全国高考化学试题汇编月第一期E 分子结构 化学键

E3分子结构化学键【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】1．（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）（2）是同位素的是，（3）是同分异构体的是，（4）是同一物质的是。II.下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.(浓)溴水E.H2（催化剂）F.CaO分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）(2)乙烷(乙烯)(3)硬脂酸钠溶液（甘油）(4)苯（苯酚）(5)SiO2（Al2O3）【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂A4E3J2【答案解析】I.（1）①④（2）③（3）⑤（4）②⑦II.（1）⑥（2）②（3）⑤III.被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）F①(2)乙烷(乙烯)D③(3)硬脂酸钠溶液（甘油）G④(4)苯（苯酚）C②(5)SiO2（Al2O3）A④解析：I、同素异形体是同一种元素形成的不同种物质，故有①④；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为③；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为⑤；是同一物质的是②⑦。II.在⑥MgF2在只存在着离子键；在②Na2O2既由离子键又有共价键；在⑤C2H6中既由极性键和非极性键。III.(1)酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；(2)乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3)NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；(5)Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂。【思路点拨】本题考查了化学基本用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律E4E2E3N1N3N4【答案解析】（1）O>C>Si（2分）（2）<（2分）（3）第五（2分）（4）C2H4,（2分）（5）（2分）丙（2分）eq\f(256,a3NA)g/cm3（3分）解析：（1）根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C>Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H<O-H（3）Si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4,（5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是4×64/NA，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为eq\f(256,a3NA)g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷·届河南省实验中学高三第二次模拟考试（05）】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为。第四周期与其有相同未成对电子数的过渡金属有（填元素符号）(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序____，原因是，HCN、NF3分子构型分别是。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为dcm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。【知识点】物质结构和性质晶体结构E3E4E5【答案解析】：Ⅰ.DⅡ.(1)TiNi(2)FNOC非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大(3)8每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键(4)eq\f(720\r(2),d3NA)(5)CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br解析：Ⅰ．A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定正确；NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；D项，H3O+中H和O，[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键HF2－中不存在配位键；故答案为D；Ⅱ．（1）碳原子核外有6个电子，最外层4个，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可写出基态碳原子的价电子排布图，（2）同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以第一电离能大到小顺序为：FNOC。（3）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+1/8×8+1/2×6=8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，（4）晶胞中C60分子间的最短距离为d

cm，则棱长为晶胞的体积=d3cm3，该晶胞中C60分子个数=8×1/8+6×1/2=4，（5）sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应，CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br．【思路点拨】本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体K2E3【答案解析】D解析：A.化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B.C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C.B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误；D.B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】14．下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′【知识点】晶体结构、分子结构、E3E4【答案解析】C解析：A、酸酐多数是氧化物，但不都是是氧化物，故A错误；B、稀有气体形成的晶体中不含化学键，故B错误；C正确；D、白磷是正四面体，但是键角60°，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识，利用列举法即可解答。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解E1E3H3【答案解析】D解析：根据W、X、、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素），得到元素W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；C、W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W、X、Y、Z的元素名称，再分别分析各个选项。【化学卷·届河北省邯郸市高三摸底考试（09）word版】2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A． B． C．CH4O D．C【知识点】化学用语E1E3【答案解析】C解析:A、可以表示甲烷、CCl4等分子结构，错误；B、可以表示O2-、F-或Na+等，错误；C、只能表示甲醇分子，正确；D、可以表示金刚石或石墨等，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，分子式、原子结构