沪教版九年级(初三)化学第一学期试用本全套课件

沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本全套PPT课件目录课题页数页码范围进入课题001沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：化学使世界更美好153-17点击进入002沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：走进化学实验室3618-53点击进入003沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：物质的提纯854-61点击进入004沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：世界通用的化学语言3662-97点击进入005沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：人类赖以生存的空气2698-123点击进入006沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：神奇的氧气38124-161点击进入007沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：化学变化中的质量守恒50162-211点击进入008沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：水38212-249点击进入009沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：溶液58250-307点击进入010沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：溶液的酸碱性23308-330点击进入011沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：燃烧与灭火19331-349点击进入012沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：碳35350-384点击进入013沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：二氧化碳的实验室制法20385-404点击进入014沪教版九年级（初三）化学第一学期试用本：化学燃料12405-416点击进入化学使世界更美好1、分辨自然科学研究对象自然科学——物理学、化学、生物学等等都是用不同的方式来描述与研究物质运动的。根据下列图示的各种运动，指出哪些属于物理或生物研究的对象，并推测哪些是化学学科研究的对象。物理学科图1.1-1生物学科图1.1-2化学学科图1.1-32、物质的变化化学变化有其他物质生成的变化物理变化没有其他物质生成的变化实验一：把酸滴在大理石上取一个试管，放入少量大理石碎块（颜色________；状态_________），逐滴加入盐酸溶液（颜色_________；状态________）观察到的现象：

______________________________结论__________________________无色透明灰白色块状固体液体大理石表面有气泡产生大理石（碳酸钙）跟盐酸作用产生二氧化碳气体在洁净的试管中，加入少量澄清石灰水（颜色______________；状态_______），通过玻璃管向石灰水吹气（吹入的是____________气体）观察到的现象：

_____________________________结论：__________________________实验二：向石灰水吹气二氧化碳和石灰水作用生成碳酸钙无色透明液体二氧化碳澄清的石灰水变浑浊实验三：镁带燃烧取一小段镁带（颜色_______；状态_________），用砂纸擦亮（颜色_________），用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，观察现象观察到的现象：

________________________________结论：_______________________黑色固体银白色耀眼的白光，生成白色粉末、放出热量镁带燃烧生成氧化镁化学反应的表示方法反应物1+反应物2+…反应条件生成物1+生成物2+…实验一镁+氧气点燃氧化镁实验二氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水实验三碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳化学变化中常伴随的现象：发光、发热变色产生沉淀生成气体此类现象可帮助我们判断

是否发生了化学变化观察实验：蜡烛燃烧[看]1、实验前物质的外观、颜色、状态等2、变化过程中有哪些现象产生3、实验后物质的外观、颜色、状态等4、比较实验前后的变化，判断这些变化分别属于物理还是化学变化蜡烛融化蜡烛燃烧固态融化成液态液态融化成固态化学变化生成二氧化碳和水物理变化2、物质的变化化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。3、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、酸性、碱性、稳定性、可与……等等）2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、气味、溶解度、熔沸点、硬度、密度、挥发性等等）4、物质的性质决定物质的用途。小结物质的变化观察、描述化学变化书写化学反应式物质的性质走进化学实验室药品的取用药品取用的原则“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。闻药品的气味-扇闻二、实验安全注意事项1、酒精灯失火：立即用湿布或者沙子扑灭。2、浓硫酸不慎沾到皮肤：先用干抹布擦干，再用大量水冲洗，擦拭小苏打等弱碱性溶液3、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤：用大量水冲洗，擦拭硼酸等弱酸溶液试管用来做反应仪器，可以加热加热时，用于夹持试管试管夹玻璃棒搅拌引流使液体受热均匀搅拌加速溶解烧杯配制溶液作反应仪器加热液体量筒量取一定体积的液体常用规格5ml10ml25ml50ml等100ml石棉网火焰长时间集中在容器的某一部位，会引起容器破裂，因此要垫石棉网坩埚钳用于夹持加热过后的仪器研钵用于将块状固体研成粉末水槽盛水的仪器铁架台用于固定仪器铁圈锥形瓶可以作反应仪器可以垫石棉网加热液体药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶常见仪器三脚架1.固体药品的取用(1)块状药品的取用横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部①②广口瓶镊子2.粉末状药品的取用一斜二送三直立药匙〈1〉从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器口，缓慢倾倒。如果没有说明用量，取最少量1-2毫升.液体药品通常盛放在细口瓶里。倾倒滴加液体药品的取用（或量取）细口瓶用胶头滴管取少量液体药品用胶头滴管取少量的液体胶头滴管滴瓶【注意事项】

1.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用蒸馏水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。先挤压胶头，排出空气，然后再伸入液体，松开胶头吸取少量液体胶头滴管的使用量取一定量的液体药品【注意事项】

