2024年中考化学二轮复习：坐标曲线题（解析版）

热点07坐标曲线题

…执占解读

八、、八

坐标曲线题在中考化学中占据了重要的地位，这类题目能够综合考查学生的多项能力，包括但不限于

知识点的综合运用、图表解读能力、趋势分析与预测、化学反应速率的理解、平衡移动的概念、定量关系

的把握、实验数据处理以及综合分析能力。

热点01溶解度曲线图像

1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

2.含义

曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2℃时，a物质的溶

解度为50g

点

两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示a、c两种物

质在h℃时的溶解度相等

表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。陡升型：物质的溶解度随温度升高

线而显著增大（如a）。缓升型：物质的溶解度受温度影响不大（如b）。下降型：物质的

溶解度随温度升高而减小（如C）

曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态

面

曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体

固体的接

近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；c固体的接近饱和的溶液变为

饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。

（2）若固体a中含少量b,要提纯a,则用冷却热饱和溶液的方法；若固体b中含少量a,要提纯b,则用

蒸发结晶的方法。

热点02与溶液有关的变化图像

1.物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

一定温度下，向一定质量溶剂一定温度下，向A的不饱和溶液一定温度下，向A的饱和溶

操作

（如水）中加入A中加入A液中加入A

・溶质质量/g（溶质溶质（溶液）质量/g‘溶质（溶液）质量/g

质量分数/%）（溶质质量分数/%）（溶质质量分数/%）

图像

t.

