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文档简介
安徽省合肥五十中学2024-2025学年初三第一次模拟化学试题理试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列有关物质鉴别方案中,正确的是A.BaCl2、HC1、(NH4)2CO3、Ca(OH)2四种溶液,不加任何试剂即可鉴别B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别C.CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别D.Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变3.下列物质不属于溶液的是()A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水4.“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂,广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生(C12H7C13O2)的说法中错误的是()A.三氯生是一种有机物 B.三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成C.三氯生中含有氧气分子 D.一个三氯生分子中共含有24个原子5.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液6.下列属于氮肥的是A.KCl B.Na2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)27.用如图装置探究分子运动,以下说法错误的是()A.该实验说明分子在不断运动B.氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性D.该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染8.下列关于酸和碱的说法正确的是A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化C.氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热9.放入水中不能形成溶液的物质是()A.面粉 B.味精 C.蔗糖 D.酒精10.生活中常见的下列物质不能溶于水的是A.加碘食盐 B.花生油C.桂花醋 D.小苏打二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,
回答下列问题。(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是。(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。(3)溶液甲中的金属离子是(写离子符号)。(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是(填序号)。(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中,取15g样品,全部溶解在100g水中,再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应,过滤干燥,得到10g沉淀。计算:纯碱样品中碳酸钠的质量;所加氯化钙溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%);反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,如图表示煤气化过程中某一反应的微观示意图,则该化学反应方程式为_____,生成物的质量比为_____;由图可获得的信息是_____。14.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属.三种金属共同具有的物理性质是______(写出一条即可).汽车表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与______和______接触而生锈,若要证明铁、铜和银的活动性顺序,需要进行的实验有______(填序号).A将铁片放入盐酸中B将铜片放入盐酸中C将铁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中氧化铁是一种红褐色的固体粉末.请根据图回答问题(X、E为不同物质).①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式______.②Y溶液中的溶质为______.③写出生成紫红色固体C的化学方程式______.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:常温下,气体B的水溶液显_____(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。白色沉淀D是_____(写化学式)。写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。写出过程②中发生反应的化学方程式_____。固体混合物A中一定存在的物质共_____种。写出溶液E中一定存在的金属离子_____(写离子符号)16.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。标号为①的仪器名称是_____。实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是_____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_____。实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是_____。实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水,和氯化钡反应生成氯化铵和碳酸钡,和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。【详解】A、四种溶液两两混合,碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体,和氯化钡反应产生沉淀,和盐酸反应产生气体,出现不同的现象,可以鉴别,故A正确;B、四种溶液两两混合,氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀,其它物质都无现象,因此不能鉴别,故B不正确;C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸,氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液,铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),炭粉与盐酸不反应,加入一种试剂可以鉴别,故C不正确;D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性,都能使酚酞变红色,不能鉴别,故D不正确。故选A。氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液,铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性,都能使酚酞变红色。2、D【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。温度影响溶解度,所以不指名温度,无法比较溶解度的大小,错误;B、,10℃时,甲、乙的溶解度相同,饱和溶液溶质的质量分数相同,溶液的质量不确定,错误;C、20℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%,错误;D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶解度变大,溶液变成不饱和溶液,溶质、溶剂的量都不变,溶液中溶质的质量分数均不变,正确。故选D。3、D【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液,符合溶液的定义,是溶液,故错误;B、矿泉水中含有矿物质,是溶液,故错误;C、白醋是醋酸的水溶液,是溶液,错误;D、蒸馏水是一种物质,是纯净物,不是混合物,故不属于溶液,故正确溶液是具有均一性和稳定性的混合物;4、C【解析】
A.根据三氯生的化学式(C12H7C13O2)可知,三氯生是含碳化合物,是一种有机物,选项A正确;B.三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成,选项B正确;C.三氯生分子中含有氧原子,不含氧气分子,选项C错误;D.一个三氯生分子中共含有12+7+3+2=24个原子,选项D正确。故选C。5、C【解析】
A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确;B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24:98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;故B不正确;C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32:32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确;D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;故D不正确;故选C.6、C【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、KCl中含有钾元素,属于钾肥,不符合题意;B、Na2SO4中不含氮元素,不属于氮肥,不符合题意;C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,符合题意;D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,不符合题意。故选C。7、C【解析】