1.量筒必须放平稳。2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。正确俯视读数会使测量值偏大仰视读数会使测量值偏小先倾倒至接近刻度处，再用胶头滴管逐滴滴加酒精灯的使用方法使用酒精灯时，要注意以下几点：

a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

b、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；

c、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

d、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内的酒精体积不超过2/3,不少于1/4用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约1／3处），放在外焰上酒精灯的使用－加热加热时，液体不能超过试管容积的1／3试管口不能对着人可以直接加热的仪器：试管蒸发皿燃烧匙可以加热，但必须垫上石棉网的仪器：烧杯平底烧瓶圆底烧瓶锥形瓶不能加热的仪器集气瓶可作反应的容器，量筒不能作反应容器。量筒集气瓶漏斗药匙标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。试管的洗涤托盘天平一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在称量纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯中称量。电子天平称量前先去皮称量固体时，先把烧杯放在电子天平上，再按去皮键，然后再添加固体加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）B课堂实验一向一支盛有2ml氢氧化钠溶液的试管中滴加1~2滴酚酞试液，观察现象；再逐滴滴加盐酸，边滴加边振荡，观察现象课堂实验二在一支试管中，加入2ml硫酸铜溶液，逐滴滴加约1ml氢氧化钠溶液，观察现象；再逐滴滴加稀硫酸，振荡试管，观察现象。实验过程要写实验报告你认为实验报告应有哪些部分？Why？一般包括实验名称、实验目的、实验用品、实验内容（操作步骤和实验现象）、结论和实验小结等某化学兴趣小组的同学以铁制品生锈的条件为课题进行了科学探究。请根据他们的探究过程回答下列问题：查阅资料：铁是一种化学性质比较活泼的金属，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，但是如果给铁制品表面刷漆或抹油可以防止其生锈。提出假设：设计实验：实验现象：实验结论：物质的提纯混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。纯净物：只由一种物质组成的物质。空气、自来水、大理石、食盐水等水、金刚石、铜、氧气、二氧化碳、、碳酸钙、食盐等纯度：混合物中主要成分（某一成分）的质量占总质量的百分含量。一、物质的纯度如：如：纯净是相对的1、过滤：将液体中不溶性固体分离出来。过滤要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤液低于滤纸边；

滤纸边低于漏斗边三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒；

玻璃棒靠三层滤纸；

漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁二、物质提纯的方法：仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台基本原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去。2、蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作。

使稀溶液浓缩或者把溶液蒸干使溶质晶体析出操作要点：注入蒸发皿的溶液不能超过容积2/3先预热再集中加热边加热边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体飞溅）当蒸发皿里有较多溶质变成晶体析出时，减小火焰或停止加热，利用余热将剩余水份蒸干。（目的：防止晶体飞溅）蒸馏：利用物质沸点不同，分离和提纯液态混合物的方法。结晶：分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。小结物质的分类物质提纯的方法实验：粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发每个步骤中玻璃棒的作用：1、溶解：搅拌，加速溶解2、过滤：引流3、蒸发：使液体均匀受热，防止飞溅此外玻璃棒还有其它作用：蘸取少量液体、转移少量固体等作用。世界通用的化学语言数学的语言阿拉伯数字音乐语言五线谱、简谱化学语言元素符号化学研究什么？简直难于相信，这些都是物质！！！化学研究什么？化学：关于物质的一门科学。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。化学研究什么？一、物质是由元素组成的HOC水二氧化碳氧气糖酒元素:宏观概念，只讲种类，不讲个数。目人前工在合自成然的界元发素现20的余元种素90余种

硫铁大理石氢、氯钙、碳、氧钠氧氢一、物质是由元素组成的元素金属元素：“钅”镁、铝、铁等，除汞外非金属元素：固态：“石”碳、硫等液态：“氵”溴等气态：“气”氧、氮、氢等二、元素名称特点:外国人不懂中国符号中文元素名称符号应该世界统一!道尔顿的元素符号三、元素符号的发展100多种元素，全用这符号表示怎么用呀？道尔顿的元素符号晕!!!1813年瑞典化学家贝采里乌斯——元素符号O--氧元素Fe--铁元素

S--硫元素Na--钠元素

Ca--钙元素H--氢元素表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成注意：元素符号书写:一大二小CANamG钙银钠镁ag例：找出下列元素符号书写正确的一项切忌书写字迹清晰！CaCuCOCo记住并会正确书写下列元素符号：

氢氦碳氮氧

HHeCNO

钠镁铝硅磷

NaMgAlSiP

硫氯钾钙锰

SClKCaMn

铁铜锌银钡汞

FeCuZnAgBaHg

四、自然界中元素的存在

①地壳中含量居前五位的元素元素氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(Ca)质量分数%48.6026.307.734.753.45★地壳中含量最多的元素是氧元素地壳中含量最多的金属元素是铝元素★空气中含量最多的元素是氮(N)元素

④太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素③海水中含量居前四位的元素元素氧(O)氢(H)氯(Cl)钠(Na)、钾(K)等②人体中含量居前五位的元素元素氧(O)碳(C)氢(H)氮(N)钙(Ca)⑤地球上一切生命的基础元素是碳。碳元素约占地壳质量的0.027％，却是地球上一切生命的基础元素，如果没有碳，地球上的生物将不复存在。佝偻病钙(Ca)元素缺乏碘(I)元素缺乏元素与人体健康人体需要量较大的元素：O、C、H、