C加入A的质量/g0加入A的质量/g0加入A的质量/g

溶质A质量（质量分数）从零开开始时，随着A的溶解，溶质（溶

原溶液饱和，溶质不能继续

始不断增大，当溶液达到饱和液）质量、溶质质量分数先增大（起

分析溶解，溶质（溶液）质量、溶

状态后，溶质质量（质量分数）点大于零），达到饱和后均不再改

质质量分数均保持不变

不再增大变

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像

将饱和溶液升温

操作溶液稀释溶质的溶解度随温度升溶质的溶解度随温度升

高而增大高而减小

1・溶质质量/g1溶质质量，溶质质量/g（溶质,溶质质量/g（溶质

、分数/%质量分数/%）t质S量分数L/%）

图像

温度/℃

水的质量/g°水的质量/g0温度/℃

温度升高,物质的溶解度温度升高,物质的溶解度

随着水的不断加入，溶质的质量不变，溶

增大，没有固体析出，溶减小，有固体析出，溶质

分析液的质量不断增加，所以溶质质量分数不

质质量及溶质质量分数质量及溶质质量分数均

断减小，逐渐接近于0,但不会等于零

均不变减小

热点03溶液pH的变化图像

酸碱稀释过程的pH变化图像酸碱中和反应过程的pH变化图像

分类向酸溶液中向碱溶液中

酸性溶液稀释碱性溶液稀释

加入碱溶液加入酸溶液

kTh

图像

水的质量/&水的质量/g碱溶液的质量/g酸溶液的质量/g

分析溶液pH由小于7的某溶液pH由大于7的起点时，pH<7,随着碱溶起点时，pH>7,随着

个数值开始，逐渐增某个数值开始，逐渐液的加入，pH逐渐增大，碱溶液的加入，pH逐

大，但溶液始终显酸减小，但溶液始终显当二者恰好完全反应时，渐减小，当二者恰好完

性，溶液pH只能接近碱性，溶液pH只能pH=7,再继续加入碱溶全反应时，pH=7,再

7,而不能等于或大于接近7,而不能等于液，溶液显碱性，pH>7继续加入酸溶液，溶液

7或小于7显酸性，pH<7

热点04金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像

1.金属与酸反应生成氢气质量的变化图像

分别向等质量、等

将足量的锌片、铁片分别向等质量的铁和锌中

浓度的稀硫酸中加向等质量的铁片和锌片中

举例分别放入等质量、等滴入浓度相同的稀盐酸至

入Zn粉和Fe粉至分别加入足量的稀盐酸

浓度的稀盐酸中过量

过量

k

>Zn_____

图像/%e

°金属质量/g。反应时间/min。反应时间/min°稀盐酸质量/g

金属的相对原子质

量与金属的化合价金属活动性越强，金属与开始时，金属过量，酸完

金属活动性越强，金

之比越小，等质量酸反应得越快，开始时曲全反应，加入等质量的酸

属与酸反应得越快，

的金属与酸反应生线越陡，酸足量，金属完产生气体的质量相等，曲

曲线越陡，越先将酸

分析成氢气的质量越全反应，金属的相对原子线重合，相对原子质量与

消耗完，由于金属足

大，曲线越陡，越质量与金属的化合价之比金属的化合价之比越大越

量，酸一定，最终生

先将酸消耗完，最越大，最终产生的气体越先反应完，最终产生的气

成氢气的质量相等

终生成氢气的质量少，曲线位置越低体越少，曲线位置越低

相等

2.金属与盐溶液反应后溶液、固体质量变化图像

（1）多种金属与一种盐溶液混合，最活泼的金属优先反应。例如：假设金属活动性：A>B>C,向金属A、

B的混合物中加入C的盐溶液，金属A优先与金属C的盐溶液反应，当金属A完全反应后，金属B再与金

属C的盐溶液反应。

（2）一种金属与多种金属的盐溶液混合，金属先与最不活泼的金属的盐溶液反应。

热点05化学反应过程中的变化图像

1.化学反应中反应物和生成物的质量变化图像

分类反应物的质量变化图像生成物的质量变化图像

［反应物质量/g.反应物质量/g［生成物质量/gt后发生反应生

—成物质量/g

图

o时间/s0时间/s°加入物质质量/g°加入物质质量/g

像

（或时间/s）

ARCD

（1）若只发生一步反应，则随着反应的进行，生成物的质量不断

随着反应的进行，反应物质量不

增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的

分断减小，若反应物有剩余，则图

质量不再发生变化（如图C）。（2）若可能发生两个反应，则先判

析像如图A所示;若反应物完全反

断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化图像如图

应，则图像如图B所示

C,后发生反应的生成物的质量变化图像如图D

2.化学反应过程中的其他质量变化图像

（1）化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元

素的总质量不发生变化，其变化图像如图A所示。

（2）剩余固体质量的变化图像

①固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图B所示。如一定质量的碳在足量氧气中完全燃

烧，碳酸氢镂受热分解等。

②固体完全反应生成固体，还生成气体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小（生成的气体

逸出）；反应结束后，剩余固体的质量不再改变（如图C）。如锻烧一定质量的石灰石、H2（或CO、或C）还原

CuO（或Fe2O3）＞加热KMnO4或KC1O3和MnO2的混合物等。

③若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的

质量不再改变（即剩余固体的质量=反应前容器内固体的质量+参加反应的气体的质量），其变化图像如图D

所示。如Mg、P等在氧气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等。

3.与影响化学反应速率因素相关的变化图像

反应物浓度（等质量、颗粒大

固体颗粒大小（等质量、颗粒大小

影响催化剂（用一定量的过氧化氢小相同的碳酸钙或活泼金属

不同的碳酸钙或活泼金属与相同

因素溶液或加热氯酸钾制取氧气）与不同浓度的足量盐酸反

浓度等质量的足量稀盐酸反应）

应）

气

氧

体

气

质

的

质

户呼剂量

图像量困〃块状固体202产盐酸

溢船固体/g

/g崔化剂些6％稀彩酸

一Z粉伏固体.

0

0反应时商/S反应时间/s0反应时向八

催化剂只改变化学反应速率，其他条件相同，固体颗粒越大，反其他条件相同，反应物浓度

分析

不改变生成物的质量应速率越慢越大，反应速率越快

热点通关练

热点01溶解度曲线图像

1.（2023•广安）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z

B.t2℃时，将20gx物质放入50g水中，可得到70g溶液

C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃,可析出20g晶体

D.ti℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质

的质量分数的大小关系为：Y>Z>X

【答案】D

【解析】A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。

B、t2℃时，X的溶解度为30g,t2℃时，将20gx物质放入50g水中，最多能溶解15g,可得到15g+50g

=65g溶液，故选项说法错误。

C、t3℃时，X的溶解度为50g,t2℃时，X的溶解度为30g,t3℃时，将150gx物质的饱和溶液（含有100g

水）中含有的溶质质降温至t2℃,可析出20g晶体，则t3℃时，将lOOgX物质的饱和溶液降温至t2℃,

析出的晶体质量小于20g,故选项说法错误。

D、ti°C时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X,ti°C时Y、Z饱和溶液中溶质质量

分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将ti°C时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、

Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，

但t2℃时Z的溶解度大于ti°C时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于ti℃时X的溶

质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X,故选项说法正确。

故选：D。

2.（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解

后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（）

AS（g/100g水）

Il:•

IJ〔琳\\\\

甲乙―t]t213t/r>

图一图二

A.乙烧杯中的溶质为b

B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液

C.若将温度降到t2℃,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等

D.ti°C时，b的溶解度比a的大

【答案】B

【解析】A、由图一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由图二可知t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度，