A、实验过程中,湿润的酚酞滤纸条变红色,是因为氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞滤纸条中时,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,该选项说法正确;B、氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发,该选项说法正确;C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性,不能证明氢氧化钠呈碱性,该选项说法不正确;D、该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染,该选项说法正确。故选:C。8、C【解析】
A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠不能干燥二氧化碳,故A错误;B、人体胃液中含有盐酸,不含有硫酸,故B错误;C、氢氧化钙呈白色且腐蚀性较小,可用于粉刷墙壁;氢氧化钙是碱,可以改良酸性土壤、配制波尔多液,故C正确;D、氢氧化钠溶于水放热,氢氧化钙溶于水温度无明显变化,故D错误。故选C.9、A【解析】
A、面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液,符合题意;B、味精溶于水能形成均一、稳定的溶液,不符合题意;C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液,不符合题意;D、酒精溶于水能形成均一、稳定的溶液,不符合题意。故选A。10、B【解析】
A、加碘盐易溶于水,故选项错误。
B、花生油难溶于水,故选项正确。
C、桂花醋易溶于水,故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,易溶于水,故选项错误。
故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(5分)(1)引流(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(3)Na+、Fe2+(4)①②(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析:向废水中加入过量的铁,可以把铜还原出来,过滤得到铜、铁.再向固体中加入过量的盐酸,可以把铁除去.这时的固体中只含有铜;溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠,溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B,氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀.解:废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁,由于目的是获得铜和铁红,所以需要在过程中铜离子转化为铜单质,根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中,所以A就是转化铜离子用的铁粉,为使铜离子彻底转化,所以应该加入过量的铁粉.这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时,使铁粉完全从铜粉中除掉,所以固体乙是纯净的铜粉,溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁.溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁,说明B为氢氧化钠等可溶性碱.(1)过滤可以除去不溶于水的物质,玻璃棒起引流作用.故填:引流.(2)加入过量的A是铁与氯化铜反应故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(3)溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠;故填Na+、Fe2+(4)步骤①②③中①是铁和氯化铜反应;②是铁和盐酸反应;③中发生两个反应;氯化亚铁和氢氧化钠反应;盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应,①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应;故填①②(5)铁红(主要成分Fe2O3),所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳,根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳;故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评:本题主要考查了玻璃棒的作用:(溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用);书写化学方程式的配平,判断某种物质是否过量等方面的内容.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)10.6g(2)5.1%(3)5%【解析】
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为zx=10.6g,y=11.1g,z=11.7g(1)纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g;(2)所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为:×100%≈5.1%;(3)反应后的溶液是氯化钠溶液,其中的溶质为氯化钠,其质量为:11.7g+(15g-10.6g)=16.1g,反应后所得溶液的质量为:15g+100g+217g-10g=322g,所以所得溶液中溶质质量分数为:×100%=5%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、CO+3H2H2O+CH49:8甲烷是可以再生的能源等(合理即可)【解析】
根据微观示意图可知,则该化学反应是由CO和H2反应生成CH4和H2O;化学方程式为CO+3H2H2O+CH4,生成物H2O与CH4的质量比为18:16=9:8;由图可获得的信息是甲烷可以通过该反应制得,所以,甲烷是可以再生的能源等(合理即可)。故填:CO+3H2H2O+CH4;9:8;甲烷是可以再生的能源等(合理即可)可以先通过围观示意图,对应写出其反应物和生成物分别是什么,然后写出生成物,进而分析其质量比,分子个数比等。14、导电性氧气水ABD3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2)【解析】
(1)金属都具有良好的导热性、导电性及延展性;故填:导电性(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈;故填:氧气;水(3)A.将铁片放入盐酸中,可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前;B.将铜片放入盐酸中,可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后;C.将铁片放入硝酸银溶液中,可说明铁的活动性比银强;D.将铜片放入硝酸银溶液中,可说明铜的活动性比银强;因此,要证明铁、铜和银的活动性顺序,需要进行ABD三个实验;故填:ABD(4)根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁,可判断气体X为一氧化碳或氢气;根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应,结合框图关系,物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E,可推断物质B为还原后所得到的铁,而溶液Y为硫酸铜(或氯化铜)与酸(硫酸或盐酸)的混合溶液,气体E为氢气,则气体X为一氧化碳;因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2②Y溶液中的溶质为CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl),故填:CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl)③铁与硫酸铜或氯化铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁;故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2)本题难度不大,考查金属的相关知识,掌握金属活动性、金属的性质、金属的锈蚀与防护等知识是正确解答此类题的关键。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、酸性BaSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓3Na+、Ca2+【解析】
硫酸钡是难溶于水、难溶于稀盐酸;氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,氯化铜溶液是蓝色的,碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠属于碳酸盐。将固体混合物A中加入适量的稀盐酸,得到气体B,所以B是二氧化碳,A中一定含有碳酸钠,沉淀D是硫酸钡,A中一定含有硫酸钡,滤液C中加入石灰水,得到蓝色沉淀,所
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