N、Ca、P、S、K

等人体需要的微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）等1.地壳中含量最多的元素是：2.地壳中含量最多的非金属元素是：3.地壳中含量最多的金属元素是：4.空气中含量最多的元素是：5.人体中含量最多的元素是：6.太阳是含量最多的元素是：检验一下自己的记忆力氧O氧O铝Al氮N氧O氢H五、元素周期表1869年俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表钔元素ⅠAⅢA

硼ⅦA砹金属元素区非金属元素区0氦氡稀有气体元素区课外实践：请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素，你会写出它们的元素符号吗比如：牛奶：钙、锌、铜、锰、钾、钠、氯、硫、磷矿泉水：锂、锶、锌、硒、溴、碘、钾、钠、钙、氯、硫、镁六、单质和化合物单质——由同种元素组成的纯净物。例如氧气(O2)、铁(Fe)等化合物——由不同种元素组成的纯净物。如二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等★混合物没有自己的化学式在物质世界里，元素有游离态和化合态两种存在形态，单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。1、化学符号意义：O2:氧气一个氧气分子，许多个氧气分子聚集成氧气2O2：两个氧气分子O2：每个氧气分子中含有两个氧原子O:氧元素

1个氧原子

2O:2个氧原子SO2:二氧化硫气体一个二氧化硫分子，许多个二氧化硫分子聚集成二氧化硫气体2SO2：两个二氧化硫分子SO2：每个二氧化硫分子中含有两个氧原子★2、常见的7种双原子单质氧气

O2氮气

N2氢气

H2氯气

Cl2氟气

F2溴

Br2碘

I2七、单质的分类单质金属单质：用元素符号表示，如Mg、Fe、Cu稀有气体：用元素符号表示，如：He非金属单质固态非金属单质：用元素符号表示，如C、S、P（不能绝对）气态非金属单质：在元素符号右下角添小数字2表示，如H2、O2①氮气臭氧一氧化碳镁硫酸铜氢氧化钠氯气氧化镁碳酸钙★判断下列物质是单质还是化合物并说明元素存在形态，分析元素组成N2O3COMgCuSO4NaOHF2MgOCaCO3

最近，科学家发现了一种被称做“足球烯”、组成为C60的新物质，关于的下列说法：①它的一个分子中含有60个碳原子；②它是一种新型化合物；③它是一种混合物；④它是一种单质。其中正确的是（）A.①④B.②④C.①②D.只有③练习A一、物质的分类物质按组分是否单一分纯净物混和物{

纯净物——只含有一种物质。纯净物有固定的性质。比如氧气、蒸馏水等

混和物——两种物质或多种物质组成的物质体系。自然界中的物质绝大多数处在混和状态中，比如空气、海水、碘酒、果汁、澄清石灰水、盐酸自来水、江河水、矿泉水、蒸馏水等，哪一种是纯净的水？？？自来水是经过处理后的生活用水，仍含有少量杂质；江河水中含有泥砂、微生物，以及溶于其中的许多杂质；矿泉水中含有对人体健康有益的矿物质；从化学角度来说，它们都不是纯净的水。蒸馏水才可算比较纯净的水。生活中常见的物质，如①牛奶②加碘食盐③雪碧汽水④冰水混合物⑤75%的消毒酒精⑥液氧⑦温度计里的水银等，其中属于混合物的是___________，属于纯净物的是_______________，练习①②③⑤④⑥⑦人类赖以生存的空气思考：1、大气层自上而下分为几层？各有什么作用？2、我们常说的臭氧层在那一层？它起什么作用？臭氧空洞是怎样形成的？臭氧层对流层自下而上外层电离层中间层平流层臭氧层的作用吸收来自太阳辐射中的紫外线，使地球上的生物得以生存臭氧空洞：即臭氧层的破坏，是人类不恰当使用化学制品（氟里昂）有关。臭氧层在平流层思考：1、你对空气知道多少？2、空气由哪些物质组成？3、空气中各组成物质的体积分数是多少？一、空气的组成氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它气体78%21%0.94%0.03%0.03%体积分数拉瓦锡的钟罩实验“近代化学之父”法国科学家拉瓦锡１７４３——１７９４

用此装置为什么可以测量出氧气的体积分数呢？阅读科学史话，回答问题1、发现：

发现空气是由

和-------

组成的。O2约占空气体积的

，N2约占

。拉瓦锡O2N21/54/5氧化汞氧气+汞加热实验：磷与氧气的反应。提示：固体红磷跟空气中的氧气在点燃的条件下发生反应，生成固态的五氧化二磷。二、红磷燃烧现象：文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷大量的白烟（水倒吸进集气瓶中约1/5。）1、实验前要检查装置的气密性2、红磷的量要足够多3、要使反应后的温度冷却到原来的温度时，再进行测量。注意事项若实验中测出氧气的体积分数小于1/5，试分析一下有哪些原因？讨论装置漏气；磷的质量不足，氧气没有完全消耗掉；燃烧后集气瓶的温度没有冷却到反应前的温度就开始测量；瓶内有水汽，使燃烧的磷熄灭；水的量不足等等思考根据下列所给的文字表达式，判断哪些物质在实验中可以代替红磷？硫+氧气二氧化硫（气体）碳+氧气二氧化碳（气体）铜+氧气氧化铜（黑色固体）蜡烛+氧气二氧化碳+水镁+氧气氧化镁（白色固体）加热点燃点燃点燃点燃√√