所以乙烧杯中的溶质为b,故A说法正确；

B、甲烧杯中没有固体不溶物，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；

C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，且溶剂质量相等，所以溶解的溶质质量也相等，所以将温度降到t2℃,

甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C说法正确；

D、由溶解度曲线可知：ti℃时，b的溶解度比a的大，故D说法正确。

故选：Bo

热点02与溶液有关的变化图像

1.（2023•河北）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关

系如图所示。下列说法错误的是（）

稀硫酸质量/g

A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4

B.N点时，生成气体的总质量达到最大

C.N-P过程中，溶液的pH逐渐增大

D.该铜锌混合物中锌的质量为（a-b）g

【答案】C

【解析】A.结合以上分析可知，M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4,故正确；

B.N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，故正确；

C.N-P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小，故错误；

D.根据图像信息可知，铜锌合金质量为ag,加入稀硫酸后，剩余的铜的质量为bg,则铜锌混合物中锌的

质量为（a-b）g,故正确；

故选：Co

2.（2023•岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A.。水的质量/g向NaOH溶液中不断加水

B.0NaOH溶液质量/g向稀盐酸与CuC12的混合溶液中滴加NaOH溶液

”吗质量/g

----------------->

D.。4。2溶液的质量/g向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液

【答案】B

【解析】A、向NaOH溶液中不断加水，pH向7无限接近，永远大于7,不会小于7；故选项错误；

B、向稀盐酸与CuC12的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反应优先，因此开始没有沉淀产生，盐酸完

全反应后，才出现沉淀；故选项正确；

C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是2：1,不是质量比；故选项错误；

D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，MnO2固体质量不变，减少错误；故选项错误；

故选：Bo

热点03溶液pH的变化图像

1.（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如

图所示。下列说法错误的是（）

温2L

.0

度2

2O..9

.8

/1c2O.

O..7

2O..65

2O.

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

C.60s时，加入1〜2滴紫色石蕊溶液变成蓝色

D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。

B、30s时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，溶液中溶质为HC1和NaCl,故选项说法正确。

C、60s时，溶液的pH大于7,显碱性，加入1〜2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。

D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使

pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

故选：D。

2.（2023•德州）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴

酚醐溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的

B.a点处表示的溶液中阴离子只有01T

C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸

【答案】C

【解析】A、滴有酚麟溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红,

逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无

色，故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠,

a点处表示的溶液中阴离子有soj、OH-,故选项说法错误。

C、b点时溶液的pH等于7,溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。

D、c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，c点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠,

故选项说法错误。

故选：Co

3.(2023•南通)已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，溶

液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1取0.608样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酰，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红

色恰好褪去。经换算，消耗m(HC1)=0.73go

下列说法正确的是()

12

0

V,v2v3>

V(盐酸)/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

【答案】D

【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，得

到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g,200mL(合200g)蒸储水中最

多能溶解氢氧化钙0.34g,氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故选项说法

错误。

B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH=7,消耗的盐酸的质量不是V3mL,故选项说法

错误。

C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca(OH)

2+2HCl=CaC12+2H2O,故选项说法错误。

D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m(HC1)=0.73g,设参加反应的氢氧化钙

的质量为Xo

Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O

7473

x0.73g

---x=0.74g

730.73g

0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为0.74gx42xl00%=0.4go

74

反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为9■组xioo%u66.67%,故选项说法正确。

0.60g

故选：D。

热点04金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像

1.（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）

A.一定量的高锦酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数

B.一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量

C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量

D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH

【答案】B

【解析】A、高锦酸钾在加热条件下生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着

反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改

变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。

B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示,

故选项正确。

C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但

完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。

D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于

7逐渐的增大到等于7、大于7,不能用如图曲线表示，故选项错误。

故选：B„

2.（2023•襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钢溶液，充分反应后再滴加

溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质

量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

沉淀质量/g

A.a点溶液中含有两种溶质

B.a—b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）21

C.原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80

D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

【答案】C

【解析】氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸/沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸/沉淀、氢氧化钠能与硫酸

铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应；

A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质量不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故a

