高三化学一轮复习训练：化学键与物质的性质

高三化学专题训练--化学键与物质的性质

一'单选题

1.下列表示不正确的是

A.质子数为92、中子数为146的U原子：2^U

B.HC10的电子式：H：O：C1：

C.的名称：2,2,4-三甲基己烷

D.H2s的价层电子对互斥（VSEPR）模型：X

cr^o

2.下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（）

A.SiO2B.N2H4C.CH30HD.C2H4

3.下列叙述正确的是（）

A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故S03是电解质

D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

4.下列事实用化学用语表述错误的是

A.用电子式表示NaCl的形成过程：Na-^.Cl：----->Na+［：CI：］'

B.中子数为20的K原子：

C.常温时，O.lmolLT氨水的pHull.l：NH3H20NH^+OH

D.CP-的结构示意图：

5.下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）

A.HC1B.NaOHC.乙醇D.Na2O

6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结

构的是

A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶

7.克拉维酸钾是一种P-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是

CH2OH

克拉维酸克拉维酸钾

A.克拉维酸钾存在顺反异构

B.克拉维酸分子含有两个手性碳原子

C.上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.克拉维酸在加热条件下加入KOH溶液可以实现上述转化

8.已知配合物[Cr(NH3)4Cb]Cl易溶于水，下列说法正确的是()

A.配位数为6,配位原子为N、C1

B.Imol该配合物在水中可电离出3molCl-

C.配合物中Cr为+1价

D.配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y

原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,下列说法正确的是

Z

TQ——

—

3-+

QQZ

-

223R—

X-——

—-

-T3Z

TQ

A.第一电昌能：T<X<Y

B.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

C.该阴离子含有共价键、配位键

D.该物质的熔点高于NaZ

10.有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到。

°HCH(COOCHCH)彳丫。

-2232

CHO--------"UULCOOCH

aXY

下列有关说法正确的是

A.X不能与甲醛发生缩聚反应

B.X中没有采取sp3杂化的中心原子

C.Y中所有原子可能都处于同一平面

D.X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应

11.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是

A.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性

B.“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体

C.部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物

12.为实现碳达峰，可以将CO?进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铁盐离子液体可以高

效催化C。?与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基澳化钱

催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

Br

A.三乙基羟乙基澳化钱的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基澳化钱

B.该过程有极性键的断裂与形成

C.若-R为-CH3,则0T、O分子中有2个手性碳原子

RX

0

D.该过程的总反应式可表示为八

点燃

13.辛烷完全燃烧的反应是2c8Hl8+2502=16（202+181120。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

中正确的是（)

A.C8H18中含有碳氢键和碳碳单键

B.ImolH?。中含有Imol氢氢键

C.2.5molC>2参加反应，转移的电子数目为5NA

D.常温常压下，22.4LO2中所含分子数为NA

14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是

2+

A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu+2NH3-H2O=CU(OW)2I+2NHt

+2+

B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

C.向NaAlO2溶液中力口入NaHCC>3溶液：AIO2+HCO^+H2O=Al{OH}31+CO2T

+

D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH：

15.硒(se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型

AIE分子IV的合成路线如图：

下列说法错误的是()

A.II中所有原子可能共平面

B.III中只有N原子有孤电子对

c.in中N、O、S的电负性：O>N>S

D.IV中S、Se原子均为sp3杂化

16.下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是()

选项粒子立体结构杂化方式

ASO3平面三角形S原子采取sp杂化

BSO2V形S原子采取Sp3杂化

Cco；三角锥形C原子采取sp2杂化

DC2H2直线形C原子采取sp杂化

A.AB.BC.CD.D

17.下列说法正确的是

A.利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量

OH

B.苹果酸I含有1个手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.AsH3分子的中心原子上的孤电子对数为3

D.基态S原子核外电子的运动状态有9种

18.磷酸氢二镂［（NH4）2HP。/常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设N_A为阿伏加德罗常

数的值，下列叙述错误的是

A.Imol（NHJzHPO,晶体中含有的离子总数为3NA

B.标准状况下，22.4LNH3中含有的电子数为IONA

C.Imol-L-'NH4cl溶液中含有的阳离子数目小于NA

D.17gNH3中含有的共价键数目为3NA

19.科学家成功将C。2转化为类似Si。2结构的共价晶体，下列说法正确的是（）

A.CO2共价晶体易升华

B.CO?共价晶体硬度小于Si。？

C.CO2共价晶体中C原子的杂化方式为sp

D.CO2由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

20.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素

的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的

消毒。下列说法正确的是

X

IXX

4丫、+\/

X—YZ—Y

2—YwA

X-Y

/'