反应物要是固体，生成物不能是气体铜丝如用铜丝代替红磷(铜丝需要灼烧或不断加热)如何设计实验?红磷燃烧后，瓶中剩余什么气体，有什么性质?氮气(N2)的用途：通过生物固氮转化为农作物的氮素养料。工业上用它合成氨制取氮肥，硝酸，炸药等，充入灯泡延长钨丝寿命。空气中各种成分的作用是什么？氮气化学性质:常温下不活泼。既不支持燃烧，也不供给呼吸。思考：生物固氮是物理变化还是化学变化？空气中各种成分的作用是什么？氧气：供给呼吸，帮助燃烧稀有气体：保护气、气球填充剂（He），霓虹灯填充剂稀有气体性质：①通电时发出有色光

②很稳定（惰性气体）（物理性质）（化学性质）你应该了解：关注以下物质引起的后果：二氧化碳（CO2)

二氧化硫(SO2)空气质量监测报告有哪几项指标？

(1)可吸入颗粒（2）二氧化硫(SO2)

（3）二氧化氮(NO2)大气污染的防治（1）减少污染物的产生

（2）有效转化有害物质比如：植树造林

比如：改革生产工艺，改善燃烧过程,

减少含硫燃料的燃烧等。（3）防止空气污染还需要:立法《中华人民共和国大气污染防治法》1988年6月1日实施组成空气的物质各自所占的体积分数名称体积百分数（%）密度(克/升)沸点氮气（N2）781.25--195.8氧气（O2）211.43--183.0稀有气体（Ar）0.941.78--186.0二氧化碳（CO2）0.031.98--78.44其他气体0.032004年平均每1万个城市居民中有6个人因为空气污染死亡，10人因为大气污染引发呼吸或脑血管系统疾病住院，新增4.3人在其未来的生活中忍受着慢性支气管炎病痛的折磨。红磷水磷+氧气五氧化二磷点燃通过学习，热爱自然，珍惜环境神奇的氧气一、人类离不开氧气氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧（一）氧气的用途3）利用氧炔焰气焊或气割钢板1）急救病人2）高空飞行员、潜水员、登山运动员携带供氧设备（二）氧气的利弊2）氧气会令钢铁锈蚀1）过量吸氧会加速生命衰老利弊1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体；2）有强氧化性；3）能吸收紫外线；4）具有消毒杀菌的作用5）臭氧含量过高对人体有毒害作用一、人类离不开氧气（三）臭氧（O3）的性质和用途（四）氧气的性质（1）氧气的物理性质：1.通常情况下氧气是无色、无味的气体；2.氧气不易溶于水；3.氧气的密度比空气略大；4.液态氧和固态氧都是淡蓝色的。一、人类离不开氧气1.镁在空气中燃烧

表达式：Mg+O2点燃

MgO现象：发出耀眼的白光，同时放出大量的热，留下白色粉末。一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质2.白磷在空气中燃烧

现象：产生大量的白烟，同时放出大量的热。P+O2

P2O5点燃3.木炭在氧气中燃烧通入澄清的石灰水检验现象：比在空气中更旺，发出白光，并放出热量。生成物使石灰水变浑浊。表达式：C+O2

点燃

CO2一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质4.硫磺在氧气中燃烧

现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体，并放出热量。有刺激性气味，能溶与水其生成物能使石蕊试液变红色表达式：S+O2

点燃

SO2一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质5.细铁丝在氧气中燃烧现象：细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体。表达式：Fe+O2

点燃

Fe3O4思考上面实验中，为什么在集气瓶里预先放少量的水或在瓶底铺一簿层细砂？?一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质6、氢气在氧气中燃烧现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有液滴生成。表达式：H2+O2

点燃

H2O7、乙炔燃烧

表达式：C2H2+O2

点燃

CO2+H2O一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质1、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。一、人类离不开氧气（五）物质的反应2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。氧化反应是否一定是化合反应？思考?氧化物金属氧化物（CuO、Fe2O3)3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，这种化合物叫氧化物。非金属氧化物(CO2、H2O）一、人类离不开氧气（五）物质的反应

问题：含氧元素的化合物是否都是氧化物？举例说明。根据化学式判断，下列物质中属于氧化物的是（）

A、O2B、P2O5

C、KClO3D、C6H12O12B

Mg+O2

点燃

MgOC+O2

点燃

CO2S+O2

点燃

SO2Fe+O2

点燃

Fe3O4H2+O2

点燃

H2O氧化反应C2H2+O2

点燃

CO2+H2O制取方法：分离液态空气法制取原理：利用气体的沸点不同制取过程：（一）工业制氧气净化、加压降温到-200℃液态空气升温到-196℃氮气汽化液态氧气空气二、怎样得到氧气工业制取氧气的流程（一）工业制氧气二、怎样得到氧气演示实验：氯酸钾（KClO3）二氧化锰（MnO2)两种物质混合加热用带火星的木条去检验，看它是否复燃检验氧气的方法：（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气