点含有氯化钠、过量的氯化领以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误；

B、a-b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；

C、0-a段是氢氧化钠和盐酸反应，a—b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；

H2s04——2HC1——2NaOH,CuSCU——CuCh——2NaOH

故硫酸和硫酸铜的质量关系为：

H2s04-----CuSO4

98160

故C正确；

D、c点溶液中含有氯化领，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；

故选：Co

热点05化学反应过程中的变化图像

1.（2023•聊城）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

溶液质量/g

A.0加入KNO3的质量/g向一定质量接近饱和的KN03溶液中不断加入KN03固体

八溶液pH

B.°加入NaOH溶液的质量/g向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液

+凡质量/g

C.0反应时间/s向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸

|生成气体质量/g

D.0加入稀盐酸的质量/g向Na2cO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸

【答案】C

【解析】A、向一定质量接近饱和的KN03溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达

到饱和状态后，不能继续溶解，溶液的质量先增大，后不变，故选项图像正确。

B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是

从小于7逐渐的增大到等于7、大于7,故选项图像正确。

C、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸

反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。

D、向Na2c03和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生

成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀

盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

故选：Co

2.（2023•大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（）

A.等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B.向一定量NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

C.在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制02

D.向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应

该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图

像正确。

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠

和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉

淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过

程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。

C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制02,催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气

的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。

D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化领反应生成硫酸飘沉

淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0,

继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。

故选：Bo

培优争分练

1.(2024•新抚区模拟)KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确

的是()

A.30℃时，KNO3的溶解度为31.6g

B.KNO3的溶解度随温度升高而增大

C.接近饱和的KN03溶液达到饱和的方法之一是降温

D.20℃时，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶质的质量分数是20%

【答案】A

【解析】A、根据图像可知，30℃时，KNO3的溶解度为45.8g,KNO3的溶解度为31.6g错误，错误符合

题意，故选项正确；

B、根据图像可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

C、KNO3的溶解度随温度升高而增大，降温后，溶解度减小，接近饱和的硝酸钾溶液可以达到饱和溶液,

正确但不符合题意，故选项错误；

D、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g,25gKNO3充分溶解于100g水中，可以全部溶解，得到的溶液溶

质的质量分数=—?5g_100%=20%,正确但不符合题意，故选项错误；

100g+25g

故选：Ao

2.（2024•湖南模拟）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.M点表示ti°C时，物质A与C的溶解度相等

B.在t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C

C.物质A中混有少量的物质B,若提纯物质A,可采取的方法是冷却结晶

D.溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度

【答案】D

【解析】A、M点是物质A和C溶解度曲线的交点，故M点表示ti℃时，物质A与C的溶解度相等，

正确但不符合题意，故选项错误；

B、在t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、在t2℃时，仔细观察溶解度曲线，三种物质中溶解度最小的是C；由于A物质的溶解度随温度降低

而明显减小，因此物质A适合冷却结晶分离出来，正确但不符合题意，故选项错误；

D、溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法应该是升高温度，因为C的溶解度

随温度的升高而减少，降低温度错误，错误符合题意，故选项正确；

故选：Do

3.（2023•秦安县校级模拟）下列图象能正确反映其对应关系的是（)

［生成沉淀质量/g

A.向H2s。4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液/

©加入NaO4容液质量/g

，容液pH

B.向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系7

0水的质量/g

气体质量/g

fH2

C.将水通电一段时间o,

U反应时间/s

的质量

。时间/s

【答案】D

【解析】A、硫酸与硫酸镁的混合物，加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应，因此刚开始一段时

间没有沉淀产生，过一段时间硫酸反应完毕，氢氧化钠与硫酸镁反应时再产生氢氧化镁沉淀，选项A错

误；

B、纯碱溶液显碱性，加水稀释pH变小，但是始终大于7,选项B错误；

C、水电解生成氢气和氧气，生成气体氢气与氧气的体积比为2：1,不是质量比，选项C错误；

D、等质量的木炭与足量的空气和氧气反应，最终生成二氧化碳质量相等，但是氧气浓度比空气中氧气

浓度高，所以反应速率快，因此生成相同质量二氧化碳需要的时间短，选项D正确；

故选：D。

4.（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液中，充分反

应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

生成固体

总质量/g

28.0

21.6

06.513.0

锌的质量/g

A.在a点时,溶液质量最小

B.在b点时，固体成分为Ag和Cu

C.当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g

D.在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%

【答案】C

【解析】A、根据以上分析可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应，固

体质量减小，溶液质量增大，但锌与硝酸银反应溶液减小大于锌与硝酸铜反应溶液增加的质量，故b的

溶液质量最小，而不是a点，故A错误；

B、b点是锌与硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，则在b点时，固体成分为Ag,而不是Ag和Cu,

故B错误；

C、当加入锌粉质量为9.75g时，6.5g与硝酸银反应生成21.6g银，与硝酸铜反应的锌的质量为9.75g-

6.5g=3.25g,3.25g锌与硝酸铜反应生成铜3.2g,则得到的固体总质量为21.6g+3.2g=24.8g,故C正确;