XX

A.原子半径：X>Y>Z

B.电负性：Y>W>X

C.键角：zx3<ZC13

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

二、综合题

研究含氮化合物具有重要意义。

21.硫酸银（NiSOj溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SC）4蓝色溶液。

①Ni位于元素周期表.区（填"d”或“ds"），基态S原子的价层电子排布式为。

②SO：的空间结构是,中心原子杂化轨道类型为。

（3）Imol[Ni（NH31『中含°键的数目为moL

22.（NHjSeBql摩尔质量为Mg/mol）可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴离子

①H-N-H键角：NH：NH3（填“大于”或“小于”），理由

是O

②已知晶胞边长为acm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度夕=g-cm-3o

23.2023年6月，科学家首次合成固态双镀化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年

最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

（1）“固态双被化合物”的化学式为，各元素的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

⑵基态Be原子价层电子的电子云轮廓图为（填“球形”或“哑铃形”）。

（3）下列电子排布式分别代表被微粒，其中失去1个电子所需能量最少的是（填字母）。

A.Is2B.Is22sl2PlC.Is22s1

（4）硼与镀相邻，钺的第一电离能为899kTmoL,硼的第一电离能为800kJ・mo「，钺的第一电离

能大于硼的原因是o

（5）卤化镀的熔点如表所示：

BeX2BeCl2BeB马Bel2

熔点/℃399488510

①Bed2中Be原子的杂化类型为

②Bed?、BeBr2,Be"的熔点依次升高的原因

是O

（6）Be易形成配离子印㈣广，该配离子的空间构型为0

24.元素周期表中第VIIA族元素包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘①、碳（At）,简称卤素。卤素及其化合物

在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题：

（1）氯原子的核外电子排布式为O

（2）为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化

学方程式为NH3+HCIOH2O+NH2CI,其中N、0、H的电负性由小到大的顺序为（用元素符

号表示）；HC1O中氧原子的杂化方式为：NH3分子的VSEPR模型为；在水和苯

两种溶剂中，NH2cl更易溶于。

（3）卤素单质的化学键的键参数如表所示:

化学键F-FCl-ClBr-BrLI

键长/pm141198228267

键能/(kJmol-i)157242.7193.7152.7

从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因

是

（4）AgCl的晶胞与NaCl的类似，AgCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm,则晶胞内Ag+

的配位数为，晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为pm,设阿伏加德罗常数的值

为NA,则该晶体的密度为（列出计算表达式）g-cm-3。

SAg

•Cl

25.天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60c下Li2c。3与LiPR原位转化

成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和

循环稳定性。

请回答下列问题:

（1）基态P原子的核外电子空间运动状态有种。如图为F原子基态和激发态的核外电子的

轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是（填字母）。

（2）LiF中离子半径大小关系为IT（填“>”或LiF晶体类型与NaCl相同，但

LiF熔点更高，原因

是__________________________________________________________________________________

（3）LiPFe中阴离子为PF-其中P原子的价层电子对数为。Li2cO3中阴离子的空间构型

为_______________

（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为［gm（0,0,0）,晶体的

密度为夕g-cm-,用/表示阿伏加德罗常数的值。

LiF-

①c点的原子分数坐标为。

@Li+周围最近的K构成的空间立体形状为.

③晶胞中a点和b点之间的距离为cm（用含p和NA的代数式表示）。

26.钱、楮是重要的半导体材料。中国是全球最大的钱、楮生产国，也是最大的出口国。2022年，中国

钱产量占全球的98%、精炼楮产量占全球68%。

（1）基态线（Ga）原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相

同数目未成对电子的有.（填元素符号）。

（2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于（）。（单项）

A.s区B.p区C.d区D.f区

（3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是（）o（单项）

A.发射光谱B.吸收光谱C.线光谱D.连续光谱

（4）与钱同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物（B,,H2“+2）称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷

由气态经液态至固态，其原因

是_________________________________________________________________________________________

GaCl3-XNH3（%=3,4,5,6）是一系列化合物，向含ImolGaC^-xNH,的溶液中加入足量

AgNC）3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4moi氨气逸出，且又有上述

沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

（5）NH3分子的空间结构是三角锥形，NH3的价层电子对的空间结构为（）。（单项）

A.直线形B.平面三角形C.三角锥形D.四面体形

（6）固态NH3晶体中含有的作用力有（）

A.非极性键B.极性键C.配位键D.氢键

（7）能准确表示Gaj-XNH3结构的化学式为

纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸（l-100nm）或由它们作为基本单元构成的材

料。

（8）一种纳米线的制备中使用到P-MnSe,MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构

如图所示。

①（3-MnSe中距Mn最近的Se有个。

②若该晶体的晶胞边长为“cm,阿伏加德罗常数为鼠010尸，贝邛-MnSe的密度为

（列出表达式）g-cm-3o

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】B

【解析】【解答】A、二氧化硅含有非极性键，不是分子晶体，A错误；

B、肿含有非极性键和极性键，为极性分子，B正确；

C、甲醇含有极性键，为极性分子，C错误；

D、乙烯含有极性键和非极性键，为非极性分子，D错误；

故答案为：B

【分析】相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；极性分子的正

电中心和负电中心不重合，非极性分子的正电中心和负电中心重合。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.虽然CH3COOH为弱电解质，电离不完全，H2s04为强电解质，电离完全，但当醋酸

