生深入学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化的反馈和指导。

-学生活动：

完成作业：认真完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：利用拓展资源，加深对化学知识的理解和应用。

反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：指导学生通过反思，提升学习效率和质量。

-作用与目的：

巩固课堂所学，提高学生的知识应用能力。

拓宽知识视野，激发学生的学术探究兴趣。

培养学生的自我反思能力和终身学习的习惯。知识点梳理1.原子结构基本概念

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子组成。

-电子在原子核外按照一定的能量级别排布。

2.电子排布规则

-非金属元素的电子排布：按照能量由低到高填充电子。

-金属元素的电子排布：电子容易从原子中失去，形成阳离子。

-稀有气体元素的电子排布：最外层电子数为8（氦为2），电子排布稳定。

3.元素周期表的基本结构

-元素周期表按原子序数递增排列。

-元素周期表分为主族元素、过渡元素和稀有气体元素。

-周期表中的周期和族：周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

4.元素周期律

-同主族元素具有相似的化学性质。

-同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强。

-金属元素的化合价通常为正，非金属元素的化合价通常为负。

5.原子半径和离子半径

-原子半径随着原子序数增加而增大。

-离子半径：正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。

6.金属和非金属的区分

-金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

-非金属元素通常表现为绝缘体，不易导电和导热。

7.元素的化合价

-元素的化合价表示元素在化合物中的价态。

-同一元素在不同的化合物中可以具有不同的化合价。

8.原子结构和元素周期律的应用

-预测元素的化学性质。

-解释化合物的形成和性质。

-金属和非金属的鉴别。

9.实例分析

-氧（O）和硫（S）的性质比较：同主族元素，氧的非金属性更强。

-钠（Na）和锂（Li）的性质比较：同周期元素，钠的金属性更强。

-碳（C）和硅（Si）的化合价分析：碳的最高化合价为4，硅的最高化合价为4。课后作业1.解释以下元素的电子排布，并说明它们在周期表中的位置：

-氧（O）

-钠（Na）

-碳（C）

-铁Fe）

答案：

-氧（O）：1s²2s²2p⁴，位于第二周期VIA族。

-钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹，位于第三周期IA族。

-碳（C）：1s²2s²2p²，位于第二周期IVA族。

-铁（Fe）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，位于第四周期VIII族。

2.分析以下化合物中元素的化合价，并说明它们是如何形成的：

-二氧化碳（CO₂）

-氯化钠（NaCl）

-硫化氢（H₂S）

答案：

-二氧化碳（CO₂）：碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。碳和氧通过共价键形成CO₂。

-氯化钠（NaCl）：钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。钠和氯通过离子键形成NaCl。

-硫化氢（H₂S）：氢的化合价为+1，硫的化合价为-2。氢和硫通过共价键形成H₂S。

3.根据元素周期律，预测以下元素的可能化学性质：

-氯（Cl）

-铝（Al）

-硅（Si）

答案：

-氯（Cl）：具有较强的非金属性，易得到电子，形成-1价离子，常见于卤素族元素的性质。

-铝（Al）：具有金属性，易失去电子，形成+3价离子，常见于典型金属的性质。

-硅（Si）：具有金属性和非金属性，但其非金属性更强，通常形成+4价化合物。

4.解释以下金属和非金属的区别：

-氧（O）和铁（Fe）

-硅（Si）和钠（Na）

答案：

-氧（O）是非金属元素，主要表现为绝缘体，不易导电和导热；铁（Fe）是金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。

-硅（Si）是非金属元素，虽然具有一定的金属性，但主要表现为半导体性质；钠（Na）是金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电性和导热性。

5.分析以下周期表中元素的变化趋势，并解释原因：

-同周期从左至右，原子半径的变化趋势。

-同主族从上至下，原子半径的变化趋势。

答案：

-同周期从左至右，原子半径逐渐减小。原因是随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力增强，电子云收缩。

-同主族从上至下，原子半径逐渐增大。原因是电子层数增加，电子云距离原子核更远，原子半径随之增大。作业布置与反馈-根据原子结构和元素周期律的知识，绘制一张元素周期表，标注出每个元素的位置、原子序数、电子排布等关键信息。

-选择三种元素，分别预测它们的化学性质，并给出预测依据。

-分析两种化合物的化学键类型，并说明它们是如何形成的。

-根据原子半径的变化趋势，解释为什么同周期元素从左至右原子半径减小，同主族元素从上至下原子半径增大。

2.作业