氯酸钾（白色固体）二氧化锰加热氯化钾+氧气（白色固体）KClO3KCl1、催化剂：加上一点点，作用大无边，功成不自居，量质没有变

能加快化学反应的速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质是催化剂。（或触媒）（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气演示实验：过氧化氢（H2O2）二氧化锰（MnO2)两种物质混合（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O22、实验室制氧气的反应原理

氯酸钾（白色固体）二氧化锰加热氯化钾+氧气（白色固体）KClO3KCl过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。回忆：分解反应：一种新物质生成两种或两种以上物质的反应。一分为“二”合“二”为一（1）试管口略向下倾斜（3）导管不能伸入试管口过长氯酸钾制氧气发生装置安装的注意点（2）铁夹夹在离试管口1/3处固固加热型（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气(防止冷凝水倒流，使试管底部炸裂）(防止试管受热不均匀，使底部炸裂）(防止药品堵塞导管）过氧化氢制氧气发生装置注意点（1）长颈漏斗应该插入液面以下（2）导气管只露出橡皮塞少许记一记二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气固液常温型（防止产生的气体逃逸，起液封作用）比一比反应原理反应装置反应前物质状态反应条件装置名称2H2O2MnO2

2H2O+O2△2KClO3MnO22KCl

+3O2固固加热型固液常温型固体和固体固体和液体需加热常温二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气1.实验室制氧气的发生装置溶解性可溶、易溶不能用排水集气法难溶能用排水集气法密度比空气大用向上排空气法比空气小用向下排空气法与空气接近不用排空气法大小下上二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置气体的物理性质决定其收集方式

（1）氧气的溶解性如何？

氧气不易溶于水

（2）氧气的密度与空气比较，怎样呢？

氧气的密度比空气略大。排水集气法。向上排空气法二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置排水集气法向上排空气法二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置排水法制取氧气向上排空气法制取氧气二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气的制取装置向上排空气法制取氧气排水法制取氧气二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气3.实验室用H2O2制氧气的制取装置①检查装置的气密性。②装入药品。④点燃酒精灯开始加热。⑤收集气体,但要带气泡连续均匀以后。⑥收集完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。③固定装置查装定熄移收点二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气4.实验室用氯酸钾制氧气的操作顺序5.检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中6．验满的方法：(1)排水法收集时:若集气瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。(2)向上排空气法时:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气

7、实验完毕,先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。(防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂)8、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上

(因为氧气的密度比空气大)二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气讨论A、制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？B、用排水法收集氧气时，当导管口刚开始有气泡逸出为什么不宜立即收集？C、怎样知道集气瓶中水已排完了，氧气已收满了？D、当实验结束时，为什么要先移去导管，后熄灭酒精灯火焰？E、收集满氧气的集气瓶应如何放置？为什么？二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气

A、防止冷凝水倒流至试管底部,使试管炸裂。B、刚开始试管中有空气产生的气体不纯。C、若瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。D、防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂E、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上，因为氧气的密度比空气大。二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气（1）选择实验室制取气体的发生装置应该考虑其反应物状态和反应条件；（2）选择收集装置应该考虑其溶解性和密度小结三、实验室制取氧气的装置(1)过滤(3)蒸馏(2)蒸发已学过的实验装置(4)加热高锰酸钾看一看（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气蒸发蒸馏加热高锰酸钾上述仪器哪一组最适合实验室用氯酸钾来制氧气，为什么？（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气提问为什么收集完毕,要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯？防止水倒流入试管，使试管底部炸裂过滤蒸发目的：将不溶于液体的固体与液体分离。目的：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去。仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等。化学变化中的质量守恒CaCl2NaCl氯化钙氯化钠2个氯原子1个氯原子Why?一、化合物化学式的书写化合价世界上的物质很多，组成也很复杂，科学家研究了物质组成元素原子数量之间的关系，总结出化合价以帮助我们书写化学式。化合价标法：写在元素符号的正上方如：MgOH2OCO2Al2O3

+2+1+4+3化合价法则：化合物中正负化合价代数和为零单质中元素的化合价为零如：O2FeCO00+2-2常见元素的化合价：（口诀）OS－2价Cl-1价KNaAgH+1价CaMgCuBaZn＋2价Al＋3价亚铁+2、铁+3

3.金属没有负价1.化合物中，氧一般都是-2价，氢一般都是+1价2.与金属元素形成的氯化物中，氯是-1价标出下列化合物中各元素（除氧外）的化合价

N2O5

Fe2O3

CO2+5+3+4高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A．0B．+2C．+6 D．+3常见五种原子团及其化合价CO3SO4NO3OHNH4－2－2－1－1＋1碳酸根硫酸根硝酸根氢氧根铵根某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。原子团根据元素的化合价书写化合物的化学式写化学式的步骤（以水为例）：1.写出组成水的元素HO（正价元素写左边，负价元素写右边）2.标出各元素的化合价HO（化合价写在元素符号的正上方）3.标出各元素的个数H2O（化合物中正价总数和负价总数的代数和等于零，原子个数用阿拉伯数字写在元素符号的右下角）+1-2写出氯化铜的化学式已知氯化铜中Cu的化合价为+2，Cl的化合价为-1CuCl+2-12试写出下列物质的化学式氯化钙氧化镁氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙硝酸银国际单位制中7个基本物理量：长度单位：m质量单位：kg时间单位：s电流单位：A热力学温度单位：K发光强度单位：cd物质的量单位：mol物质的量：专用名词，是一个