溶液的浓度远高于稀硫酸的浓度时，醋酸溶液中的离子浓度可能更高，因此其导电性可能更强，A符合

题意；

B.硫磺是硫单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；

C.S03溶于水，其水溶液能导电，原因是发生了反应：SO3+H2O=H2SO4,H2s04电离导电，因此不能说明

SO3是电解质，C不符合题意；

D.强酸例如HC1、HC1CU等是强电解质，但它们是共价化合物，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，与电解质的强弱无必然联系；

B.电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质既不是电解质也不是非电解质；

C.在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物才是电解质；

D.强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，不一定是离子化合物。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na*,Cl原子得到一个电子形成Ch

二者结合生成NaCLA不符合题意；

B.中子数为20的K原子的质量数为20+19=39,符号为:;K,B符合题意；

C.一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3H2ONH：+OH,所以O.lmoLLT的氨水中

c(OH)<0.1mol/L,pH-ll.l,C不符合题意;

D.O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成0巴结构示意图为,D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A、氯化钠的电子式形成要注意，电子由钠转移至氯；

B、中子数=质量数-质子数；

C、一水合氨部分电离；

D、氧离子的最外层为8电子。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A

不选；

B.NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；

C.乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；

D.Na2。与水反应生成NaOH,发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；

故答案为：Co

【分析】在水中溶解可以断裂化学键，即可以电离或者和水反应。

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A.配合物[Cr(NH3)4C12]Cl中配体是NH3和Cl,配位数为6,配位原子为N、Cl,A符

合题意；

B.配合物中存在配位键，[Cr(NH3)4Cb]Cl电离出[Cr(NH3)4Cb]+和CLlmol[Cr(NH3)4Cb]Cl在水中只能

电离出ImolCl-,B不符合题意；

C.配合物中Cr为+3价，C不符合题意；

D.配离子[Cr(NH3)4Cb]+中CF+与C1形成配位键，NH3中含有N-H共价键，不含有离子键，D不符合题

忌；

故答案为：A„

【分析】A、配位数即看铭原子周围所含的原子或者原子团个数;

B、可以电离的离子需要看中括号外的氯离子；

C、结合化合价判断，氨分子为0,氯原子为-1；

D、钱根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共

价键。

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】C

【解析】【解答】A、由图可知，-OH与环氧化合物形成氢键，说明三乙基羟乙基澳化镂的催化活性可能

优于无羟基结构的四乙基澳化镂，故A不符合题意;

B、由图可知，该反应中存在C-Br键的断裂，C-0键的形成，C-Br和C-0均为极性键，故B不符合题

思；

C、若-R为-CH3,oO中含有一个手性碳原子，如图用“*”标记：OO,故C符合题意;

A

催化剂二生成物为oA□，总

D、由图可知，该过程的反应物为co2+

2

RRX

反应式可表示为故D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A、-OH与环氧化合物形成氢键；

B、不同种非金属元素间形成极性键；

C、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子;

D、根据反应历程分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.C8Hm是饱和烷煌，分子有碳氢键和碳碳单键，A符合题意;

B.水分子没有氢氢键，B不符合题意；

C.参加反应，转移的电子数目为，C不符合题意;

D.常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积，D不符合题意;