D、参加反应的锌的总质量为13.0g,生成硝酸锌的质量为13.0g---------——也——-——=37.8g,原溶液

65+（14+16X3）X2

的质量为100g,加入了13.0g锌，析出固体28g,则溶液质量为100g+13.0g-28g=85g,则在c点时，

溶液中溶质的质量分数为迎逛xioo%=44.5%,而不是37.8%,故D错误；

85g

故选：Co

5.（2023•江岸区校级模拟）如图所示各图像描述的量变关系与其对应事实相符合的是（）

A剩余固体的质量/g

A.\加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦的混合物制氧气

>

0反应时间/s

A剩余固体中钙元素

的质量分数

B.高温煨烧一定质量的石灰石制生石灰

°加热时间/S

上水的质量/g

C._酒精等质量的甲烷和酒精完全燃烧

°氧气的质量/；

，所得溶液的浓度

D.匕园今质量相等且浓度相同的稀盐酸分别与适量的氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙恰好完全反应

0稀盐酸的质量/g

【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律：氯酸钾和二氧化锦混合物加热生成氯化钾和氧气，反应以后剩余物质

的质量要比原先固体的质量要小，故正确；

B、石灰石中的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度，碳酸钙才能分解，随着

反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，反应前后钙元素的质量不变,

固体中钙元素的质量分数先不变，后随着反应的进行增大，至完全反应不再发生变化，故错误；

占燃占燃

C、由化学方程式CH4+2O2'CO2+2H2O、C2H5OH+3O22co2+3H2O可知,当参加反应的

氧气质量相等时，生成的水的质量相等，等质量的甲烷和酒精完全燃烧时，甲烷生成的水多，故错误；

D、由化学方程式CaO+2HCl=CaC12+H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

可知，当参加反应的盐酸质量相等时，氧化钙、碳酸钙反应生成的水的质量相等，氢氧化钙反应生成的

水的质量最大，同时生成氯化钙的质量相同，所得溶液的浓度关系：氧化钙=碳酸钙〉氢氧化钙，但是

各所得溶液的浓度始终不变，故错误。

故选：Ao

6.（2023•黄州区校级模拟）向盛有100.0gCuS04和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCb溶液，充

分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如

图所示，下列说法正确的是（）

080120NaOH溶液质量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B.m=74.8

C.ab段发生反应的化学方程式为：CuC12+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

D.取c点对应溶液，滴加稀H2SO4,不能立即出现白色浑浊

【答案】C

【解析】A、向盛有一定质量的CuSO4和H2s04混合溶液的烧杯中，加入过量BaC12溶液，分别生成硫

酸钢沉淀和氯化铜、硫酸领沉淀和盐酸；加入NaOH溶液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化/，故

选项说法错误。

B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧

化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸领的质量为69.9g,生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量

为120g-80g=40g,设生成的氢氧化铜的质量为x,则

Cu(OH)2〜2NaOH

9880

x40gx20%

98二x

的二40gx20%

x=9.8g,则m=69.9+9.8=79.7,故选项说法错误。

C、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧

化铜沉淀和氯化钠，ab段发生反应的化学方程式为：CuC12+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl,故选项说法

正确。

D、取c点对应溶液，溶液中含有氯化/，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，

立即出现白色沉淀，故选项说法错误。

故选：Co

7.(2023•冠县二模)如图图像能正确反映化学反应原理的是()

A沉淀质量/g

A.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

°NaOH溶液质量/g

本氧气的质量/g

有Mn。？

B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锦的情况下分解生成氧气

°反应时间/s

A溶质质量分数/%

c.\/~某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

°加入硝酸钾质量/g

A溶

D.7向氢氧化钠溶液中加水稀释

0加水的体积

【答案】A

【解析】A、向H2s04和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，

开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一

定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。

B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影

响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，对应关系不正确，故选项图像错

误。

C、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量分数

不变，故选项图像错误。

D、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,

故选项图像错误。

故选：Ao

8.（2023•邹城市校级二模）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）

1溶液质量/g

A.//Zn向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸

°稀盐酸的质量/g

【答案】D

…匚、Mg+2HC1=MgCl+HtZn+2HC1=ZnCl+Ht,,

【解析】A、29291,22根据质量关系，加入相Q

739573136

同质量的盐酸时，反应后溶液质量为氯化锌大于氯化镁，锌的曲线高，当金属反应完毕后，溶液质量不

再变化，故错误；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质的质量增加，随着氧化钙不断与水反应，最终水会被完全消耗,

溶液不复存在，故溶质质量先升高，然后再降低，最终变为0,故错误；

C、铁的金属活动性比银强，比锌弱，在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，不能与

Zn(NO3)2溶液反应，铁能与