整体，不能简化或添加。物质的量——表示微粒集合体的物理量。符号：n单位：摩尔（mol）1双1打1mol个数212约6.02X1023国际上是如何规定NA的？12克C-12（相对原子质量12）所含碳原子数目即为NA（1mol）1mol物质的微粒个数为NA，并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似6.02×1023①

NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。②有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。这样规定有什么好处？6．02×1023个面值为人民币1元的硬币，如果全世界的人来数，每人每秒数一枚，那么要数约。320万年摩尔适用于微观粒子，不能用于宏观物体。1）1mol氧2）1mol氧气指明微粒的名称或化学式3）0.1mol水4）1mol大米下列描述是否正确（√）（√）（×）（×）物质的量与物质所含微粒数的关系物质的量=（mol）n=NNA3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；5在0.5molO2中含有的O2的分子数目N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023例题1摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量，符号：M,单位：克/摩，符号g/mol12克C-12（相对原子质量12）所含碳原子数目即为1molC-12（相对原子质量12）的摩尔质量为12g/mol式量与摩尔质量

的相互联系和区别

①摩尔质量在数值上

=物质的式量②摩尔质量单位：g/mol；式量没有单位练习：

1、O2的式量=_______,摩尔质量

=________。

2、N2的式量=__________，摩尔质量

=

。

3232g/mol2828g/molO-16N-14摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？n

=物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）物质的量（mol）=关系式:Mm24.5gH2SO4

物质的量是多少？n（H2SO4

）==0.25molm（H2SO4

）M（H2SO4

）24.5g98g/mol=例题1已知：H2SO4的相对分子质量为98例题1.5molH2SO4

的质量是多少？m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的质量是157.0g。=1.5mol×98g/mol=157.0g已知：H2SO4的相对分子质量为98质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。(N)(n)(m)1、3.5molNaOH的质量是多少？试一试2、求19.6g硫酸H2SO4的物质的量？140g0.2molNa-23O-16H-1S-32化学变化前后元素种类有变化吗？化学变化前后原子的个数有变化吗？你觉得化学变化前后物质的质量会发生变化吗？没有变化没有变化硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应反应前后质量没有发生改变

质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒的本质化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变（微观解释）。因此，化学反应前后的质量也不会改变（表现在宏观方面）。一定改变：分子的种类一定不变：（微观）原子种类、原子个数、原子的质量（宏观）总质量、元素种类分子的数目改变吗？S+O2SO2点燃H2+Cl22HCl点燃分子数目可能改变，可能不变注意1.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用于物理变化2.化学反应前后所有参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，包括固体、液体、气体3.所有化学反应都符合质量守恒定律A镁带燃烧前后的质量变化固体质量增加了Why？碳酸钙粉末与盐酸反应反应后质量减少了，为什么呢？答：CO2是气体飞走了下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少Dag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断C化学方程式用化学式表示化学反应的式子书写化学方程式的注意点遵循客观事实，正确书写化学式和反应条件（点燃、通电、高温等，加热用“”表示）配平反应前后各元素的原子个数当生成气体时，用“”表示，当生成沉淀时，用“”表示KClO3KCl+O2MnO2223配平化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常见的配平方法：最小公倍数法、奇偶法、观察法等最小公倍数法Al+O2Al2O3432N2+H2NH332奇偶法H2O2H2O+O2↑22物质的量之比等于系数（化学计量数）之比2

1

2每2mol一氧化碳气体跟1mol氧气在点燃的条件下发生反应，生成2mol二氧化碳气体2mol2mol1mol例题：（）工业上可用电解水得到氧气。试问，1mol水能得到多少mol氧气？解：设1mol水能得到xmol氧气211molxmol21＝1xx＝0.5答：1mol水能得到0.5mol氧气。例题：实验室常用氯酸钾制氧气，24.5克KClO3在MnO2的催化条件下完全分解，求产生氧气的物质的量为多少mol？解：设产生氧气的物质的量为xmol230.2mol

xmol答：产生氧气的物质的量为0.3mol。水复习1、水循环过程中，水的形态发生了变化，怎样的变化？2、有没有变成其他物质？属于物理变化还是化学变化？在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。法国化学家拉瓦锡水是由什么组成的？我以前还有什么发现呢？新设想若把水通直流电，又有什么现象产生？观察装置观察现象介绍仪器A.电极上产生的现象：B.两支玻璃管内液面出现的变化：C.产生的两种气体的体积比：D.验证让两种气体所采用的不同的方法E.出现的不同的现象：观察内容及步骤

实验：水的通电分解—电解

水电解器

顶端带有活塞的玻管

电极

玻璃管内装满水（内加少量氢氧化钠或稀硫酸溶液，以增强溶液的导电性。）

分别与电源的正、负极相连电解过程气体的检验在水电解器的玻璃管内注满水，接通直流电，观察到两个电极出现______，两支玻璃管内液面_____我们得出结论：水电解产生_____，正极产生的气体体积_________，负极产生的气体________。气泡下降小体积大气体我们的进一步观察得到的是：正极产生的气体体积:负极产生的气体体积=1:2