故答案为：A

【分析】A.C8H*是饱和烷煌，分子有碳氢键和碳碳单键；

B.水分子没有氢氢键；

C.转移的电子数目的计算；

D.常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积。

14.【答案】D

15.【答案】B

【解析】【解答】A.n中，碳碳三键与苯环相连，则在同一平面上，四个苯环在碳碳双键上，并且通过

单键相连，则可以旋转共平面，则所有原子可能共平面，A项不符合题意；

B.m中含有H、C、O、S、N五种元素，H含有一个价电子，C含有四个价电子，N含有5个价电子、

0、S含有6个价电子，贝IJIII中N、。原子有孤电子对，B项符合题意；

C.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则N、0、S的电负

性：0>N>S,C项不符合题意；

D.IV中Se原子最外层有6个电子，和两个C各共用一对电子后，还剩2对孤电子，即Se的价层电子

对数是4,所以Se采用sp3的方式杂化，S含有6个价电子，无孤电子对，则采用sp3的方式杂化，D项

不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.苯环、碳碳双键和碳碳三键均为平面结构，单键可旋转；

C.元素的非金属性越强，电负性越大；

D.IV中S、Se原子的价层电子对数均为4。

16.【答案】D

【解析】【解答】A、SO3中S原子价层电子对数为3+一二=3,不含孤电子对，空间结构为平面三

2

角形，中心S原子采用sp2杂化，故A错误；

B、SO2中S原子价层电子对数为2+°一*=3,含有一个孤电子对，空间结构为V形，S原子采用

2

sp2杂化，故B错误；

C、C0|中c原子的价层电子对数为3+——^^=3,不含孤电子对，空间结构为平面三角形，C

2

原子采用Sp2杂化，故C错误；

D、C2H2中碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，空间结构为直线形，C原子采用sp杂，故D正

确；

故答案为：Do

【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=。键个数+孤

电子对个数。

17.【答案】B

18.【答案】C

19.【答案】D

【解析】【解答】A.CO?共价晶体沸点高难升华，故A不符合题意；

B.C-O键的键长小于Si-O键，CO2共价晶体硬度大于Si。？，故B不符合题意；

C.一个碳原子与4个O原子形成4个◎键，CO?共价晶体中C原子的杂化方式为sp3,故C不符合题

思卡.；

D.C02原子晶体与C02分子晶体结构不同，是不同的物质的，C02原子晶体转化为分子晶体是化学变

化，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.CO?共价晶体与Si。2结构类似，其熔点高，难升华；

B.构成共价晶体的原子的半径越大，共价键能能越小，晶体的硬度越小；

C.CO2共价晶体与Si。2结构类似，则CO?共价晶体中一个碳原子与4个O原子形成4个。键。

20.【答案】D

【答案】21.d；3s23P:正四面体形；sp3；24

22.大于；NH：中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更

23.【答案】(1)CioHioBe2；C>H>Be

(2)球形

(3)B

(4)基态Be和B原子价电子排布式分别是2s2和2s22p1达到了全充满稳定结构

(5)sp；三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高

(6)正四面体

24.【答案】(1)Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5

(2)H<N<O；sp3；四面体形；水

(3)F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致F—F键的键能反常

4x143.5

(4)6；——a；T7i_1n-3o

2A^AxaxlO

【解析】【解答】⑴氯为17号元素，其原子核外有17个电子，则核外电子排布式为Is22s22P63s23P5或

[Ne]3s23P5。答案为：Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5；

(2)由元素所在周期表中的位置，可确定N、O、H的非金属性H<N<O,则电负性由小到大的顺序为H

<N<0；HC1O中氧原子的价层电子对数为4,所以杂化方式为sp3：NH3分子中，N原子的价层电子对

数为4,发生sp3杂化，则其VSEPR模型为四面体形；NH2cl为极性分子，水为极性分子，苯为非极性

分子，依据相似相溶原理，在水和苯两种溶剂中，NH2cl更易溶于水。答案为：H<N<O；sp3；四面体

形;水；

(3)从物质结构角度分析，虽然F的非金属性强，吸引共用电子对的能力强，但F原子的最外层有3对孤

对电子，孤电子对间的排斥作用大，所以F—F键的键能反常的原因是：F原子半径小，F原子周围孤电

子对间的斥力大，互相排斥导致F—F键的键能反常。答案为：F原子半径小，F原子周围孤电子对间的

斥力大，互相排斥导致F—F键的键能反常；

(4)从晶胞图中可以看出，Ag+周围距离最近且相等的C1有6个，所以Ag+的配位数为6；晶胞的6个面心

围成的正八面体的边长为互成直角的两个面心间的距离，两面心与共用棱心构成等腰直角三角形，所以

两面心间的距离等于棱长的Y2倍，即为KZapm；在晶胞中含有8个小立方体，每个小立方体中，含有

22

Ag+个数为4x：=:，含有ci-的个数为4x：=:，所以8个小立方体共含有“AgCl”的个数为4,设阿伏

o282

4x143.53亚4x143.5

加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为天---3in-30g-cm-o答案为：6；4a;----3in-3o°

/VAxa.xiu2/vAxaxiu

【分析】(1)氯为17号元素,核外电子排布为Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5；

(2)非金属性越强其电负性越强；杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数;

杂化轨道数=2,为直线；

杂化轨道数=3,成键电子数=3,为三角形；

杂化轨道数=3,成键电子数=2,为V形;

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,成键电子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,成键电子数=2,为V形;

结合相似相溶的原理，极性分析更容易溶于极性溶剂;

(3)F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致F—F键的键能反常；

(4)配位数的计算要结合多个晶胞考虑，可以从对称的角度考虑银离子的配位数；密度的计算要结合体

积、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行判断。

25.【答案】(1)