河南省开封市2023-2024学年高一年级上册期末质量检测化学试题（含答案）

开封市2023-2024学年高一上学期期末质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：

39Ca：40Fe：56Ba：137

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是

选

物质用途解释

项

NaHCCh可与HC1发生反

A小苏打可用作治疗胃酸过多的药物

应

维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的

B维生素C具有还原性

Fe2+

CCIO2可用作自来水的消毒剂C1O2具有强氧化性

D氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂氯气具有漂白性

AAB.BC.CD.D

2.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入11.2

gCO和N2的混合气体，右侧充入2.0gH?和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置：

1111

122.5345

下列说法错误的是

A,右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/mol

B.右侧混合气体中CO2的物质的量为兼mol

m(N)

c.若保持左侧气体总质量不变，改变一^^不2会引起活塞移动

D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4gH2

3.在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A.K\Ag+、NO］、Cl-B.Fe3\Cl、SO=Na+

222

C.Fe\MnO4>SO；、CO；D.CO：、Ba\Ca\CIO

4.下列关于金属铁及其化合物的说法错误的是

A.Fe能与Cl2反应生成FeCL，故钢瓶不能用于保存液氯

B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板

C.Fe(OH)2在空气中较难保存

D.用KSCN溶液检验FeSC>4是否变质

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

B.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为NA

C.标准状况下，5.6LH2O有的原子数目为0.75NA

D.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6NA

6.已知CO2O3、CE、FeCb和b的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，CO2O3发生氧化还原反应时其还原产

物为Cc>2+，下列说法正确的是

A.酸性溶液中CO2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

3+2+

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液，可发生反应：2Fe+2r=I2+2Fe

C.CO2O3与浓盐酸反应时，HC1只体现还原性

D.向酸性FeCb溶液中加入足量CO2O3,仅C「被氧化

7.下列离子方程式书写正确的是

A金属Na和CUSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

2++

Ba+2OH+NH4+H+SO；=NH3-H2O+H2O+BaSO4J

C.少量CO2通入Ca(C10)2溶液中：CO2+H2O+C1O=HC1O+HCO；

2+2+-+

D.强碱性溶液中NaClO将Mn氧化成MnO2：Mn+C10+H2O=MnO2J+C1+2H

8.如图为铁元素的价类二维图，“一”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是

化合价

+6FeO；-

⑥③片

3

+3Fe2O3<-Fe(OH)3->Fe

t②④奸

+22+

FeOFe(OH)2->Fe

Fe

0物质类别

单质氧化物氢氧化物盐

A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①

B.FeO在空气中受热可实现转化②

C.Fe(OHb胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水

D.高铁酸盐(FeOj-)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌

9.由CO2、氏和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、比和CO的

体积之比为

A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:18:57

10.室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究H2O2溶液的性质。

实

实验操作和现象

验

I向CrO3溶液中滴加少量O.lmol/LH2。?溶液，溶液变深蓝色

向2mLO.lmol/LHz。？溶液中滴加少量FeSC)4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几

II

滴KSCN溶液，溶液变红

向2mLO.Olmol/LNaOH溶液中滴加少量酚麟，溶液变红，向其中滴加3〜5滴

III

O.Olmol/LHz。2溶液，振荡，溶液逐渐褪色

己知：①Cr最高价为+6；CrOs与H2O2的反应为CrO3+2H2O2=2H2O+CrC)5(深蓝色)。

②Hz。？溶液呈弱酸性。

根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是

A.实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应

B.实验II中前一段溶液迅速变黄，体现了Hz。？的氧化性

C.实验II中稍后产生气体，体现了生成的Fe3+对H2。？分解起催化作用

D.实验m中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的弱酸性

11.为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是

实验目的实验方案

向盛有少量Na?。？的试管中加入2mL水，立即把带火星的小木

检验Na2O2和H2O反应的产

A

物条伸入试管中，再用pH计检验溶液酸碱性

检验NaHCOs溶液中是否混有取适量样品加入试管，再滴入氢氧化领溶液，观察是否产生白色

B

沉淀

Na2CO3

制取Fe(OH)2并较长时间观察

C将NaOH溶液直接滴入盛有FeSO4溶液的试管

该沉淀的颜色

除去Cl?中的HC1气体，获得

将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、足量浓硫酸的洗气

D

纯净、干燥的Cl2瓶

A.AB.BC.CD.D

12.100mL甲溶液可能含有H+、K\NH：、Ba2\CO：、SO；\C「中的若干种。取该溶液进行连续

实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是

A小

已知：NH4+OH-=NH

3T+H2O

A.原溶液一定不存在H+、Ba2+，可能存在K+,可通过焰色试验来检验

B.原溶液一定存在Cr，且c（C「"O.lmol/L

C.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D.若滤液中先加AgNC）3溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，能证明原溶液中含有Cr