实验中能使带火星的木条复燃的气体是__________，可以燃烧，产生淡蓝色火焰的气体是________。这个实验可以说明水在通电情况下生成了_______和___________。我们得到的结论是：

氢气氧气氧气氢气本实验结论：水是由氢和氧组成的A.电极上产生的现象：

有气体生成B.两支玻璃管内液面出现的变化：

液面下降C.产生的两种气体的体积比：

氢气和氧气的体积比为2∶1D.验证让两种气体所采用的不同的方法

直接点燃用带火星的木条靠近E.出现的不同的现象：

蓝色火焰木条复燃

观察内容及步骤氢气（阴极）氧气（阳极）检验检验可燃，蓝色火焰带火星木条复燃或燃着的木条燃烧的更旺水的分解收集到的氢气与氧气体积：2：1结论：水是由氢和氧组成的对于这个反应，我们得到的文字表达式是：

通直流电水氢气+氧气（要求会写）从中我们也可以归纳下：

正极体积小氧气使带火星的木条复燃从中我们也可以归纳下：

负极体积大氢气燃烧,产生淡蓝色的火焰思考问题

水的电解是化学变化还是物理变化？

氧气和氧、氢气和氢是否一样？能不能说“因为电解水生成氧气和氢气，所以水是由氧气和氢气组成的”？练习1．下面关于水的组成的叙述中，正确的是()(A)水由氢气和氧气组成

(B)水由氢分子和氧原子组成

(C)水是由水分子构成的

(D)水是由水元素组成的2．关于水的电解的叙述正确的是()(A)物理变化(B)化学变化

(C)物理性质的表现(D)产生的氧气体积较大3．能使带火星的木条复燃的气体是()(A)氢气

(B)电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体

(C)空气

(D)电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体CBB练习4．氢气在氧气或空气中燃烧，在产生水的同时还产生大量的热，所以()(A)水中含有氢气(B)水中含有氢和氧元素(C)水中含有氧气(D)该变化是物理变化5．关于水的下列四个变化中，要吸热的一组是()①固体熔化②液体汽化③气体液化④液体凝固(A)①②③④(B)①②(C)②③(D)①④ＢB练习7．判断下列说法是否正确：(1)水电解可以得到氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气。()(2)水可以蒸发成为氢气和氧气。()(3)水电解时水分子被破坏。()(4)水在电解前后，氢和氧的存在形态发生了变化。()8．怎样鉴别电解水所产生的氢气和氧气?试描述鉴别时的操作过程和实验现象。××√√水的性质一滴水可以折射出太阳的光辉一、水的物理性质颜色气味状态凝固点沸点密度标准状态下,0℃

４℃时，１克/厘米3无色无味液态标准状态下,100℃１、100g的水和冰在不同温度下的体积温度˚C10050201040冰0体积mL102.2101.2100.2100.1100100.1109.9２、水的反常膨胀冰浮在水面上３、水的比热容大比热容kJ/(kg·℃)砖0.8煤油2.1干泥土0.84冰2.2混凝土0.92木材(软)2.4砂石0.92酒精2.4软木1.7-2.1水4.2“早穿棉袄午穿纱”沿海城市昼夜气温变化小４、水的分散性是不是所有的物质都能溶解在水里呢？水具有良好的溶解和分散其他物质的能力实验操作现象分类特征将５滴管水滴入贴有标签的试管里，与试管中的物质混合，并振荡溶液悬浊液乳浊液均一、稳定浊液固体颗粒与水形成的混合物液体小颗粒与水形成的混合物大家一起动手做不均一、不稳定不均一、不稳定悬浊液、乳浊液、溶液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（一）定义特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层特征：均一、稳定、静置后不分层注：溶液有的有颜色，有的无色澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物天然水里滴入硝酸银后的混合液硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物牛奶油水混合物……食盐水白酒医用消毒酒精家用白醋稀盐酸氢氧化钠溶液硫酸铜溶液泥沙与水的混合液练习：判断下列各属于哪种液态混合物石灰乳悬浊液乳浊液溶液澄清石灰水……１、水能与二氧化碳反应H2O

+CO2

H2CO3二、水的化学性质２、水能与生石灰反应H2O+CaO

Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O通入二氧化碳：_________滴石蕊：_________滴酚酞：_________反应后，取上层清液，分别变蓝色变红色变浑浊生石灰熟石灰３、水能与无水硫酸铜反应无水硫酸铜用于检验液体中是否含有水分实验步骤现象结论

1、在无水硫酸铜粉末上滴入几滴水。２、再加入适量水CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O五水合硫酸铜无水硫酸铜白色粉末变成蓝色晶体生成蓝色溶液硫酸铜晶体易溶于水硫酸铜晶体是一种结晶水合物，是纯净物本课小结水一、物理性质二、化学性质H2O+CaO

Ca(OH)2H2O+CO2

H2CO3CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O２、水的反常膨胀３、水的比热容大４、水的分散性１、无色、无味的液体······１、填空（用水的性质解释下列现象）（1）冬天水中的生物能安全生存,这是因为水具有(