13.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为pg・cnf3,物质的量浓度为cmoLI?，则下列说法错误的是

A,温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmoll」

58.5c,

B.20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为77kxi00%

lOOOp

5850

C.20℃时，NaCl的溶解度为，八八八Vg

1000p-58.5c

D.20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度小于1的|.L/

14.将一定物质的量的Na2c。3、NaHCC）3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴

加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是

o

E

E

*、

g

胆

舞

盐酸体积/mL

A.图中b线代表NaHCO3的物质的量变化

B.盐酸的浓度是0.05mol/L

C.原混合物中Na2cO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2

D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）

15.用铁泥（主要成分为Fe2O3>FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米Fes。，平均直径为25nm）的流程图如下

（所加试剂均过量，部分步骤已省略）:

常液，7T—I

浊液C■，心我

加的.撞”,分房、Tflt

③那液・纳米

国

铁泥

也液

偿处理

下列叙述正确的是

A,不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+

B.步骤②中发生的反应均为置换反应

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.将步骤⑤得到的纳米FesCU均匀分散在水中，有丁达尔效应

16.取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉（部分变质）于试管中，向其中滴加的稀盐酸，当滴加的稀

盐酸为200mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体112mL（标准状况）；向反应后的溶液

中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe?+恰好完全沉淀，过滤，小

心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为FezQ）,此时FezQ的质量为

A.0.72gB.0.8gC.1.07gD,1.6g

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含

钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，

每消耗Imol过氧化钠固体、反应转移电子数为—（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

（2）消毒效率可用单位质量消毒剂得电子数来表示。Ca（C10）2和CU均为常用的消毒剂，还原产物均为

cr,Ca（C10）2的消毒效率是Cl2的倍（保留至小数点后两位）。

（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其瓶身印有如下信息：

NaClO质量分数为25%,密度为1.19g<111-3,1000mL,请稀释后使用。

①该“84消毒液"中NaClO的物质的量浓度为—rnol-L1-（保留至小数点后一位）

②现实验室需要480mL0.2mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应

用托盘天平称取NaClO固体—go配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、

玻璃棒、—、—。

③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是―（填标号）。

A.称量时祛码与药品放颠倒B.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤

C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

18.K^FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃〜5℃的强

碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。2o

(1)高铁酸钾(K2FeC)4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾

(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为

4K2FeC)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3C)2T。

①KzFeC^中Fe的化合价为=

②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标况下3.36LO2,则反应中转移了mole，

该高铁酸钾样品的纯度为--(用质量分数表示)

K2FeO4的制备常用两种方法:

方法1(夹持装置略):

ABCD

(2)下列试剂中,装置B的X溶液可以选用的—(填字母)。

A.饱和食盐水B.浓硫酸C.碳酸钠溶液

(3)C中C“与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是:

冰水浴

_Cl2+_Fe(OH)3+_KOHK2FeO4+_KC1+

方法II：

第一步：2FeSC)4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2

第二步：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4J+2NaCl。

(4)其中第一步该反应中还原剂是；若第二步反应生成了1L0.4mol/L的NaCl溶液，第一步反应

转移电子数为(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

19.某化学兴趣小组对FeSO^xH2。的性质进行探究，进行以下实验:

（1）FeSC>4溶液的性质：取少量样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力振荡后

静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因

。若向Fes。,溶液中加入NaOH溶液并放置较长时间，此过程中观察到的现象为：。

（2）测定FeSO^xH2。中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管（装置A）的质量，记为

mlgo向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行

实验（夹持仪器已略去）。

①仪器B的名称是

②实验时下列操作步骤次序正确的是：d-a-_T_-_-e,（填标号）：重复上述操作步骤，直至

A恒重，记为msg。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭和K?

d.打开和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录数据，FeSO^xH2。化学式中》=。（已知：加热过程中FeSC>4未发生分解）实验

时，如果按a—d…的次序操作，则x的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

20.物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。

（1）在标准状况下，2.24L由N2、N2。组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。

（2）44gCO和44gCC）2在同温同压下体积比为（写最简整数比）

（3）将16gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为22g,原混合气体中

CO的质量分数为%（保留至小数点后三位）

（4）将标准状况下22.4LHC1溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.365g/mL,则其物质的量浓度为

mol/L0

（5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A=BT+2CT+3DT，若测得生成气体的质量是同

体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是