)的特性（2）医院里为什么用冰袋给病人降低体温,用大块的冰块降低室内温度?（3）咖啡是用咖啡豆制成的,我们能够喝上浓香四溢的咖啡是利用了水的()性反常膨胀水的比热容很大分散(1)冬天,带水的自来水管容易胀裂,主要是由于()

A、铁热胀冷缩B、铁冷胀缩热

C、水热胀冷缩D、水冷胀热缩(2)水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（）

A、水在常温下是无色液体

B、水在0℃会结冰

C、水能溶解所有物质

D、水能与一些氧化物反应ＤC２、选择(３)下列物质与水混合后，会使酚酞变红的是(

)

A、CO2B、ＣaO

C、Ca(OH)2D、H2CO3B、Ｃ(４)下列物质中，能用来检验汽油中是否渗水的是(

)

A、ＣuSO4·5H2OB、CuO

C、CuSO4

D、Cu(OH)2Ｃ下图用双氧水制取干燥纯净的氧气。B瓶中装有浓硫酸，作用是吸收水分，干燥氧气。ABCD当C装置中出现_______________现象，表明气体已干燥。C装置中装的是_______，目的是_____________溶液写出下列溶液的溶质的名称或化学式：1、生理盐水

2、盐酸

3、石灰水

4、稀硫酸

；5、酒精溶液

6、碘酒

.NaCl食盐HCl氯化氢Ca(OH)2H2SO4硫酸酒精课前测评：I2碘活动与探究（1）常温下，向两支试管中各加入约5ml水；（2）然后分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限制的溶解。1.实验简图：2.实验结论：

在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解溶解度

一、溶液1、定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。2、分类（1）饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。辩一辩，触摸本质1、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，区别饱和溶液与不饱和溶液关键看什么？如何来判断某一溶液是否饱和？一定条件、一定量的溶剂中观察溶质是否能继续溶解【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？

1.如果溶液中有少量固体溶质，则是饱和溶液；

2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考1：在条件不变的情况下，这些硝酸钾的饱和溶液中能否继续溶解其它的溶质呢？演示实验：在硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，请观察现象：实验现象：溶液变成紫红色。在一定温度下，某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质。你的结论：浓溶液——含溶质较多的溶液

稀溶液——含溶质较少的溶液

思考2：饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？温度20℃溶质质量AgNO3Ca(OH)2实验现象溶液是否饱和哪个是浓溶液,哪个是稀溶液------------------------------------------------------100g水100g水还能溶未全溶200克AgNO30.2克Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液浓溶液稀溶液看一看，你发现了什么？结论(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；(2)在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？我们可以通过下列图像，表述“浓溶液”和“稀溶液”与饱和溶液与不饱和溶液之间关系：

活动与探究（1）对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象；（2）向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。1.实验简图：2.实验结论：(1)改变温度使溶液发生了变化；剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液(2)改变溶剂的量使溶液发生了变化；１、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（Ａ）非常浓的溶液（Ｂ）增加该溶质，能继续溶解的溶液（Ｃ）非常稀的溶液（Ｄ）增加该溶质，不能继续溶解的溶液

Ｄ想一想

2、下列说法是否正确?（1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质()（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液()（3）20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液()×××想一想饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降温增加溶剂升温

注：这里的升温和降温不是绝对的，如氢氧化钙从不饱和到饱和时升温，而从饱和到不饱和是降温。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化二、溶解度1、溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。（2）影响固体物质溶解性的因素

溶质和溶剂本身的性质（内因）温度（外因）哪一个起决定性因素？内因KNO3NaCl讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我10℃时，100克水中最多可溶解20.9克。哼！我才用了50克水，你呢！100克…我比你强！也不想想你的温度比我高呀！我在60℃，50克水最多溶解55克…谁更强？食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……20℃40℃应该在同一温度下

NaCl

KNO3

不行能否说明KNO3

比NaCl易溶与水呢？20℃，20g水20℃，100g水溶剂量应该相同不行能否说明KNO3

比NaCl易溶与水呢？20℃，100g水20℃，100g水

10gNaCl

10gKNO3

不行应该达到饱和状态能否说明KNO3与NaCl溶解能力相同？相同温度相同溶剂的量定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：2、溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(g)。

单位：克/100克水问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？巩固练习：例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克/100克水，其含义是什么？其含义是：20ºC时，100克水中最多溶解该物质21.5克。(20ºC时，21.5克该物质在100克水中恰好饱和）

在30ºC时硝酸钾的溶解度为45.3克/100克水，其含义是什么？下列说法正确与否，为什么？1、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克/100克水。2、20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。3、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。不一定达到饱和(2)溶解度和溶解性的关系溶解性分类20℃溶解度(g/100g水)举例易溶＞10KNO3可溶1～10KClO3微溶0.01～1Ca(OH)2难溶（不溶）＜0.01CaCO3物质溶解度(g/100g水)AgCl0.00015Ca(OH)20.165KClO37.4NaCl36NaNO383AgNO3222物质在20℃时溶解度表3、溶解度曲线温度(℃)S(g/100g水)013.3102031.6304063.9506011080169100246硝酸钾的溶解度t(℃)S（g/100g水）0·2040608010020406080100120140160····21.245.385.5温度(℃)S(g/100g水)00.173200.165600.1211000.076氢氧化钙的溶解度t(℃)S(g/100g水)0·20